(UFRGS
2023) Vários métodos têm sido empregados para a captura
de CO2 na atmosfera, com o objetivo de diminuir os danos causados
pelo efeito estufa, como, por exemplo, a produção de ácido oxálico, o qual pode
ser utilizado posteriormente para obtenção de compostos de alto valor agregado.
Uma das rotas possíveis é a de um processo eletroquímico cuja reação total é
2CO2(g) + H2O(l) => H2C2O4(aq) + ½O2(g)
Considerando que o CO2 se comporta como um gás ideal nas CNTP, a quantidade de CO2 nessas condições, retirado da atmosfera para produção de 900 g de ácido oxálico, é, em L, aproximadamente de
A) 44. B) 88. C) 224. D) 448. E) 880.
Resolução
Leitura da equação
[2CO2] => significa que dois mols de gás carbônico reagem com a água.
O volume de um mol de qualquer gás nas CNTP é igual a 22,4 litros, logo dois mols será o dobro, ou seja 44,8 litros
[H2C2O4(aq)] => mesmo não sabendo a fórmula, por exclusão concluímos que está é a fórmula do ácido oxálico, pois deve ser produto e a outra substância produzida é o gás oxigênio.
Um mol de ácido oxálico será produzido,
mas como o dado do teste fala em gramas, vamos calcular quantos gramas
corresponde a um mol do ácido oxálico.
[H2C2O4] = (1x2) + (2x12) + (4x16) = 80 gramas / mol
A equação mostra que 44,8litros de gás carbônico reage com a água e produz 40 gramas e ácido oxálico.
44,8 litros .............. 90 gramas
X
litros ................... 900 gramas
X = 448 litros
Resposta: letra D
(UFRGS 2020) Nos aterros sanitários, o processo de biodegradação da matéria orgânica ocorre geralmente em condições anaeróbicas (em ausência de oxigênio ou de ar), produzindo gases causadores do efeito estufa, metano e gás carbônico, conforme mostrado na equação abaixo, exemplificada para a glicose.
Resumo teórico
900 gramas ......................... X litros
01) Qual a quantidade de matéria de álcool etílico líquido, C2H6O(l), que deve reagir para fornecer 12 mols de gás carbônico?
Considere esta uma reação de combustão completa.
Resumo teórico
Equação Balanceada: C2H6O(l) + 3 O2(g) → 2CO2(g) + 3 H2O(v)
Leitura molar: 1 mol de álcool etílico produz 2 mols de gás carbônico, assim pode-se fazer uma regra de três simples para resolver o problema:
Resumo teórico
Equação Balanceada: C2H6O(l) + 3 O2(g) → 2CO2(g) + 3 H2O(v)
Leitura molar: 1 mol de álcool etílico produz 2 mols de gás carbônico, assim pode-se fazer uma regra de três simples para resolver o problema:
Resolução do exercício
1 mol ................. 2 mols
x ....................... 12 mols
x = 6 mols de álcool etílico são necessários para gerar 12 mols de gás carbônico.
x ....................... 12 mols
x = 6 mols de álcool etílico são necessários para gerar 12 mols de gás carbônico.
02) Na reação gasosa N2(g) + H2(g) => NH3(g), qual o número de moléculas de gás hidrogênio (H2) consumido, quando é produzido 340g de gás amônia(NH3) ?
Resumo teórico
Acerto os coeficientes da equação: 1N2 +3H2 => 2NH3
Leitura molar: 1 mol de gás nitrogênio rege com 3 mols de gás hidrogênio produzindo 2 mols de gás amônia ou 3 .6,02 .1023 moléculas de gás hidrogênio ao reagirem com o gás nitrogênio produzem 34 gramas de gás amônia.
Cálculo da quantidade de moléculas de gás hidrogênio que reagiram para produzir 340 gramas de gás amônia.
Resolução do exercício
3H2 -------------<------------> 2NH3
3 .6,02 .1023 .............. 34g
x .................... 340g
x = 1,8 .1025 moléculas de gás hidrogênio serão consumidas.
03) 10 gramas de uma substância X reagem com 120 gramas de uma substância Y, produzindo 3 mols de uma substância Z e uma substância W. Sendo a massa molecular de Z igual a 20 gramas, a massa, em gramas, de W produzida na reação é igual a:
Resumo teórico
Lei da Conservação das Massas: a soma das massas dos reagentes em uma reação química deve ser igual a soma das massas dos produtos, considerando a reação ocorrendo em um sistema fechado.
Reação: X + Y => Z + W
Resolução do exercício
Massa total dos reagentes = 10 + 120 = 130 gramas
Massa total dos produtos = 3 mols de W + x gramas de Z
Massa molar de W = 20 gramas/mol, logo 3 mols tem massa igual a 60 gramas.
Massa de Z = 130 g - 60 g = 70 gramas
Massa total dos reagentes = 10 + 120 = 130 gramas
Massa total dos produtos = 3 mols de W + x gramas de Z
Massa molar de W = 20 gramas/mol, logo 3 mols tem massa igual a 60 gramas.
Massa de Z = 130 g - 60 g = 70 gramas
04) A Sociedade Interplanetária Inglesa sugeriu o uso de hidróxido de sódio para remover o dióxido de carbono da atmosfera de uma cabine de expedição lunar. Em média, o corpo humano elimina 924 g de dióxido de carbono por dia.
A quantidade mínima de hidróxido de sódio que deve ser levada a bordo, para 10 dias de viagem, para cada astronauta, é:
Resumo teórico e resolução do exercício
Reação envolvida: 2NaOH + CO2 => Na2CO3 + 2H2O
Massa molar das substâncias envolvidas no cálculo.
2NaOH = 2 .[(1 .23) + (1 .16) + (1 .1)] = 2 .40 = 80gramas
CO2 = (1 .12) + (2 .16) = 44 gramas
Massa de hidróxido de sódio consumida por dia
80g NaOH ............ 44g CO2
x gramas ............. 924g CO2
x = 1.680 gramas de NaOH, logo em 10 dias será 16.800g = 16,8 kg
Reação envolvida: 2NaOH + CO2 => Na2CO3 + 2H2O
Massa molar das substâncias envolvidas no cálculo.
2NaOH = 2 .[(1 .23) + (1 .16) + (1 .1)] = 2 .40 = 80gramas
CO2 = (1 .12) + (2 .16) = 44 gramas
Massa de hidróxido de sódio consumida por dia
80g NaOH ............ 44g CO2
x gramas ............. 924g CO2
x = 1.680 gramas de NaOH, logo em 10 dias será 16.800g = 16,8 kg
05) O hipoclorito de sódio tem propriedades bactericida e alvejante sendo utilizado para cloração de piscinas e é vendido no mercado consumidor em solução como água sanitária, cândida, Q-boa etc.
Para fabricá-lo, reage-se gás cloro com soda cáustica:
Cl2(g) + 2 NaOH(aq) => NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l)
A massa de soda cáustica, NaOH(aq), necessária para obter 149 kg de hipoclorito de sódio é:
Resumo teórico e resolução do exercício
Massa das substâncias envolvidas seguindo os coeficientes estequiométricos da reação.
