01) O coeficiente de solubilidade do cloreto de sódio a 0oC é 357g/1000g de água. Uma solução, que contém 70 gramas de cloreto de sódio dissolvidos em 200 gramas de água a 0oC, é saturada ou insaturada?
Resumo teórico
Vamos calcular a máxima quantidade de cloreto de sódio, que pode ser dissolvida em 200 gramas de água a 0oC.
Leitura da equivalência: 357g/1000g: significa que 1000gramas de água consegue dissolver no máximo 357gramas de cloreto de sódio formando uma solução saturada.
Vamos calcular a máxima quantidade de cloreto de sódio, que pode ser dissolvida em 200 gramas de água a 0oC.
Leitura da equivalência: 357g/1000g: significa que 1000gramas de água consegue dissolver no máximo 357gramas de cloreto de sódio formando uma solução saturada.
Resolução do exercício
1000g (água) ...................... 357g de NaCl
200g (água) ......................... x
x = 71,4gramas
Como a quantidade dissolvida (70g) é menor que o máximo que pode ser dissolvido(71,4g), a solução é insaturada.
1000g (água) ...................... 357g de NaCl
200g (água) ......................... x
x = 71,4gramas
Como a quantidade dissolvida (70g) é menor que o máximo que pode ser dissolvido(71,4g), a solução é insaturada.
02) Evaporando-se 100 gramas de uma solução saturada, sem corpo de fundo, de um sal "X", obtemos 25 gramas de resíduo sólido. Qual o coeficiente de solubilidade de "X" na temperatura da solução analisada?
Resumo teórico
Coeficiente de solubilidade expressa a quantidade de soluto dissolvida, geralmente, em 100 gramas de água.
Precisamos calcular a quantidade de água que tem na solução inicial cuja massa é de 100 gramas.
Se o resíduo sólido foi de 25 gramas isso significa que a diferença é de água, ou seja: 100 - 25 = 75 gramas de água.
Coeficiente de solubilidade expressa a quantidade de soluto dissolvida, geralmente, em 100 gramas de água.
Precisamos calcular a quantidade de água que tem na solução inicial cuja massa é de 100 gramas.
Se o resíduo sólido foi de 25 gramas isso significa que a diferença é de água, ou seja: 100 - 25 = 75 gramas de água.
Resolução do exercício
Montando a regra de três teremos:
75g (água) ................. 25g(sal)
100g (água) .............. x g(sal)
x = 33,3gramas
Coeficiente de solubilidade = 33,3g de "X" / 100g de água.
Montando a regra de três teremos:
75g (água) ................. 25g(sal)
100g (água) .............. x g(sal)
x = 33,3gramas
Coeficiente de solubilidade = 33,3g de "X" / 100g de água.
03) O coeficiente de solubilidade do cloreto de sódio é 380 gramas para 1000 gramas de água a 15oC. Qual a massa de resíduo que aparece ao se evaporar toda a água de 20 gramas de uma solução saturada desse sal na mesma temperatura, sem corpo de fundo?
Resumo teórico
Precisamos saber qual a massa de sal em 20 gramas de solução.
380 gramas do sal são dissolvidas em 1000 gramas de água totalizando 1380 gramas de solução saturada, lembrando que a solução é formada por um soluto mais um solvente.
Agora precisamos saber qual a massa de sal que esta dissolvida em 20 gramas de solução.
Resolução do exercício
380g (sal) ................. 1380g (solução)
x g (sal) .................... 20 g (solução)
x = 5,5 gramas de sal será o precipitado após evaporação de toda a água.
04) Uma água mineral encontrada no mercado contém 0,0144 gramas de bicarbonato de magnésio dissolvidos por litro de água. Ao se tomar meio litro dessa água, o número de íons magnésio ingerido é ?
Obs: Utilize o valor 144 g/mol para a massa molar de Mg(HCO3)2
Resumo teórico
Leitura do coeficiente de solubilidade: cada litro ou 1000mililitros de água tem dissolvidos 0,0144gramas de bicarbonato de magnésio, logo meio litro terá a metade desta massa, ou seja 0,0072gramas.
Leitura molar: 1mol do bicarbonato de magnésio tem massa igual a 144gramas, sendo formado por dois mols de íons bicarbonato e um mol de íons magnésio e isto corresponde a 6,02 .1023 íons magnésio.
