CÁLCULO SEM TEORIA

  Resolução por análise das unidades solicitadas e dadas no exercício, sem necessidade de conhecimento prévio da teoria que envolve o exercício.

Exemplo 01: A concentração de 0,46 g de álcool etílico (C₂H₅OH) por litro de sangue reduz a concentração de um motorista, aumenta o tempo de suas reações e duplica o risco de acidente no trânsito.

Nessas condições, a concentração de álcool presente no sangue do motorista, em mol /L, é igual a:

    Massa molar do álcool etílico: 46g /mol

a) 0,01      b) 0,02       c) 0,46       d) 1,00              e) 2,17

 

Passo 1: verificar quais as unidades na pergunta => neste caso é mol /L

Passo 2: achar no texto algum dado numérico com ao menos uma unidade da pergunta => 46g /mol

Passo 3: verificar no dado encontrado no texto se tem alguma unidade a ser cancelada, neste caso deveremos cancelar gramas (g).

Passo 4: no texto tem algum dado numérico com estas unidades?  Sim: A concentração de 0,46 g de álcool etílico (C₂H₅OH) por litro (L) ou 0,46g/L.

Passo 5: escreva as unidades da pergunta colocando o sinal de igual => mol /L =

Passo 6: o dado 46g/mol é uma fração que no cálculo deve ser invertida (mol/46g), pois assim ficaremos com a unidade mol no numerador como solicitado na pergunta.

Passo 7: vamos fazer multiplicações dos dados numéricos na forma de frações, conforme abaixo, cancelando as unidades possíveis.

Exemplo 02: Uma reação monomolecular de primeira ordem, em fase gasosa, ocorre com uma velocidade de 5,0 mol . L^-1 .min^-1 quando a concentração do reagente é de 2,0 mol .L^-1. A constante de velocidade desta reação, expressa em min^-1, é igual a:

 a) 2,0          b) 2,5          c) 5,0          d) 7,0          e) 10,0

Passo 1: verificar qual é a unidade usada na pergunta => neste caso é min^-1

Passo 2: achar no texto algum dado numérico com esta unidade => 5,0 mol . L^-1 .min^-1

Passo 3: verificar no dado encontrado no texto se tem alguma unidade a ser cancelada, neste caso deveremos cancelar mol e L^-1.

Passo 4: no texto tem algum dado numérico com estas unidades?  Sim: 2,0 mol .L^-1

Passo 5: escreva a unidade da pergunta colocando depois o sinal de igual => min^-1=

Passo 6: para cancelar as unidades solicitadas vamos precisar das unidades mol .L^-1 como denominador.

Passo 7: vamos fazer multiplicações dos dados numéricos na forma de frações, conforme abaixo, cancelando as unidades possíveis.

Exemplo 03: A combustão do carbono é representada pela equação: 

1C_(grafita) + 1O_2(g) → 1CO_2(g) + 392,92kJ

  Nessa reação, há produção de 1,0 litro de CO_2(g), medido nas CNTP, quando são liberadas, aproximadamente quantos quilojoules (kJ).

 Dado: 1 mol / 22,4L.

 a) 17,54 kJ     b) 22,4 kJ    c) 392,92 kJ       d) 40 kJ      e) 0,1754 kJ

Passo 1: verificar qual é a unidade usada na pergunta => neste caso é KJ

Passo 2: achar no texto algum dado numérico com esta unidade => a equação da reação mostra que 1 mol de CO₂ produzido envolve 392,92 kJ. 

Passo 3: verificar no dado encontrado no texto se tem alguma unidade a ser cancelada, neste caso deveremos cancelar: 1 mol / 22,4L logo 1 mol e 22,4L devem ser cancelados.

Passo 4: no texto tem algum dado numérico com estas unidades?  

Sim: 1 mol envolve 392,92 kJ

Passo 5: escreva a unidade da pergunta colocando depois o sinal de igual => kJ =

Passo 6: vamos fazer multiplicações dos dados numéricos na forma de frações, conforme abaixo, cancelando as unidades possíveis.

Exemplo 04: Um gás desconhecido foi analisado com relação a diferentes propriedades. Um dos testes constituiu em pesar uma amostra de 200 mL do gás a 0°C e 1 atm. A massa determinada foi de 0,357g. A partir desses dados calcule a massa específica, gramas por litro, desse gás.