1NaClO = (1 . 23) + (1 . 35,5) + (1 .16) = 74,5 gramas
2NaOH = 2[(1 .23) + (1 . 16) + (1 .1)] = 80 gramas
Cálculo da massa de soda cáustica
Lembrando que 149Kg = 149.000 gramas
80g NaOH ............ 74,5g NaClO
x g NaOH ............. 149.000g NaClO
x = 160.000 gramas de NaOH = 160 kg
06) Qual a massa de sulfato de cálcio obtida quando se trata 37gramas de hidróxido de cálcio com um excesso de solução de ácido sulfúrico.
Resumo teórico e resolução do exercício
Reação: 1H2SO4 + 1Ca(OH)2 => 1CaSO4 + 2H2O
A relação a ser feita é massa de sulfato de cálcio e massa de hidróxido de cálcio.
Cálculo da massa molar do sulfato de cálcio.
(1 . 40) + (1 . 32) + (4 . 16) = 136 gramas
Cálculo da massa molar do hidróxido de cálcio.
(1 . 40) + (2 . 16) + (2 . 1) = 74 gramas
74 gramas de hidróxido de cálcio reagem com ácido sulfúrico e produzem 136 gramas de sulfato de cálcio
O teste pergunta qual é a massa de sulfato de cálcio obtida quando se reage 37 gramas de hidróxido de cálcio.
Observe que 37 gramas é a metade da massa calculada de hidróxido de cálcio, logo produzirá a metade de sulfato de cálcio, ou seja, 68 gramas.
07) O dióxido de enxofre lançado na atmosfera pode provocar sérios prejuízos ambientais. Para minimizar esses efeitos, pode-se realizar o tratamento das emissões de chaminés que liberam dióxido de enxofre com uma pasta úmida de calcário, em presença de um oxidante.
Essa pasta de calcário, em contato com o dióxido de enxofre, produz a reação abaixo.
SO2(g) + 1/2 O2(g) + CaCO3(s) => CaSO4(s) + CO2(g)
Considere que a chaminé de uma determinada indústria emite 160 quilogramas de dióxido de enxofre ao dia.
Qual a massa diária de carbonato de cálcio necessária para consumir essa quantidade de dióxido de enxofre.
Resumo teórico
A relação estequiométrica é entre a massa de dióxido de enxofre (SO2) e a massa de carbonato de cálcio (CaCO3).
Pela reação temos: 64 gramas de dióxido de enxofre reagem com 100 gramas de carbonato de cálcio.
Resolução do exercício
1 SO2 ................... <------------>1 CaCO3
64g ..................... 100g
160.000g ............. x
x = 250.000 gramas ou 250 Kg
08) Qual é a massa de ácido fosfórico utilizada na obtenção de 15,5g de fosfato de cálcio, quando o ácido se combina com excesso de solução de hidróxido de cálcio.
Resumo teórico
Relação: massa de ácido fosfórico com massa de fosfato de cálcio
2 mols de ácido fosfórico reagem com hidróxido de cálcio e forma 1 mol de fosfato de cálcio.
Reação: 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 ==> 1Ca3(PO4)2 + 3H2O
Relação: massa de ácido fosfórico com massa de fosfato de cálcio
2 mols de ácido fosfórico reagem com hidróxido de cálcio e forma 1 mol de fosfato de cálcio.
Resolução do exercício
Cálculo das massas molares.
Ca3(PO4)2 = [(3 . 40) = (2 . 31) + (2 . 4 . 16)
Ca3(PO4)2 = 310g/mol
Cálculo das massas molares.
Ca3(PO4)2 = [(3 . 40) = (2 . 31) + (2 . 4 . 16)
Ca3(PO4)2 = 310g/mol
H3PO4 = [(3 . 1) + (1 . 31) + (4 . 16)] = 98g/mol
2 mols ( 98 . 2 = 196g ) de ácido fosfórico reagem com hidróxido de cálcio e forma 1mol (310g) de fosfato de cálcio.
Proporção: 196g ………….. 310g
Proporção: 196g ………….. 310g
x g …………. 15,5g
x = 9,8g de fosfato de cálcio
x = 9,8g de fosfato de cálcio
09) A reação do alumínio com oxigênio é altamente exotérmica e pode ser representada como segue.
2Al(s) + 3/2 O2(g) => Al2O3(s)
onde a energia liberada foi igual a 1670 quilojoules ( kJ )
A quantidade de calor, expressa em kJ, liberada na combustão de 1 grama de alumínio é aproximadamente igual a :
Resumo teórico e resolução do exercício
Pela equação temos que 54 gramas (27g . 2) de alumínio ao queimar faz uma reação que libera 1670 quilojoules de energia.
Regra de três direta.
54g ........... 1670 kJ
1 g ............ x kJ
x = 31 kJ
10) Uma colônia de bactérias, presentes na água de um rio, consome completamente o composto orgânico biodegradável dodecilbenzenosulfonato de sódio, usado como tensoativo na fabricação de sabão em pó. Considerando o oxigênio gasto apenas na oxidação do carbono deste composto, para a produção de 264g de gás carbônico, a massa de oxigênio consumido, em gramas, é de aproximadamente:
Resumo teórico e resolução do exercício
Relação entre volume de gás amoníaco e gás nitrogênio, que é o gás produzido.
89,6 (4x22,4) litros de gás amoníaco reage completamente com oxigênio e forma 134,4 (6x22,4) litros de água e 44,8 (2x22,4) litros de gás nitrogênio.
x = 100 litros de gás, que é a mistura de gás nitrogênio e água.
15) Um botijão de gás, contendo unicamente butano, foi utilizado em um fogão durante certo tempo, apresentando uma diminuição de massa de 5,8 kg. Sabendo-se que:
58gramas .................. 2900kilojoules
5800gramas .............. x
x = 2,9 .105 kilojoules
Relação: número de átomos com volume.
Leitura molar: 1 mol de átomos de carbono reage com 1 mol de moléculas de oxigênio.
1 mol = 6,02 . 1023 unidades
Nas CNTP 6,02 . 1023 átomos de carbono reagem com22,4 litros , volume correspondente a um mol de gás oxigênio.
6,02 . 1023 átomos ................. 22,4 litros
20) Qual o número de moléculas de oxigênio necessárias para na combustão do monóxido carbono produzir 3,01 . 1023 moléculas de dióxido de carbono?
Equação: 1C + 1O2 => 1CO2
Relação de massa: massa do oxigênio gasta e massa de gás carbônico formada.
* 1 mol (32g) de oxigênio reage com carbono e produz 1 mol (44g) de gás carbônico.
32g ………… 44g
Relação de massa: massa do oxigênio gasta e massa de gás carbônico formada.
* 1 mol (32g) de oxigênio reage com carbono e produz 1 mol (44g) de gás carbônico.
32g ………… 44g
x g ……….… 264g
x = 192g de oxigênio
x = 192g de oxigênio
11) O acionamento de air bags é efetuada através da decomposição violenta da azida de sódio, segundo a reação representada pela equação química:
x = 67,2 litros de nitrogênio
NaN3 => Na + 3/2N2
A decomposição completa de 130g de azida de sódio produz um volume de nitrogênio, em litros, nas CNTP, aproximadamente igual a:
Resumo teórico
Relação de massa com volume
1 mol de azida de sódio se decompõe em 3/2 mol de gás nitrogênio.
65 g de azida de sódio se decompõe em [3/2 . 22,4] = 33,6litros de gás nitrogênio.
Resolução do exercício
65gramas ……….... 33,6 litros
130gramas ……….. x litrosx = 67,2 litros de nitrogênio
12) Qual volume de gás, que se obtém nas CNTP, resultante da combustão de 50 litros de gás amoníaco, sabendo que a reação produz água gasosa e um gás existente na atmosfera?