Lembrando que um mol = 6,02 .1023 unidades, neste caso íons.
Nossa relação é entre massa do bicarbonato de magnésio e número de íons de magnésio presentes nessa água.
Resolução do exercício
144g do bicarbonato ................... 6,02 .1023 íons magnésio
0,0072g do bicarbonato ............. x íons
x = 3,01 .1019 íons magnésio.
05) 160 gramas de uma solução aquosa saturada de sacarose a 30°C são resfriados a 0°C. Quantos gramas de açúcar cristaliza?
T = 0°C => Solubilidade = 180g/100g de água
T = 30°C => Solubilidade = 220/100g de água
Resumo teórico e resolução do exercício
Precisamos saber quanto de açúcar tem dissolvido na temperatura de 30°C e quanto poderemos dissolver na temperatura de 0°C para saber a diferença entre elas, que será a resposta.
Como a massa dada foi da solução e queremos saber do soluto teremos que fazer uma relação proporcional entre elas.
Leitura da solubilidade (T = 30°C): 100gramas de água (solvente) dissolvem no máximo 220 gramas de sacarose (soluto) na temperatura de 30°C.
Massa da solução a 30°C que terá dissolvidos 220 gramas de açúcar é a soma da massa de soluto mais a massa de solvente.
Massa da solução = 220 + 100 = 320gramas.
A massa da solução fornecida é 160gramas, logo a metade do valor calculado acima e portanto terá a metade de açúcar dissolvido, ou seja, 110 gramas em 50gramas de água.
Ao resfriar até 0°C parte deste açúcar não será dissolvido e cristalizará no fundo do recipiente, pois geralmente quanto menor a temperatura menor a solubilidade de sólidos na água.
Leitura da solubilidade (T = 0°C): 100gramas de água (solvente) dissolvem no máximo 180 gramas de sacarose (soluto) na temperatura de 0°C.
Observe que a quantidade de água(solvente) disponível calculada é de 50 gramas, a metade do valor da solubilidade que é 100gramas, logo dissolverá a metade da quantidade de açúcar, ou seja 90 gramas.
Massa de açúcar que cristalizará = 110 - 90 = 20gramas.
06) Misturam-se, a 20°C, 0,5 g de uma substância em 400 mL de água. Sabendo-se que o coeficiente de solubilidade desta substância é igual a 1,1g por litro de água, pergunta-se: a mistura obtida será homogênea? Por quê?
Resumo teórico
Leitura do coeficiente: cada litro ou 1000mililitros de água pode dissolver no máximo 1,1gramas da substância.
Resolução do exercício
Calculando o quanto poderá dissolver em 400mililitros.
1,1g ................... 1000mL
x g ...................... 400mL
x = 0,44gramas
* Como a quantidade adicionada é igual a 0,5gramas teremos um excesso de 0,06gramas e a mistura formada será saturada com excesso no fundo, logo uma mistura heterogênea.
07) Sabendo-se que em uma análise do leite a quantidade dissolvida de bicarbonato de sódio encontrada foi de 1,07gramas por litro de leite, determine qual a massa desta substância em um copo de leite com volume de 300 mL.
Resumo teórico
A relação será entre a massa de bicarbonato e o volume do leite.
Lembrando que 1litro = 1000mililitros
Resolução do exercício
1,07g .............. 1000mL
x g .................. 300 mL
x = 0,321gramas.
08) A água potável não pode conter mais do que 5,0 .10-4 mg de mercúrio (Hg) por grama de água. Para evitar o inconveniente de usar números tão pequenos, o químico utiliza um recurso matemático, surgindo assim uma nova unidade de concentração: ppm (partes por milhão).
Resumo teórico e resolução do exercício
ppm: é igual a massa de soluto, em miligramas, dividida pela massa do solvente em quilogramas.
A quantidade máxima permitida de mercúrio na água potável corresponde a:
Temos 5,0 .10-4 mg de mercúrio (Hg) por grama de água.
Massa de soluto = 5,0 .10-4 mg
Massa do solvente = 1grama
Precisamos saber qual é a massa de soluto, em miligramas, em 1000 gramas de solvente, ou seja neste caso será mil vezes maior ou 103 vezes maior.
Massa de soluto em 1000 gramas de solvente é igual a 5,0 x 10-4 x 103 = 5,0 x 10-1 mg, logo teremos 0,5 miligramas de soluto em 1000 gramas ou um kilograma de solvente, definição da unidade ppm.
