quinta-feira, 28 de julho de 2016

NEUTRALIZAÇÃO - 11

11) Calcular quantos mols de ácido sulfúrico serão necessários para reagir com 18 mols de hidróxido de sódio?

Princípio da neutralização entre ácidos e bases: um mol de cátions hidrogênio (H
1+) neutraliza um mol de ânions hidróxido (OH1-), logo a proporção deve ser de 1:1.


Relação: mol ácido sulfúrico e mol de hidróxido de sódio.


Fórmulas: Ácido sulfúrico => H
2SO4

               Hidróxido de sódio => NaOH

Leitura molar: cada mol de ácido sulfúrico pode formar dois mols de cátions hidrogênio, enquanto cada mol de hidróxido de sódio pode liberar um mol de ânions hidróxido.


Para que a quantidade, em mols, dos íons fique igual precisaremos de dois mols de hidróxido de sódio e um mol de ácido sulfúrico, aí teremos 2 mols de cátions hidrogênio e 2 mols de ânions hidróxido.


A proporção entre o ácido e a base será: 
2 mols de NaOH neutralizará 1 mol de H2SO4 logo 18 mols de NaOH neutralizará 9 mols de H2SO4.





NEUTRALIZAÇÃO - 10

10) Retiram-se 200gramas de hidróxido de sódio impuro contido em um frasco, cujo rótulo tem escrito: 
Pureza: 80%. 
Deseja-se saber qual é a massa de ácido sulfúrico necessária para neutralizar o hidróxido presente na amostra.

Princípio da neutralização entre ácidos e bases: um mol de cátions hidrogênio (H1+) neutraliza um mol de ânions hidróxido (OH1-), logo a proporção deve ser de 1:1.

Relação: massa ácido sulfúrico e massa de hidróxido de sódio puro.

Cálculo da massa de NaOH puro que será neutralizada pelo ácido.

200gramas .............. 100%
X gramas ................  80%

X = 160gramas de NaOH

Fórmulas: Ácido sulfúrico => H2SO4

               Hidróxido de sódio => NaOH

Leitura molar: cada mol de ácido sulfúrico pode formar dois mols de cátions hidrogênio, enquanto cada mol de hidróxido de sódio pode liberar um mol de ânions hidróxido.

Para que a quantidade, em mols, dos íons fique igual precisaremos de dois mols de hidróxido de sódio e um mol de ácido sulfúrico, aí teremos 2 mols de cátions hidrogênio e 2mols de ânions hidróxido.

A proporção entre o ácido e a base será:

2 mols de NaOH neutralizará 1 mol de H2SO4 ou (2 . 40gramas) de NaOH neutralizará 98gramas de H2SO4.

Montando a proporção diretra teremos.

80gramas(NaOH) .............  98gramas (H2SO4)

160gramas(NaOH) ...........  x  gramas

x = 196gramas de H2SO4






NEUTRALIZAÇÃO - 09

09) O volume de solução 0,1 mol/L de hidróxido de potássio necessário para a neutralização completa de 1,26g de ácido nítrico é?

Resolução: fórmulas - KOH e HNO3

Relação molar: 1 mol de KOH neutralizará 1 mol de HNO3 ou 63gramas.

Cálculo da quantidade, em mols, de KOH neutralizada por 1,26gramas de HNO3

63g de HNO3  ...................... 1mol de KOH
1,26g de HNO.................... x mol de KOH

x = 0,02mols de KOH serão neutralizados por 1,26gramas de HNO3

Cálculo do volume que contém esta quantidade de KOH.

KOH: 0,1 mol/L significa que cada litro (1000mL) de solução tem 0,1 mol de KOH.

0,1mol ............ 1000mL
0,02 mol ........   x mL

x = 200 mL = 0,2 litros de solução