Resumo teórico
4NH3(g) + 3O2(g) => 6H2O(g) + 2N2(g)
Relação entre volume de gás amoníaco e gás nitrogênio, que é o gás produzido.
4 mols de gás amoníaco reage completamente com oxigênio e forma 6 mols de água e 2 mols de gás nitrogênio.
89,6 (4x22,4) litros de gás amoníaco reage completamente com oxigênio e forma 134,4 (6x22,4) litros de água e 44,8 (2x22,4) litros de gás nitrogênio.
O volume de gás produzido é a soma do volume de nitrogênio e água (134,4 + 44,8), pois na temperatura da queima (combustão) a água esta no estado gasoso.
Resolução do exercício
89,6L ............... 179,2L
50L .................. x
50L .................. x
13) Na combustão do ciclo hexano, qual o número de mols de oxigênio consumido, para queimar 5 mols de ciclo hexano?
x = 45 mols de gás oxigênio
Resumo teórico
1C6H12 + 9O2 => 6CO2 + 6H2O
Leitura molar: um mol de ciclo hexano queima ao reagir com 9 mols de gás oxigênio.
Relação será entre mols de ciclo hexano e mols de gás oxigênio.
Resolução do exercício
1 mol ............. 9 mol
5 mol .............. x mol
14) Quando o cobre metálico é atacado por solução de ácido sulfúrico quente e concentrado, forma-se 1 mol de sulfato de cobre II, 2 mols de água e desprende-se dióxido de enxofre gasoso, cujo volume nas CNTP é de 1,12 litros.
Qual a massa de cobre metálico que reagiu segundo a reação?
1Cu + 2H2SO4 => 1CuSO4 + 2H2O + 1SO2
Resumo teórico
Leitura molar: 1 mol de cobre metálico reage e produz 1 mol de dióxido de enxofre.
Lembrando: um mol de qualquer gás nas CNTP ocupam um volume de 22,4litros.
Leitura de massa e volume: 64g de cobre metálico reagem e produz 22,4 litros de dióxido de enxofre.
Resolução do exercício
64g ............. 22,4L
x g …........... 1,12L
x = 3,2 g de cobre metálico
1C4H10(g) + 13/2O2(g) ==> 4CO2(g) + 5H2O(g) + 2900kilojoules
A quantidade de calor produzido no fogão, em kJ, devido à combustão do butano, foi de aproximadamente.
Resumo teórico
Diminuição de massa significa a massa de butano que reagiu com o oxigênio na combustão.
A relação é massa de gás butano (C4H10) e energia em Kilojoules gasta para esta queima.
Leitura molar: um mol de gás butano reage com 13/2mols de gás oxigênio produzindo 4 mols de gás carbônico e 5 mols de água e libera 2900kilojoules de energia.
Massa molar do gás butano: C4H10 = (4 . 12) + (10 . 1) = 58gramas/mol
Massa molar do gás butano: C4H10 = (4 . 12) + (10 . 1) = 58gramas/mol
Dados da equação dizem que 58gramas de butano queimam produzindo 2900 kilojoules de energia.
Precisamos calcular a energia liberada ao queimar 5,8 kilogramas ou 5800gramas de butano.
Resolução do exercício
58gramas .................. 2900kilojoules
5800gramas .............. x
x = 2,9 .105 kilojoules
16) Hidreto de lítio era usado com a finalidade de, em contato com a água, gerar gás para inflar botes salva-vidas, conforme a reação:
x = 10 mols de hidreto de lítio
LiH + H2O => LiOH + H2
Calcule quantos mols de hidreto de lítio são necessários para inflar um bote salva-vidas com 244L de gás, a 25oC e 1atm de pressão.
Resumo teórico e resolução do exercício
Volume molar (a 25oC e 1atm) = 24,4L/mol.
Leitura Molar: 1 mol de hidreto de lítio reage com a água e forma 1 mol (24,4L ) de gás hidrogênio.
Logo para produzir 244L, que é um volume dez vezes maior, são necessários ?
17) Na combustão completa do carbono, qual é o número de átomos deste elemento necessário para reagir com 1,12 litros de gás oxigênio nas CNTP?
Resumo teórico
Reação: 1C + 1O2 => 1CO2
Nas CNTP 6,02 . 1023 átomos de carbono reagem com
Resolução do exercício
x átomos ................................ 1,12 litros
x = 3,01 . 1022 átomos
18) Quantos mols de ácido sulfúrico serão necessários para reagir com 18 mols de hidróxido de sódio.
Resumo teórico
Reação: H2SO4(aq) + NaOH(aq) => Na2SO4(aq) + H2O(l)
Acerto de coeficientes da equação de neutralização.
1H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) => 1Na2SO4(aq) + 2H2O(l)
Leitura molar: 1 mol de ácido sulfúrico reage com 2 mols de hidróxido de sódio produzindo 1 mol de sulfato de sódio e 2 mols de água.
Relação: mols de ácido sulfúrico com mols de hidróxido de sódio.
Resolução do exercício
1 mol ...................... 2mols
x mol ..................... 18mols
x = 9mols
Reação: H2SO4(aq) + NaOH(aq) => Na2SO4(aq) + H2O(l)
Acerto de coeficientes da equação de neutralização.
1H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) => 1Na2SO4(aq) + 2H2O(l)
Leitura molar: 1 mol de ácido sulfúrico reage com 2 mols de hidróxido de sódio produzindo 1 mol de sulfato de sódio e 2 mols de água.
Relação: mols de ácido sulfúrico com mols de hidróxido de sódio.
Resolução do exercício
1 mol ...................... 2mols
x mol ..................... 18mols
x = 9mols
19) Quantos mols de clorato de potássio são necessários para a produção de 9,03 . 1023 moléculas de oxigênio, nas CNTP, na decomposição térmica do clorato de potássio
Resumo teórico
Reação: 2KClO3 => 2KCl + 3O2
Leitura molar: 2 mols de clorato de potássio se decompõe em 3 mols de moléculas de oxigênio e 2mols de cloreto de potássio.
*2 mols de clorato de potássio se decompõe em 3 . 6,02 . 1023 moléculas de oxigênio.
Resolução do exercício
2 mols ................... 18,06 . 1023 moléculas
x = 1 mol de clorato de potássio
Resumo teórico
Reação: 2KClO3 => 2KCl + 3O2
Leitura molar: 2 mols de clorato de potássio se decompõe em 3 mols de moléculas de oxigênio e 2mols de cloreto de potássio.
A relação solicitada é de mols com número de moléculas, lembrando que um mol de moléculas é igual a 6,02 . 1023 moléculas.
x mols .................... 9,03 . 1023 moléculas
x = 1 mol de clorato de potássio
Resumo teórico
Equação: 1CO + 1/2O2 ==> CO2
Leitura molar: 1 mol de moléculas monóxido de carbono reage com meio mol de moléculas de gás oxigênio para produzir 1 mol de moléculas de dióxido de carbono.
Relação de moléculas com moléculas
(CO2) 6,01 . 1023……. 3,01 . 1023 (O2)
x = 1,505 . 1023 moléculas de gás oxigênio
Leitura molar: 1 mol de C3H8O3 reage com 3 mols de HNO3 produzindo 1 mol de C3H5N3O9 e 3 mols de água.