Resposta => 0,5ppm.
09) Calcule a massa de sulfato de potássio que se precipita ao baixarmos para 0ºC a temperatura de uma solução aquosa desse sal, contendo 90,85g de sulfato de potássio em 0,7Kg de água a 60ºC.
Coeficientes de solubilidade
T = 0ºC => 7,35 g K2SO4/100g H2O
T = 60ºC = 18,17g K2SO4/100g H2O
Resumo teórico e resolução do exercício
Lembrança: precipita em uma solução o soluto que estiver em excesso, logo teremos que descobrir quanto de soluto é dissolvido por 0,7quilogramas de solvente na temperatura de zero graus Celsius.
T = 0ºC => 7,35 g K2SO4/100g H2O, significa que nesta temperatura 7,35gramas de soluto são dissolvidas por 100gramas de água, precisamos calcular para 0,7kg ou 700gramas, que é um valor sete vezes maior, logo dissolverá sete vezes mais soluto, ou seja 7x7,35 = 51,45g.
Como a quantidade de soluto existente na solução era de 90,85gramas e somente dissolverá 51,45gramas, precipita a diferença:
90,85g - 51,45g = 39,4 gramas é o excesso.
10) Calcule a quantidade de massa de sulfato de potássio que ainda é possível dissolver totalmente, se aumentarmos para 100ºC a temperatura de uma solução aquosa saturada de massa 407,75g a 50ºC.
Coeficiente de solubilidade
A 50ºC = 16,50g K2SO4/100g de H2O
A 100ºC = 24,10g K2SO4/100g de H2O
Resumo teórico
Lembrando: solução = soluto + solvente
O sulfato de potássio é o soluto e precisamos saber a quantidade dele dissolvida a 50ºC e a 100ºC para saber o quanto foi possível dissolver ao elevarmos a temperatura.
O dado fornecido foi a massa da solução e queremos a de soluto, logo vamos relacionar massa de soluto com massa da solução inicialmente a 50ºC.
Coeficiente de solubilidade a 50ºC igual a 16,50 gramas de K2SO4 /100g H2O, significa que nesta temperatura temos 16,50g de soluto dissolvidas em 100gramas de água, logo a massa da solução será igual a 116,5gramas.
Mas a massa da solução do exercício é 407,75gramas.
Resolução do exercício
16,50g soluto ............. 116,5g solução
x g soluto ................. 407,75g solução
x = 57.75g
Agora a massa de soluto a 100ºC
Para este cálculo precisamos saber a massa de solvente, água, que não mudou e usaremos para o cálculo da massa de soluto.
407,75 - 57,75 = 350gramas
Coeficiente de solubilidade a 100ºC igual a 24,10g K2SO4/100g H2O, significa que 24,10gramas de soluto estão dissolvidas em 100gramas de solvente.
24,10g soluto ............. 100g solvente
x g soluto .................. 350g solvente
x = 84,35g de soluto pode ser dissolvidos nesta temperatura.
Calcule a quantidade de massa de sulfato de potássio que ainda foi possível dissolver totalmente ao elevarmos a temperatura de 50ºC para 100ºC.
Será a diferença do que foi dissolvidos em cada temperatura.
84,35g - 57,75g = 26,6gramas é o que foi possível dissolver a mais ao elevarmos a temperatura.
11) Calcule a massa de sulfato de potássio que se precipita ao baixarmos para 0ºC a temperatura de uma solução aquosa desse sal, contendo 90,85g de sulfato de potássio em 0,7Kg de água a 60ºC.
Dados: coeficientes de solubilidade a 0ºC => 7,35 g K2SO4/100g de H2O e a 60ºC => 18,17g K2SO4/100g de H2O
Resumo teórico e resolução do exercício
Vocabulário: precipitado é o excesso de soluto em uma solução que não esta dissolvido e se encontra no fundo.
Ao baixarmos a temperatura de uma solução a quantidade de soluto dissolvido diminui, pois seu coeficiente de solubilidade diminui.
Precisamos calcular quanto de soluto se manterá dissolvido a 0ºC em 0,7kilogramas ou 700gramas de água.
Leitura do coeficiente: cada 100gramas de água dissolve 7,35gramas do soluto a 0ºC, logo 700gramas dissolverá sete vezes mais, ou seja, 51,45 gramas de soluto.