Passo 1: verificar qual é a unidade usada na pergunta => neste caso é grama por litro: g/L

Passo 2: achar no texto algum dado numérico com estas unidades => 0,357g e 200mL

Passo 3: verificar no dado encontrado no texto se tem alguma unidade a ser cancelada. Sim, mL

Passo 4: no texto tem algum dado numérico com estas unidades?  Não, mas 1.000 mL = 1litro

Passo 5: escreva a unidade da pergunta colocando depois o sinal de igual => g/L =

Passo 6: vamos fazer multiplicações dos dados numéricos na forma de frações, conforme abaixo, cancelando as unidades possíveis.

Exemplo 05:  Em uma amostra de 19,6 g de ácido fosfórico puro estão presentes quantas moléculas?                   

 Dado: 98g/mol e 1mol = 6,02 x 10²³ moléculas

 a) 6 .10²³          b) 1,2 .10²³        c) 6 .10²²         d) 3 .10²²         e) 10²³

Passo 1: verificar qual é a unidade usada na pergunta => moléculas

 Passo 2: verificar qual o dado fornecido no texto: 19,6 g de ácido

 Passo 3: achar no texto algum dado numérico com estas unidades => 1 mol = 6,02 x 10²³ moléculas e 1mol = 98g

 Passo 4: verificar nos dados encontrados no texto se tem alguma unidade a ser cancelada. Sim, moL e gramas

 Passo 5: escreva a unidade da pergunta colocando depois o sinal de igual => moléculas =

 Passo 6: vamos fazer multiplicações dos dados numéricos na forma de frações, conforme abaixo, cancelando as unidades possíveis

Exemplo 06:  Em uma amostra de 1,15g de sódio o número de átomos existentes será igual a:

 Dado: 23g tem 6,02 x 10²³ átomos.

 a) 6 .10²³         b) 3 .10²³       c) 6 .10²²        d) 3 .10²²      e) 10²³

Passo 1: verificar qual é a unidade usada na pergunta => átomos

Passo 2: verificar qual o dado fornecido no texto: 1,15g de sódio

Passo 3: achar no texto algum dado numérico com estas unidades => 23g tem 6,02 x 10²³ átomos

Passo 4: verificar nos dados encontrados no texto se tem alguma unidade a ser cancelada. Sim, gramas

Passo 5: escreva a unidade da pergunta colocando depois o sinal de igual => átomos =

Passo 6: vamos fazer multiplicações dos dados numéricos na forma de frações, conforme abaixo, cancelando as unidades possíveis.

EXEMPLO 07: Em 800g do gás SO₃ existem quantas moléculas?

                      Dado: 80g tem 6,0 x 10²³ moléculas.

           a) 6,0 . 10²³        b) 3,0 . 10²³      c) 6,0 . 10²⁴      d) 3,0 . 10²²       e) 10²³

    Passo 1: verificar qual é a unidade usada na pergunta => moléculas 

Passo 2: verificar qual o dado fornecido no texto: 800g 

Passo 3: achar no texto algum dado numérico com estas unidades =>80g tem 6,0 x 10²³ moléculas 

Passo 4: verificar nos dados encontrados no texto se tem alguma unidade a ser cancelada. Sim, gramas 

Passo 5: escreva a unidade da pergunta colocando depois o sinal de igual => moléculas = 

Passo 6: vamos fazer multiplicações dos dados numéricos na forma de frações, conforme abaixo, cancelando as unidades possíveis.

Exemplo 08: Calcule a quantidade mínima de água, em gramas, a 50ºC, necessária para dissolver totalmente 66g de sulfato de potássio (K₂SO₄).

Dado: coeficiente de solubilidade = 16,50g de K₂SO₄/100g (H₂O).

a) 165g       b) 200g        c) 400g        d) 800g       e) 700g

Passo 1: verificar qual é a unidade usada na pergunta => gramas (g) (H₂O)

Passo 2: verificar qual o dado fornecido no texto => 66g de sulfato de potássio (K₂SO₄)

Passo 3: achar no texto algum dado numérico com estas unidades => 16,50g (K₂SO₄) / 100g (H₂O)

Passo 4: verificar nos dados encontrados no texto se tem alguma unidade a ser cancelada => Sim, gramas (K₂SO₄)

Passo 5: escreva a unidade da pergunta colocando depois o sinal de igual => gramas (H₂O) =

Passo 6: vamos fazer multiplicações dos dados numéricos na forma de frações, conforme abaixo, cancelando as unidades possíveis.