A relação é entre a massa de ácido nítrico e a quantidade em mols de nitroglicerina.
Massa molar do ácido nítrico(HNO3) = (1 . 1) + (1 . 14) + (3 . 16) = 63gramas
massa de 3HNO3 ................. mols de C3H5N3O9
Resolução do exercício
3 . 63g ................................. 1mol
5000g .................................. x mols
X = 26,45 mols de nitroglicerina será produzido
Leitura atômica: 3 átomos de ferro reagem e formam 8 (4 . 2) átomos de hidrogênio.
x = 16,0 . 1023 átomos de hidrogênio
25) O ácido sulfídrico reage com o dióxido de enxofre, produzindo enxofre mais água. Quantos átomos de enxofre são produzidos quando 3,4gramas de ácido sulfídrico reagem com quantidade suficiente de dióxido de enxofre.
Equação: 1CO + 1/2O2 ==> CO2
Leitura molar: 1 mol de moléculas monóxido de carbono reage com meio mol de moléculas de gás oxigênio para produzir 1 mol de moléculas de dióxido de carbono.
Relação de moléculas com moléculas
* 6,01 . 1023 moléculas de monóxido de carbono reage com 3,01 . 1023moléculas de gás oxigênio para produzir 6,01 . 1023 moléculas de dióxido de carbono.
Resolução do exercício
(CO2) 6,01 . 1023……. 3,01 . 1023 (O2)
3,01 . 1023 .......... x
x = 1,505 . 1023 moléculas de gás oxigênio
21) Na decomposição térmica de 60 Kg de sulfito de cálcio segundo a equação:
120 g de sulfito de cálcio se decompõe formando 6,02 . 1023 moléculas de dióxido de enxofre.
120g .................... 6,02 . 1023 moléculas
x = 3,01 . 1026 moléculas
1CaSO3 => 1CaO + 1SO2
Foram produzidas quantas moléculas de dióxido de enxofre?
Resumo teórico
Leitura molar: 1 mol de sulfito de cálcio decomposto forma 1 mol de dióxido de enxofre.
Relação será entre massa de CaSO3 e número de moléculas de SO2
Resolução do exercício
Massa molar => (1 . 40) + (1 . 32) + (3 . 16) = 120g/mol
60 . 103g ............. x moléculas
22) Uma fábrica consome 5 quilogramas de ácido nítrico, na obtenção de nitroglicerina.
1C3H8O3 + 3HNO3 ==> C3H5N3O9 + 3 H2O
A quantidade em mols de nitroglicerina obtida nesta reação.
1C3H8O3 + 3HNO3 ==> C3H5N3O9 + 3 H2O
A quantidade em mols de nitroglicerina obtida nesta reação.
Resumo teórico
Leitura molar: 1 mol de C3H8O3 reage com 3 mols de HNO3 produzindo 1 mol de C3H5N3O9 e 3 mols de água.
A relação é entre a massa de ácido nítrico e a quantidade em mols de nitroglicerina.
Massa molar do ácido nítrico(HNO3) = (1 . 1) + (1 . 14) + (3 . 16) = 63gramas
massa de 3HNO3 ................. mols de C3H5N3O9
Resolução do exercício
3 . 63g ................................. 1mol
5000g .................................. x mols
X = 26,45 mols de nitroglicerina será produzido
23) Na reação: 3Fe + 4H2O => Fe3O4 + 4H2
O número de átomos de hidrogênio produzidos pela reação de 6,0.1023 átomos de ferro é:
Resumo teórico
Resolução do exercício
3 átomos ....................... 8 átomos
6,0 . 1023 átomos ........ x24) Ozonizadores são aparelhos que transformam gás oxigênio em gás ozônio por descarga elétrica. Calcule o número de átomos de oxigênio gerados na decomposição de 3,0 . 1023 moléculas de gás oxigênio.
Resumo teórico
x = 6,0 . 1023 átomos de oxigênio
Resumo teórico
Equação: 3O2 => 2O3
A relação será entre moléculas de gás oxigênio e átomos do gás ozônio
Leitura molecular: três moléculas de gás oxigênio se decompõe em 2 moléculas de gás ozônio.
Cada molécula de gás ozônio apresenta 3 átomos, logo 2 moléculas tem 6 átomos.
Cada molécula de gás ozônio apresenta 3 átomos, logo 2 moléculas tem 6 átomos.
Resolução do exercício
3 moléculas ....................... 6 átomos
3,0 . 1023 moléculas ......... x átomos
3 moléculas ....................... 6 átomos
3,0 . 1023 moléculas ......... x átomos
Resumo teórico
Reação: 2H2S + 1SO2 => 3S + 2H2O
Leitura molar: 2 mols de ácido sulfídrico reagem com dióxido de enxofre produzindo 3 mols de átomos de enxofre.
Massa molar do H2S: ( 2.1) + (1.32) = 34g por mol
* 68 gramas de ácido sulfídrico reagem com dióxido de enxofre e produzem 3 . 6,02 . 1023 átomos de enxofre.
3,4g ................. x átomos
x = 9,03 . 1022 átomos
30) Qual é o volume de gás carbônico nas CNTP produzido na decomposição de 250gramas de carbonato de cálcio.
Reação: 2H2S + 1SO2 => 3S + 2H2O
Leitura molar: 2 mols de ácido sulfídrico reagem com dióxido de enxofre produzindo 3 mols de átomos de enxofre.
A relação é entre massa de ácido sulfídrico e número de átomos de enxofre.
Resolução do exercício
68g .................. 18,06 . 1023 átomos3,4g ................. x átomos
26) Calcular a massa de gás carbônico necessária para reagir com 4mols de óxido de cálcio e produzir carbonato de cálcio.
Resumo teórico
Reação: CO2(g) + CaO(s) => CaCO3(s)
Leitura molar: 1 mol de gás carbônico (44gramas) reage com 1 mols de óxido de cálcio(46gramas) produzindo um mol de carbonato de cálcio(100gramas).
1mol de CaO reage com 44gramas de CO2.
Resolução do exercício
1mol ............. 44gramas
4 mols .......... x gramas
x = 176gramas
Reação: CO2(g) + CaO(s) => CaCO3(s)
Leitura molar: 1 mol de gás carbônico (44gramas) reage com 1 mols de óxido de cálcio(46gramas) produzindo um mol de carbonato de cálcio(100gramas).
1mol de CaO reage com 44gramas de CO2.
Resolução do exercício
1mol ............. 44gramas
4 mols .......... x gramas
x = 176gramas
27) Qual a massa de gás oxigênio necessária para reagir com
2,4 . 1024 moléculas de hidrogênio na obtenção da água.
Leitura molar: 2 mols de moléculas de gás hidrogênio(4gramas ou 2 . 6,02 .1023 moléculas) reagem com um mol de moléculas de gás oxigênio(32gramas ou 1 . 6,02 . 1023 moléculas) produzindo 2 mols de moléculas de água(36gramas ou 2 . 6,02 . 1023 moléculas).
Reação: 2H2(g) + O2(g) ==> 2H2O(l)
Resumo teórico
A relação é entre massa de gás oxigênio e moléculas de gás hidrogênio.