Como a quantidade que estava dissolvida é igual a 90,85gramas e baixando a temperatura ficará dissolvido 51,45gramas a diferença é o que vai separar ou precipitar.
Precipitado = 39,40gramas de soluto
12) Foram misturados e agitados 200g de sulfato de amônio com 250g de água, resultando um sistema heterogêneo que, por filtração, forneceu 5g de resíduo. Calcule o coeficiente de solubilidade, em gramas por 100gramas de água, do sal na temperatura em que a experiência foi realizada.
Resumo teórico e resolução do exercício
Coeficiente de Solubilidade: é a quantidade máxima de soluto dissolvido em uma quantidade fixa de solvente a uma dada temperatura.
Massa de soluto dissolvido será a quantidade misturada menos a quantidade resíduo, que não dissolveu.
Massa de soluto = 200g - 5g = 195gramas é o que dissolveu.
Coeficiente de solubilidade = 195g / 250g
Ou dividindo teremos: 0,78gramas de soluto por grama de água e multiplicando o numerador e o denominador por 100 teremos o coeficiente de solubilidade
CS = 78g/100g(H2O)
13) A uma determinada temperatura, o coeficiente de solubilidade do iodeto de sódio é de 180g/100g(H2O). Calcule a massa de água necessária para preparar uma solução saturada que contenha 12,6g desse sal na temperatura considerada.
Resumo teórico
Leitura do coeficiente: 180g/100g(H2O) significa que 100gramas de água dissolvem no máximo 180gramas de iodeto de sódio (soluto).
Cálculo da massa de água para dissolver 12,6gramas do iodeto de sódio.
Resolução do exercício
180g de soluto ............. 100g de água
12,6g de soluto ............ X g de água
X = 7 gramas de água
14) 160 gramas de uma solução aquosa saturada de sacarose a 30oC são resfriadas até atingir a temperatura de 0oC.
Quanto do açúcar(sacarose) cristaliza e precipita?
Dados os coeficiente de solubilidade da sacarose.
a 0oC .............. 180g / 100g de água
a 30oC ............ 220g / 100g de água
Resumo teórico
Inicialmente precisamos saber quanto de sacarose esta dissolvida a 30oC.
Massa da solução a 30oC = 220gramas de sacarose + 100gramas de água = 320 gramas de solução, ou seja em 320 gramas de solução teremos 220gramas de sacarose dissolvida, logo precisamos calcular quanto de sacarose teremos dissolvidas em 160 gramas de solução.
Observe que a relação estequiométrica é entre massa de solução e massa de sacarose.
320g de solução ..................... 220g de sacarose
160g de solução ..................... x g de sacarose
x = 110gramas de sacarose
Agora precisamos saber quanto destes 110gramas de sacarose continuarão dissolvidos a 0oC.
Pelos dados fornecidos a 0oC teremos 180 gramas de sacarose dissolvidas em 100 gramas de água, totalizando 280gramas de solução.
Pelo cálculo anterior 160gramas de solução tem 110 gramas de sacarose e 50 gramas de água e essa quantidade de água permanece a mesma no resfriamento.
Precisamos calcular quanto de sacarose estará dissolvida em 50 gramas de água a 0oC.
180g de sacarose ...................... 100g de água
x g de sacarose .......................... 50 g de água
x = 90 gramas de sacarose estarão dissolvidas em 50 gramas de água a 0oC, mas a quantidade de sacarose existente na solução inicial é de 110 gramas, 20 gramas a mais do que pode ser dissolvido a 0oC, logo essa quantidade irá se cristalizar no fundo do recipiente.
Resposta: 20 gramas de sacarose se cristaliza
15) Em 150 mL de uma solução aquosa saturada de um sal, a 20ºC, existem dissolvidos 42g de soluto. Levando em conta que a densidade dessa solução é de 1,68g/mL, calcule o coeficiente de solubilidade do sal nessa temperatura em gramas de sal por 100g de água.
Resumo teórico
Coeficiente de solubilidade: é a quantidade máxima de soluto dissolvida em Uma quantidade fixa de solvente a uma determinada temperatura.
Massa de soluto = 42gramas
Massa de solvente = massa da solução - massa de soluto
Cálculo da massa da solução pela densidade e volume fornecidos.
