quarta-feira, 23 de novembro de 2016

potencial Hidrogeniônico (pH) - 11

11) A concentração hidrogeniônica [H1+] do suco de limão puro é 10–3 mol/L. 
Qual o pH de um refresco preparado com 20 mL de suco de limão e água suficiente para completar 200 mL?
Para calcular o pH final precisamos da nova concentração hidrogeniônica [H1+].

Ao adicionar água a uma solução já existente seu volume aumenta, sua concentração diminui, mas a quantidade de soluto não se altera.

Vamos fazer os cálculos baseados que a quantidade de soluto não se altera.

Cálculo da quantidade de soluto, em mols, antes da diluição, usando o volume de 20mililitros ou 0,02litros.



1L ............................  10–3 mol
0,02L ........................  x

x = 0,02 . 10–3 mol

Cálculo da nova concentração, usando o volume final de 200mililitros ou 0,2litros.


 [H1+] = 0,02 . 10–3 mol / 0,2L = 1 . 10–4 mol/L

Cálculo do pH usando logaritmo.


pH = - log [H1+] = - log 10–4

pH = 4





domingo, 20 de novembro de 2016

potencial Hidrogeniônico(pH) - 10

10) Numa solução aquosa de 0,1 mol/litro de um ácido monocarboxílico, a 25oC, o ácido esta 3,7% ionizado após o equilíbrio atingido. Qual o valor da sua constante ácida nesta temperatura.

RESOLUÇÃO

Ácido monocarboxílico significa que apresenta somente um hidrogênio ionizável.

Equação de ionização do ácido (HA)

1HA
(aq) <=> 1A-1(aq)    +  1H+1(aq)

Constante de ionização ácida

Ka = [H+1] x [A-1] / [HA]

Observando na equação de ionização ácida a quantidade, em mols, de cátions hidrogênio e ânions do ácido é igual, logo poderemos calcular esta quantidade que é igual a 3,7% da concentração total de ácido.

Se a ionização fosse total (100%) a quantidade seria igual a 0,1mol/litro, mas não é, então calculando:

0,1mol/litro .................. 100%
x mol/litro .................... 3,7%

x = 3,7 . 10-3 mol/litro é a concentração de cátions hidrogênio e ânions na solução, substituindo na fórmula da constante teremos:

Ka = [3,7.10-3] x [3,7.10-3] / 0,1

potencial Hidrogeniônico(pH) - 09

09) A constante de ionização de um ácido monocarboxílico (HA) líquido de massa molar 60 gramas é de 4,0.10-5Dissolvendo-se 6,0 gramas desse ácido em água até completar um litro de solução e sabendo-se que seu grau de ionização igual a 2%, calcule seu potencial Hidrogeniônico.

Dado log 2 = 0,3

RESOLUÇÃO


No texto diz que a massa molar do ácido é igual a 60 gramas, ou seja um mol do ácido tem massa igual a 60 gramas.

1mol ................ 60g
x mols .............. 6 g

x = 0,1 mol está dissolvido em um litro de solução, logo concentração molar é 0,1 mol/litro.

[HA] = 0,1 mol/litro

O grau de ionização possibilita calcular a concentração de íons [H1+] após a ionização.

0,1 mol/litro ................ 100%
x mols/litro ................. 2%

x = 2 . 10-3 mol/litro

[H1+] = 2 .10-3

pH = - log [H1+] = - log 2 . 10-3

pH = 2,7