Resolução do exercício
32gramas ....................... 2 . 6,02 . 1023 moléculas
x gramas ........................ 2,4 . 1024 moléculas
x = 64 gramas
28) A hematita é um dos minérios de ferro de maior importância industrial. Calcule o número de átomos de ferro que pode ser obtido quando 10 mols de hematita reagem com monóxido de carbono, segundo a reação:
* 20 mols de átomos de ferro corresponde a 20 . 6,02 . 1023 átomos que é igual a 12,04 . 1024 átomos
1 Fe2O3 + 3 CO => 2 Fe + 3 CO2
Resumo teórico e resolução do exercício
Leitura molar: 1 mol de hematita reage e produz 2 mols de átomos de ferro.
* 10 mols de hematita reagem e produzem 20 mols de átomos de ferro.
29) Nas indústrias petroquímicas, o enxofre pode ser obtido pela seguinte reação:
2H2S(g) + 1SO2(g) => 3S(s) + 2H2O(l)
Qual o número de moléculas de água que serão formadas, quando 30litros de gás estiverem reagindo?
Resumo teórico
Leitura molar: 2 mols de H2S reagem com 1 mol de SO2 produzindo 3mols de S e dois mols de H2O
O número de moléculas de água e volume de gás reagente, neste caso é o total de gases que estão reagindo, ou seja a soma dos volumes de H2S e SO2
2H2S(g) + 1SO2(g) = 3 mols de gases estão reagindo formando 2 mols de moléculas de água.
Um mol de qualquer gás nas CNTP ocupa um volume medido de 22,4litros.
Resolução do exercício
3 . 22,4litros .................... 2 . 6,02 . 1023moléculas
30 litros ............................ x moléculas
X = 5,4 . 1023 moléculas
Resumo teórico
Fórmulas: gás carbônico => CO2 e carbonato de cálcio => CaCO3
Reação de decomposição do carbonato de cálcio.
1CaCO3(s) => 1CO2(g) + 1CaO(s)
Leitura molar: 1mol de carbonato de cálcio(100gramas) se decompõe em 1mol de gás carbônico(22,4litros) e um mol de óxido de cálcio.
Relação volume de gás carbônico e massa de carbonato de cálcio.
Resolução do exercício
100gramas ............... 22,4litros
250gramas ............... x litros
x = 56litros
1Cr2O3(s) + 3 H2(g) => 2 Cr(s) + 3H2O(g)
Qual o volume de gás hidrogênio, medido nas CNTP, necessário para purificar 5,0 gramas de óxido de cromo III contendo 15% de impurezas inertes?
Resumo teórico e resolução do exercício
A relação será entre a massa de óxido de cromo III (Cr2O3) e o volume de gás hidrogênio (3H2)
Cálculo da massa de amostra pura( 85% ).
5,0g ……….. 100%
x = 4,25g
Cálculo do volume de gás hidrogênio necessário:
Leitura molar: 1 mol de óxido de cromo III (152g/mol) reage com 3 moles de gás hidrogênio (3x22,4litros ).
152g .............. 67,2 L
x = 1,8 litros
Ao realizar esse experimento, um aluno submeteu 2 g de pastilhas de zinco sólido a um tratamento com solução aquosa de ácido clorídrico em excesso.
Com base nesses dados, é correto afirmar que, no experimento realizado pelo aluno, as bolhas formadas liberaram uma quantidade de gás hidrogênio, em mols, igual a:
Resumo teórico e resolução do exercício
Cl2 + 2 NaOH → NaCl + NaCl O + H2O
Determine as massas de cloro e de soda cáustica necessárias à obtenção de
1490g de hipoclorito de sódio.
(massa molar: Cl 2 = 71,0g/mol , NaOH = 40,0g/mol , NaCl O= 74,5g/mol )
Resumo teórico
Leitura mássica: 71 gramas de gás cloro (Cl 2) reagem com 80 (2 .40) gramas de hidróxido de sódio (NaOH) produzindo 58,5 gramas de cloreto de sódio (NaCl ), 74,5 gramas de hipoclorito de sódio (NaCl O) e 18 gramas de água (H2O).
Cálculo da massa de gás cloro.
gramas (Cl 2) .................. gramas (NaCl O).
Cálculo da massa de soda cáustica.
A massa, em gramas, de monóxido de carbono necessária para produzir 3 mols de ferro metálico é aproximadamente igual a:
Resumo teórico
Equação balanceada: Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g)
Leitura molar: 1 mol de hematita reage com 3 mols de monóxido de carbono produzindo 2 mols de ferro metálico e 3 mols de gás carbônico.
Leitura mássica: 160gramas de hematita reage com 84 gramas de monóxido de carbono produzindo 122gramas de ferro metálico e 132gramas de gás carbônico.
A relação é entre massa de monóxido de carbono e mols de ferro metálico.
71gramas ...................................... 2 gramas
60 milhões de toneladas .................. x milhões de toneladas
x = 1,69 milhões de toneladas
Equações balanceadas:
8KCℓO3(s) + C12H22O11(s) => 12CO2(g) + 11H2O(g) + 8KCℓ(s)
1KCℓO4(s) + 2S(s) => 1KCℓ(s) + 2 SO2(g)
31) Tratando-se 25g de uma liga de ouro e cobre com ácido nítrico concentrado, obteve-se um volume gasoso, que, nas CNTP, mediu 2,24 litros.
Com base na equação: 1Cu + 4HNO3 =>1Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Qual é o percentual aproximado de ouro na liga?
Resumo teórico
Como a reação é com o cobre vamos calcular tudo em função do cobre e depois calcular a percentagem de ouro.
Relação: massa de cobre e o volume de gás produzido.
A substância gasosa é o dióxido de nitrogênio, pois o nitrato de cobre é um sal sólido e a água é líquida.
Leitura molar: 1 mol de cobre metálico reagem com ácido nítrico concentrado e produz 2 moles de dióxido de nitrogênio, como produto gasoso.
Ou 63,5g de cobre metálico reage com ácido nítrico concentrado formando 44,8 litros de dióxido de nitrogênio.
Resolução do exercício
63,5g ………… 44,8L
x g …………..... 2,24L
x = 3,175g de cobre reagiu com o ácido.
Massa de ouro na liga
25g – 3,175g = 21,825 gramas
Percentagem de ouro
25g …....……. 100%
21,825g ……. x
x = 87,2%
32) Uma amostra de óxido de cromo III contaminada com impureza inerte, é reduzida com hidrogênio de acordo com a seguinte equação:
1Cr2O3(s) + 3 H2(g) => 2 Cr(s) + 3H2O(g)
x g ………… 85%
4,25g ............ x L
33) O gás hilariante (N2O) pode ser obtido pela decomposição térmica de nitrato de amônio (NH4NO3). Se de 4 gramas do sal obtivermos 2,0g do gás hilariante, poderemos prever que a pureza do sal é da ordem de:
Resumo teórico
Reação: 1NH4NO3 => 1N2O + 1H2O
Massas molares:
1NH4NO3 = (14 . 2) + (1 . 4) + (16 . 3) = 80g
1N2O = (14 . 2) + (16 . 1) = 44g
Leitura mássica: 80g de nitrato de amônio se decompõe e produz 44g de gás hilariante.
80g ........... 44g
x = 2,2g deveriam ter sido produzidos, mas produziu 2g, logo é uma amostra impura.
Cálculo da pureza da amostra
2,2g .............. 100%
x = 90% de pureza tem o sal
Leitura molar: 1 mol de nitrato de amônio se decompõe e produz 1 mol de gás hilariante.