Leitura da densidade: 1,68g/mL significa que cada mililitro de solução tem massa igual a 1,68gramas, logo 150mililitros terá uma massa 150vezes maior que 1,68g.
Massa da solução = 252gramas
Massa de solvente = 252g de solução - 42gramas de soluto
Massa de solvente = 210g de água e tem dissolvidas 42gramas de soluto
Precisamos calcular a massa de soluto dissolvida em 100gramas de água, conforme solicitado.
Resolução do exercício
210g de água ................ 42g de soluto
100g de água ................ x g de soluto
x = 20gramas por 100gramas de água ou
Cs = 20g/100g(H2O)
16) Foram agitados 39g de nitrato de cálcio com 25g de água a 18ºC. O sistema resultou heterogêneo e por filtração foram obtidos 57,5g de solução saturada.
Calcule o coeficiente de solubilidade do sal a 18ºC, em gramas, de soluto por 100gramas de solvente.
Resumo teórico Definição do coeficiente de solubilidade: é a quantidade máxima de soluto(nitrato de cálcio) que podemos dissolver em uma quantidade fixa de solvente(água) a uma dada temperatura.
Precisamos calcular inicialmente a quantidade de soluto dissolvido em 25gramas de água e depois calcular quanto de soluto esta dissolvido em 100gramas de água.
Lembrando que a massa da solução = massa de soluto + massa de solvente
57,5g(solução) = massa de soluto + 25g de água
Massa de soluto = 32,5gramas
Resolução do exercício
32,5g de soluto ................ 25g de água
x g de soluto ................... 100g de água
x = 130g/100g de H2O
17) Calcule a massa de sulfato de potássio existente em 368,4 gramas de solução aquosa saturada a 90ºC.
Dado: coeficiente de solubilidade = 22,8 g K2SO4/100g (H2O)
Resumo teórico
Leitura do coeficiente: conseguimos dissolver no máximo 22,8 gramas de sulfato de potássio em 100gramas de água e a mistura terá massa igual a 122,8 gramas, esta mistura chamamos de solução e foi calculada porque no exercício a massa fornecida é da solução e não do solvente.
Resolução do exercício
22,8g de K2SO4 .................. 122,8g de solução
x g de K2SO4 ...................... 368,4g de solução
x = 68,4gramas de sulfato de potássio.
18) Calcule a quantidade mínima de água, a 50ºC, necessária para dissolver totalmente 66g de sulfato de potássio.
Dado: coeficiente de solubilidade = 16,50g de K2SO4/100g (H2O).
Resumo teórico
Leitura do coeficiente: cada 100gramas de água dissolve no máximo 16,5gramas do soluto - K2SO4
Resolução do exercício
100 g de água ............... 16,5 g de K2SO4
x g de água .................... 66 g de K2SO4
x = 400 gramas de água.
19) Coeficiente de solubilidade: pode ser definido como sendo a maior quantidade de substância (soluto) capaz de se dissolver, a dada temperatura, em uma quantidade fixa de solvente (1000g ou 100g ou 1litro). A mistura formada é saturada e homogênea, também chamada de solução.
A solução fica saturada quando não tem mais água disponível para dissociar e solvatar as partículas do soluto.
Evaporando-se 100gramas de uma solução, sem excesso no fundo, de um sal X, obtemos 25gramas de resíduo sólido. Qual o coeficiente de solubilidade do sal X, em gramas por 100 gramas de água, na temperatura da solução analisada.
Resumo teórico
Precisamos calcular a massa de água (solvente) que esta na solução.
Massa da solução = massa de soluto + massa de solvente
100g = 25g + massa de solvente
Massa de solvente = 75gramas
Logo em 75gramas de água temos 25gramas do sal X dissolvidas, vamos calcular para 100gramas.
Resolução do exercício
75g de água ........................... 25gramas do sal X
100gramas de água .............. x gramas do sal X
x = 33,3gramas
Coeficiente de solubilidade: 33,3gramas por 100gramas de água ou CS = 33,3g/100g H2O
20) Misturam-se, a 20°C, 0,5 g de uma substância em 400 mL de água. Sabendo-se que o coeficiente de solubilidade desta substância é igual a 1,1g/L (H2O), pergunta-se: a mistura obtida será homogênea ou heterogênea? Por quê?
Resumo teórico
Leitura do coeficiente: 1,1g/L (H2O) significa que em um litro de água teremos 1,1grama da substância dissolvida.