Relação estequiométrica: será entre a massa de nitrato de amônio (NH4NO3) e a massa de gás hilariante (1N2O)
1NH4NO3 = (14 . 2) + (1 . 4) + (16 . 3) = 80g
1N2O = (14 . 2) + (16 . 1) = 44g
Resolução do exercício
Cálculo de quantos gramas de gás hilariante, 4 gramas de nitrato de amônio deveriam produzir.
4g ................ x
2,0g .............. x
34) Uma moeda antiga de cobre estava recoberta com uma camada de óxido de cobre (II). Para restaurar seu brilho original, a moeda foi aquecida ao mesmo tempo em que se passou sobre ela gás hidrogênio. Nesse processo, formou-se
vapor de água e redução completa do cátion metálico.
As massas da moeda, antes e depois do processo descrito, eram, respectivamente, 0,795 gramas e 0,779 gramas. Assim sendo, calcule a porcentagem em massa do óxido de cobre (II), presente na moeda antes do processo de restauração.
Resumo teórico
Precisamos calcular a massa de óxido de cobre II que se formou na superfície da moeda.
A massa de oxigênio incorporada é a diferença entre as massas antes e depois do processo de restauração.
Precisamos calcular a massa de óxido de cobre II que se formou na superfície da moeda.
A massa de oxigênio incorporada é a diferença entre as massas antes e depois do processo de restauração.
Resolução do exercício
Massa de Oxigênio = 0,795 - 0,779 = 0,016gramas
Para calcular a massa de óxido de cobre (II) formada precisamos da reação de oxidação do cobre.
Fórmula do óxido de cobre (II) = CuO
Cu(s) + 1/2 O2(s) => CuO(s)
Pela reação 16 gramas de oxigênio ao oxidar o cobre formará 79,5 gramas de óxido de cobre (II).
16g ................ 79,5g
0,016g ........... x
x = 0,0795gramas de óxido de cobre (II)
% CuO = massa de CuO / massa da moeda antes.
%CuO = 0,0795/ 0,795 = 0,1/1 = 10/100 = 10%
Massa de Oxigênio = 0,795 - 0,779 = 0,016gramas
Para calcular a massa de óxido de cobre (II) formada precisamos da reação de oxidação do cobre.
Fórmula do óxido de cobre (II) = CuO
Cu(s) + 1/2 O2(s) => CuO(s)
Pela reação 16 gramas de oxigênio ao oxidar o cobre formará 79,5 gramas de óxido de cobre (II).
16g ................ 79,5g
0,016g ........... x
x = 0,0795gramas de óxido de cobre (II)
% CuO = massa de CuO / massa da moeda antes.
%CuO = 0,0795/ 0,795 = 0,1/1 = 10/100 = 10%
36) Um experimento clássico em aulas práticas de Química consiste em mergulhar pastilhas de zinco em solução de ácido clorídrico. Através desse procedimento, pode-se observar a formação de pequenas bolhas, devido à liberação de hidrogênio gasoso, conforme representado na reação ajustada abaixo.
Zn(s) + 2 HCl(aq) => ZnCl2(aq) + H2(g)
Ao realizar esse experimento, um aluno submeteu 2 g de pastilhas de zinco sólido a um tratamento com solução aquosa de ácido clorídrico em excesso.
Com base nesses dados, é correto afirmar que, no experimento realizado pelo aluno, as bolhas formadas liberaram uma quantidade de gás hidrogênio, em mols, igual a:
Resumo teórico
Leitura molar: 1 mol de átomos de zinco ( 65 gramas) reagem com 2 mols de moléculas de ácido clorídrico totalmente ionizadas, formando 1 mol de partículas de cloreto de zinco e 1 mol de moléculas de gás hidrogênio.
Leitura molar: 1 mol de átomos de zinco ( 65 gramas) reagem com 2 mols de moléculas de ácido clorídrico totalmente ionizadas, formando 1 mol de partículas de cloreto de zinco e 1 mol de moléculas de gás hidrogênio.
Resolução do exercício
Montando a proporção entre massa de zinco e mols de gás hidrogênio teremos.
65gramas .............. 1 mol
2 gramas ............... x mols
x = 0,03 mol
Obs: ácido clorídrico em excesso é para garantir que todo o zinco tenha reagido.
Montando a proporção entre massa de zinco e mols de gás hidrogênio teremos.
65gramas .............. 1 mol
2 gramas ............... x mols
x = 0,03 mol
Obs: ácido clorídrico em excesso é para garantir que todo o zinco tenha reagido.
37) A pólvora é considerada a primeira mistura explosiva, usada na China, na Arábia e na Índia. Há textos chineses antigos que a denominam “substância química do fogo”, mesmo sendo uma mistura de nitrato de potássio, carvão e enxofre. A combustão da pólvora pode ser representada pela seguinte equação:
O que caracteriza a explosão é o súbito aumento de volume, com grande liberação de energia. Nas CNTP, 520g de pólvora produzem, por explosão quantos litros de substâncias no estado gasoso.
Resumo teórico
4 KNO3 + 7 C + S => 3 CO2 + 3 CO + 2 N2 + K2CO3 + K2S
O que caracteriza a explosão é o súbito aumento de volume, com grande liberação de energia. Nas CNTP, 520g de pólvora produzem, por explosão quantos litros de substâncias no estado gasoso.
Resumo teórico
Inicialmente precisamos saber quem são os gases.
Gases produzidos: CO2; CO; N2, os dois outros produtos são sais e estes são sólidos.
A massa fornecida é da pólvora ou seja será a soma das massas de todos os reagentes.
Gases produzidos: CO2; CO; N2, os dois outros produtos são sais e estes são sólidos.
A massa fornecida é da pólvora ou seja será a soma das massas de todos os reagentes.
Resolução do exercício
Massa de pólvora queimada:
4KNO3 + 7C + 1S = 4 . ( 1.39 + 1.14 + 3.6) + (7.12) + (1.32) = 520 gramas
Volume de substâncias gasosas produzidas pela queima de 480 gramas de pólvora, lembrando que um mol de qualquer gás nas CNTp ocupa um volume de 22,4 litros..
Gases: 3CO2 + 3CO + 2N2 = (3 . 22,4) + (3 . 22,4) + (2 . 22,4) = 179,2 litros.
Logo a queima de 520 gramas de pólvora produzirá 172,9 litros de substâncias gasosas.
Massa de pólvora queimada:
4KNO3 + 7C + 1S = 4 . ( 1.39 + 1.14 + 3.6) + (7.12) + (1.32) = 520 gramas
Volume de substâncias gasosas produzidas pela queima de 480 gramas de pólvora, lembrando que um mol de qualquer gás nas CNTp ocupa um volume de 22,4 litros..
Gases: 3CO2 + 3CO + 2N2 = (3 . 22,4) + (3 . 22,4) + (2 . 22,4) = 179,2 litros.
Logo a queima de 520 gramas de pólvora produzirá 172,9 litros de substâncias gasosas.
38) Acompanhando a evolução dos transportes aéreos, as modernas caixas-pretas registram centenas de parâmetros a cada segundo, constituindo recurso fundamental na determinação das causas de acidentes aeronáuticos. Esses equipamentos devem suportar ações destrutivas e o titânio, metal duro e resistente, pode ser usado para revesti-los externamente.
O titânio é um elemento possível de ser obtido a partir do tetracloreto de titânio por meio da reação não balanceada: TiCl 4(g) + Mg(s) → MgCl 2(l) + Ti(s)
Considere que essa reação foi iniciada com 9,5 g de TiCl 4.
Supondo que tal reação seja total, a massa de titânio obtida será, aproximadamente:
(Dados: Ti = 48 u; Cl = 35,5 u; Mg = 24 u.)
Resumo teórico e resolução do exercício
Calculando a massa molar do TiCl 4, temos: (1 .48) + (35,5 .4) =190 g
Balanceando a equação: 1TiCl 4(g) + 2Mg(s) → 2MgCl 2(l) + 1Ti(s)
190 gramas ............................. 48 gramas
9,5 gramas .............................. x gramas
x = 2,4 gramas de titânio será obtido a partir de 9,5 g de tetracloreto de titânio.
x = 2,4 gramas de titânio será obtido a partir de 9,5 g de tetracloreto de titânio.
39) O hipoclorito de sódio, é uma substância comercializada, em solução aquosa, com o nome de água sanitária ou água de lavadeira,possuindo propriedades bactericidas e alvejantes. Esse sal é produzido a partir de cloro e de soda cáustica, de acordo com a reação equacionada a seguir:
Cl2 + 2 NaOH → NaCl + NaCl O + H2O
Determine as massas de cloro e de soda cáustica necessárias à obtenção de
1490g de hipoclorito de sódio.
(massa molar: Cl 2 = 71,0g/mol , NaOH = 40,0g/mol , NaCl O= 74,5g/mol )
Resumo teórico
Leitura mássica: 71 gramas de gás cloro (Cl 2) reagem com 80 (2 .40) gramas de hidróxido de sódio (NaOH) produzindo 58,5 gramas de cloreto de sódio (NaCl ), 74,5 gramas de hipoclorito de sódio (NaCl O) e 18 gramas de água (H2O).
Resolução do exercício
Cálculo da massa de gás cloro.
gramas (Cl 2) .................. gramas (NaCl O).
71 gramas .......................... 74,5 g
x gramas ............................. 1490 g
x = 1420 g de gás cloro (Cl 2)
x gramas ............................. 1490 g
x = 1420 g de gás cloro (Cl 2)
Cálculo da massa de soda cáustica.
gramas de NaOH ................. gramas NaCl O
80 gramas .......................... 74,5 g
x gramas ............................ 1490 g
x = 1600 g de NaOH
x gramas ............................ 1490 g
x = 1600 g de NaOH
40) O ferro existente na hematita pode ser reduzido a ferro metálico pela ação de monóxido de carbono, conforme equação não balanceada:
Fe2O3(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g)
A massa, em gramas, de monóxido de carbono necessária para produzir 3 mols de ferro metálico é aproximadamente igual a:
Resumo teórico
Equação balanceada: Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g)
Leitura molar: 1 mol de hematita reage com 3 mols de monóxido de carbono produzindo 2 mols de ferro metálico e 3 mols de gás carbônico.
Leitura mássica: 160gramas de hematita reage com 84 gramas de monóxido de carbono produzindo 122gramas de ferro metálico e 132gramas de gás carbônico.
A relação é entre massa de monóxido de carbono e mols de ferro metálico.
Resolução do exercício
84g(CO) ................. 2 mols (Fe)
x gramas ................. 3 mols
x = 126 gramas de monóxido de carbono
84g(CO) ................. 2 mols (Fe)
x gramas ................. 3 mols
x = 126 gramas de monóxido de carbono
40) "Houston, we have a problem”. Ao enviar essa mensagem em 13 de abril de 1970, o comandante da missão espacial Apollo 13, Jim Lovell, sabia: a vida de seus companheiros e a sua própria estavam em perigo.
Um dos tanques de oxigênio da nave explodira. Uma substância, o superóxido de potássio (K2O4), poderia ser utilizada para absorver o gás carbônico(CO2) e ao mesmo tempo restaurar o gás oxigênio (O2) na nave.
Calcule, segundo a equação: K2O4 + CO2 → K2CO3 + 3/2O2
a massa, em kg, de superóxido de potássio(K2O4) necessária para consumir todo o CO2 exalado por um tripulante durante 72 horas se, em média, uma pessoa exala 1,0 kg de gás carbônico(CO2) por dia. (O = 16, C = 12, K = 39).
Resumo teórico
Calcular quanto de gás carbônico será exalado em 72 horas ou 3 dias.
1,0 quilogramas é exalado por dia, logo em três dias serão 3 quilogramas ou 3.000 gramas.
Um dos tanques de oxigênio da nave explodira. Uma substância, o superóxido de potássio (K2O4), poderia ser utilizada para absorver o gás carbônico(CO2) e ao mesmo tempo restaurar o gás oxigênio (O2) na nave.
Calcule, segundo a equação: K2O4 + CO2 → K2CO3 + 3/2O2
a massa, em kg, de superóxido de potássio(K2O4) necessária para consumir todo o CO2 exalado por um tripulante durante 72 horas se, em média, uma pessoa exala 1,0 kg de gás carbônico(CO2) por dia. (O = 16, C = 12, K = 39).
Resumo teórico
Calcular quanto de gás carbônico será exalado em 72 horas ou 3 dias.
1,0 quilogramas é exalado por dia, logo em três dias serão 3 quilogramas ou 3.000 gramas.
Leitura mássica: 142 gramas de superóxido de potássio (K2O4) reage com 44 gramas de gás carbônico(CO2) produzindo 138 gramas de carbonato de potássio(K2CO3) mais 48 gramas de gás oxigênio(O2).
Resolução do exercício
K2O4 ......................... CO2
142gramas ............... 44 gramas
x gramas .................. 3.000 gramas
K2O4 ......................... CO2
142gramas ............... 44 gramas
x gramas .................. 3.000 gramas
x = 9.680 gramas ou 9,68 quilogramas de superóxido de potássio (K2O4).
41) Há alguns meses, a Petrobrás anunciou que reduziria, de 5% para 3%, o teor de enxofre no óleo combustível. Isto significa 272 toneladas de enxofre a menos, por dia, na atmosfera. Sabe-se que o enxofre contido no óleo é, na realidade, transformado em SO2 (um gás) no momento da queima(combustão).
Qual a massa (em toneladas) deste gás que deixará de ser lançada na atmosfera, por dia, devido à melhoria anunciada?
Massas atômicas relativas: O=16; S=32.
Resumo teórico
Reação de combustão do enxofre: S + O2 => SO2
Lembrando que 1 tonelada é igual a 1.000.000 gramas
Leitura mássica: 32 gramas de enxofre(S) reagem com 32 gramas de gás oxigênio(O2) produzindo 64 gramas de dióxido de enxofre(SO2).
Reação de combustão do enxofre: S + O2 => SO2
Lembrando que 1 tonelada é igual a 1.000.000 gramas
Leitura mássica: 32 gramas de enxofre(S) reagem com 32 gramas de gás oxigênio(O2) produzindo 64 gramas de dióxido de enxofre(SO2).