Vamos calcular a massa da substância dissolvida em 400mililitros
1litro = 1000mililitros
Resolução do exercício
1000mililitros ................ 1,1grama
400 mililitros ................. x gramas
x = 0,44gramas
Conclusão: em 400mililitros de água dissolvemos no máximo 0,44gramas, logo se adicionarmos 0,5gramas a mistura terá excesso no fundo de 0,06gramas e terá duas fases uma líquida e uma sólida sendo considerada uma mistura heterogênea.
21) Sendo dados os coeficientes de solubilidade de dois sais
A = 80g/100g (H2O) e B = 60g/100g (H2O) a uma temperatura de 60oC.
Pergunta-se: dissolvendo 100 gramas de cada sal em 100 gramas de água a 60oC, determine a massa total do precipitado existente:
Resumo teórico e resolução do exercício
Leitura do coeficiente: A = 80g/100g (H2O) significa que em 100gramas de água conseguiremos dissolver no máximo 80gramas do sal, ou seja dos 100gramas adicionados 80gramas dissolvem e 20gramas não, logo terá 20gramas de sal no fundo do recipiente como precipitado.
Leitura do coeficiente: B = 60g/100g (H2O) significa que em 100gramas de água conseguiremos dissolver no máximo 60gramas do sal, ou seja dos 100gramas adicionados 60gramas dissolvem e 40gramas não, logo terá 40gramas de sal no fundo do recipiente como precipitado.
Massa total do precipitado = 20 + 40 = 60gramas
22) O coeficiente de solubilidade do cloreto de sódio é 380 gramas para 1000gramas de água a 15oC. Qual a massa de resíduo que aparece ao se evaporar toda água de 20gramas de uma solução saturada de cloreto de sódio a 15oC, sem corpo de fundo.
Resumo teórico
Leitura do coeficiente: 380g/L significa que em um litro de água conseguimos dissolver 380gramas de cloreto de sódio.
Massa do resíduo significa a massa de cloreto de sódio que esta dissolvida nos 20gramas de solução e que após a evaporação da água terá o resíduo perguntado.
Lembrando que a massa da solução é a soma da massa do soluto (NaCl) com a massa do solvente (H2O).
Precisamos calcular qual a massa de soluto, cloreto de sódio tem em 20gramas de solução.
Pelo coeficiente de solubilidade concluímos que 380gramas de cloreto de sódio estão dissolvidos em 1380gramas (380g de NaCl + 1000g H2O) de solução.
Resolução do exercício
380g de NaCl ............. 1380g de solução
x g de NaCl ................ 20g de solução
x = 5,5gramas de NaCl que será o resíduo após a evaporação de toda a água.
23) A quantidade de água a 20oC, para dissolver completamente 45gramas de sulfato de cério, é:
Dado: coeficiente de solubilidade a 20oC = 20g por 100g H2O.
Resumo teórico
Leitura do coeficiente de solubilidade: cada 100gramas de água pode dissolver no máximo 20gramas da substância, precisamos calcular a quantidade de água para dissolver 45gramas.
Resolução do exercício
20g da substância ........... 100g de água
45g da substância ........... x g de água
x = 225 gramas de água.
24) A porcentagem de clorato de potássio que se dissolve quando se adicionam 12gramas da substância em 100gramas de água.
Coeficiente de solubilidade = 10g/100g H2O
Resumo teórico
Leitura do coeficiente de solubilidade: cada 100gramas de água pode dissolver no máximo 10gramas da substância.
Resolução do exercício
12g da substância ............... 100%
10g da substância ............... x %
x = 83%
25) Qual a massa de clorato de potássio que esta dissolvida em 240 gramas de solução saturada a 50oC.
Coeficiente de solubilidade = 20g/100g(H2O)
Resumo teórico e resolução do exercício
Leitura do coeficiente de solubilidade: cada 100gramas de água pode dissolver no máximo 20gramas do clorato de potássio.
Como o dado fornecido foi massa da solução e a pergunta foi massa do soluto (clorato de potássio) precisamos fazer uma relação proporcional entre elas.
massa do soluto + massa do solvente = massa da solução
20g + 100g = 120g, logo temos 20gramas de clorato de potássio, o soluto, dissolvidos em 120gramas de solução.
Para 240gramas será o dobro, ou seja, 40gramas.
26) A 10oC uma solução saturada de carbonato de lítio conduzirá melhor a corrente elétrica que uma solução saturada de nitrato de prata, à mesma temperatura, sendo dados os coeficientes de solubilidade.
Li2CO3 => coeficiente de solubilidade = 1,52g/100g (H2O)
AgNO3 =>coeficiente de solubilidade = 170g/100g (H2O)
Resumo teórico
Leitura dos coeficiente (Li2CO3): cada 100gramas de água terá 1,52gramas de carbonato de lítio dissolvido.
Leitura dos coeficiente (AgNO3): cada 100gramas de água terá 170gramas de nitrato de prata dissolvido.
Condutividade elétrica é diretamente proporcional a quantidade de íons, em mols, dissolvidos na água.
Resolução do exercício
Cálculo da quantidade em mols de 1,52gramas de carbonato de lítio (Li2CO3).
Dissociação de íons: 1Li2CO3 => 2Li1+ + 1CO32-
Total de íons = 3mols
Massa molar: (2 . 7) + (1 . 12) + (3 . 16) = 74 gramas por mol.
1mol ................ 74g
x mol ............. 1,52g
x = 0,02mol de partículas
Concentração de íons = 0,02mol x 3 = 0,06mol de íons, menor concentração, menor condutividade elétrica.
Cálculo da quantidade em mols de 170gramas de nitrato de prata (AgNO3).
Dissociação de íons: 1AgNO3 => 1Ag1+ + 1NO31+
Total de íons = 2mols
Massa molar: (1 . 108) + (1 . 14) + (3 . 16) = 170gramas por mol.
170gramas = 1mol de partículas
Concentração de íons = 1mol x 2 = 2 mols de íons, maior concentração, maior condutividade elétrica.
Afirmação do exercício é falsa!
27) A mistura de 10 gramas de cloreto de amônio com 50 gramas de água a 0oC resultará em uma solução insaturada.
Dado: coeficiente de solubilidade = 50g/100g(H2O)
Resumo teórico e resolução do exercício
Solução insaturada: é aquela que a quantidade de substância dissolvida não chegou no máximo, poderíamos acrescentar mais até aparecer excesso no fundo, chamado de corpo de fundo ou de chão.
Leitura do coeficiente: 100gramas de água dissolve no máximo 50gramas da substância a 50oC, logo 50gramas de água, a metade, dissolverá a metade, ou seja, 25gramas de cloreto de amônio.
A solução formada não saturou.
Solução Insaturada, afirmação correta.
28) A água potável não pode conter mais do que 5,0 x 10-4mg de mercúrio (Hg) dissolvidos por grama de água. Para evitar o inconveniente de usar números tão pequenos, o químico utiliza um recurso matemático, surgindo assim uma nova unidade de concentração: ppm (partes por milhão).
Resumo teórico
ppm: é igual a massa de soluto em mg dividida pela massa do solvente em kg.
A quantidade máxima, em ppm, permitida de mercúrio na água potável corresponde a 5,0 x 10-4mg
O mercúrio é o soluto e precisamos calcular quanto dele poderemos ter por quilograma de água ou por 1000gramas de água.
Resolução do exercício
5,0 . 10-4mg de Hg ........... 1grama de água
x mg de Hg ........................ 1000gramas de água
x = 0,5mg/kg ou 0,5ppm
29) Uma solução contendo 14g de cloreto de sódio dissolvidos em 200mL de água foi deixada em um frasco aberto, a
30°C. Após algum tempo, começou a cristalizar o soluto. Qual volume mínimo e
aproximado, em mililitros, de água deve ter evaporado quando se iniciou a
cristalização?
Dados: solubilidade, a 30°C, do cloreto de sódio igual a 35g/100g
de água.
Densidade da água a 30°C = 1,0g/mL
Resolução
O
início da cristalização será quando a solução ficar saturada.
Vai saturar quando atingir seu coeficiente de solubilidade, ou seja 35 gramas
de cloreto de sódio em 100 mL de água, conforme dado do teste.
A
proporção de saturação será de 35/100 = 0,35
14 gramas / X mL de solvente deve ser igual a 0,35
14 / X = 0,35 => X = 14 / 0,35 = 40
mL de solvente
Como
a solução tem 200 mL de solvente devemos evaporar 160 mL para chegar aos 40 mL,
que é o volume de saturação.
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