Resolução do exercício
Enxofre ................................... dióxido de enxofre
32 gramas ................................ 64 gramas
272.000.000 gramas ................ x gramas
x = 544.000.000 gramas ou 544 toneladas de SO2
Enxofre ................................... dióxido de enxofre
32 gramas ................................ 64 gramas
272.000.000 gramas ................ x gramas
x = 544.000.000 gramas ou 544 toneladas de SO2
42) Coletou-se água no rio Tietê, na cidade de São Paulo. Para oxidar completamente toda a matéria orgânica contida em 1,00L dessa amostra, microorganismos consumiram 48,0mg de oxigênio(O2). Admitindo que a matéria orgânica possa ser representada por (C6H10O5) e sabendo que sua oxidação completa produz gás carbônico (CO2) e água (H2O), qual a massa, em gramas, de matéria orgânica por litro da água do rio?
Matéria orgânica .................... gás oxigênio
162.000 miligramas ................ 192.000 miligramas
x miligramas ........................... 48 miligramas
x = 40.500 miligramas = 40,5 gramas de matéria orgânica(C6H10O5) foi oxidada.
Resumo teórico
Reação de oxidação da matéria orgânica representada por
C6H10O5 + 6O2 => 6CO2 + 5H2O
Leitura mássica: 162 gramas de matéria orgânica(C6H10O5) reage com 192 gramas de gás oxigênio(O2) produzindo 286 gramas de gás carbônico(CO2) e 90 gramas de água(H2O).
Lembrando que 1 grama é igual a 1.000 miligramas.
Cada litro de água consome 48,0 miligramas de gás oxigênio(O2), com esse dado vamos calcular a quantidade de matéria orgânica(C6H10O5) oxidada segundo a reação.
Leitura mássica: 162 gramas de matéria orgânica(C6H10O5) reage com 192 gramas de gás oxigênio(O2) produzindo 286 gramas de gás carbônico(CO2) e 90 gramas de água(H2O).
Lembrando que 1 grama é igual a 1.000 miligramas.
Cada litro de água consome 48,0 miligramas de gás oxigênio(O2), com esse dado vamos calcular a quantidade de matéria orgânica(C6H10O5) oxidada segundo a reação.
Resolução do exercício
Matéria orgânica .................... gás oxigênio
162.000 miligramas ................ 192.000 miligramas
x miligramas ........................... 48 miligramas
x = 40.500 miligramas = 40,5 gramas de matéria orgânica(C6H10O5) foi oxidada.
43) A produção mundial de gás cloro é de 60 milhões de toneladas por ano em um processo eletrolítico usando solução aquosa de cloreto de sódio.
Um processo eletroquímico moderno e menos agressivo ao meio ambiente, em que se utiliza uma membrana semipermeável, evita que toneladas de mercúrio, utilizado no processo eletroquímico convencional, sejam dispensadas anualmente na natureza. Considerando a produção mundial de gás cloro fornecida no texto qual seria a produção de gás hidrogênio em milhões de toneladas?
Equação representando a eletrólise da solução aquosa de cloreto de sódio.
Resumo teórico
Leitura mássica: a equação mostra a produção de 71gramas de gás cloro e 2 gramas de gás hidrogênio.
Mesmo os dados da equação serem fornecidos em gramas e a pergunta em toneladas, não a necessidade de conversão de unidades, pois a proporção em gramas será a mesma que a proporção em toneladas.
Um processo eletroquímico moderno e menos agressivo ao meio ambiente, em que se utiliza uma membrana semipermeável, evita que toneladas de mercúrio, utilizado no processo eletroquímico convencional, sejam dispensadas anualmente na natureza. Considerando a produção mundial de gás cloro fornecida no texto qual seria a produção de gás hidrogênio em milhões de toneladas?
Equação representando a eletrólise da solução aquosa de cloreto de sódio.
1NaCℓ(aq) + corrente elétrica => 1 NaOH(aq) + 1 Cℓ2(g) + H2(g)
Resumo teórico
Leitura mássica: a equação mostra a produção de 71gramas de gás cloro e 2 gramas de gás hidrogênio.
Mesmo os dados da equação serem fornecidos em gramas e a pergunta em toneladas, não a necessidade de conversão de unidades, pois a proporção em gramas será a mesma que a proporção em toneladas.
Resolução do exercício
71gramas ...................................... 2 gramas
60 milhões de toneladas .................. x milhões de toneladas
x = 1,69 milhões de toneladas
44) Em março de 2013, cardeais da Igreja Católica de todo o mundo reuniram-se na Capela Sistina, no Vaticano, para conduzir a eleição de um novo Papa, em um processo conhecido como “Conclave”. As reuniões e votações ocorriam em sessão fechada, e os fiéis eram comunicados do resultado pela cor da fumaça que saía por uma chaminé da capela – a fumaça preta era indício de um processo de eleição não conclusivo, ao passo que a fumaça branca indicava a eleição do pontífice. Os compostos químicos utilizados para produzir a fumaça eram, até então, desconhecidos do público, e somente no início deste ano a composição química foi revelada. A fumaça branca era produzida pela reação de clorato de potássio (KCℓO3) com lactose (C12H22O11) e uma pequena quantidade de resina extraída de pinheiros, ao passo que a fumaça preta era produzida pela reação entre perclorato de potássio (KCℓO4), um hidrocarboneto policíclico aromático e enxofre elementar, ambas após ignição induzida por uma descarga elétrica. As reações simplificadas e não balanceadas são mostradas abaixo (alguns componentes da fumaça foram omitidos):
Reação I (fumaça branca):
KCℓO3(s) + C12H22O11(s) => CO2(g) + H2O(g) + KCℓ(s)
Reação II (fumaça preta): KCℓO4(s) + S(s) => KCℓ(s) + SO2(g)
Na reação II, na produção da fumaça preta, para que sejam formados 149g de cloreto de potássio, é necessário promover a reação entre 138,55 g de perclorato de potássio e 64,2 g de enxofre sólido.
Afirmação acima é verdadeira ?
Resumo teórico
Afirmação acima é verdadeira ?
Resumo teórico
Equações balanceadas:
8KCℓO3(s) + C12H22O11(s) => 12CO2(g) + 11H2O(g) + 8KCℓ(s)
1KCℓO4(s) + 2S(s) => 1KCℓ(s) + 2 SO2(g)
Massas molares na reação II.
Perclorato de potássio: KCℓO4 = 138,55 gramas
Dióxido de enxofre: SO2 = 64,2 gramasCloreto de potássio: KCℓ = 74,5 gramas
Enxofre: S = 32,1 . 2 = 64,2 gramas
Leitura mássica: 138,5 gramas de perclorato de potássio reagem com 64,2 gramas enxofre sólido produzindo 74,5 gramas de cloreto de potássio e 128,4 gramas de dióxido de enxofre.
Perclorato de potássio: KCℓO4 = 138,55 gramas
Dióxido de enxofre: SO2 = 64,2 gramasCloreto de potássio: KCℓ = 74,5 gramas
Enxofre: S = 32,1 . 2 = 64,2 gramas
Leitura mássica: 138,5 gramas de perclorato de potássio reagem com 64,2 gramas enxofre sólido produzindo 74,5 gramas de cloreto de potássio e 128,4 gramas de dióxido de enxofre.
Resolução do exercício
Relação entre perclorato de potássio e cloreto de potássio.
138,5 gramas .............. 74,5 gramas
x gramas ..................... 149 gramas
x = 277 gramas de perclorato de potássio
Logo a afirmação esta errada.
Relação entre perclorato de potássio e cloreto de potássio.
138,5 gramas .............. 74,5 gramas
x gramas ..................... 149 gramas
x = 277 gramas de perclorato de potássio
Logo a afirmação esta errada.
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