DENSIDADE - 32

32) Calcule a massa de uma amostra de prata que ocupa o mesmo volume que 312,2 g de cobre?

Dados: densidade do cobre = 8,92 g/cm³

Densidade da prata = 10,5 g/cm³

Leitura da densidade: 8,92gramas de cobre ocupam um volume de um centímetro cúbico.

O volume ocupado pela amostra de prata e de cobre é o mesmo, logo calculando o volume ocupado por 312,2 gramas de cobre teremos o volume de prata e com ele acharemos a massa de prata correspondente usando a sua densidade.

Cálculo do volume de cobre

8,92g ............... 1cm³

312,2g ............. x cm³

x = 35cm³

Cálculo da massa de prata usando o volume calculado para o cobre que é igual.

10,5g .........1cm³

x g ............ 35cm³

x = 367,5gramas

* ASSISTA VÍDEOS DE PEQUENA DURAÇÃO COM EXPERIMENTOS QUÍMICOS PARA REVISÃO DA MATÉRIA NO MEU BLOG - QUIMICAMENTE FALANDO CLIQUE AQUI*

DENSIDADE - 31

31) O alumínio é um metal com massa específica de 2,7g/cm³. Qual é o volume aproximado de 3,01 . 10²² átomos de alumínio.

Leitura molar: um mol de átomos de alumínio corresponde a 
6,02 . 10²³ átomos e tem massa molar igual a 27g.

Vamos calcular a massa correspondente a 3,01×10²² átomos de alumínio e com a densidade acharemos o volume correspondente.

6,02 . 10²³ átomos .................. 27gramas

3,01 . 10²² átomos ................... x g

x = 1,35gramas

Leitura da densidade: cada centímetro cúbico ou mililitro de alumínio tem massa igual a 2,7gramas.

1mL ........... 2,7g

xmL .......... 1,35g

x = 0,5mililitros

* ASSISTA VÍDEOS DE PEQUENA DURAÇÃO COM EXPERIMENTOS QUÍMICOS PARA REVISÃO DA MATÉRIA NO MEU BLOG - QUIMICAMENTE FALANDO CLIQUE AQUI*

DENSIDADE - 30

30) Um aluno, ao misturar 10mL de etanol com 10mL de água, obteve 18,5mL de solução. Sabendo-se que a densidade da água é 1g/mL e a do álcool 0,78g/mL, a soma aproximada das massas de água e álcool na solução é

Leitura das densidades: cada mililitro de água tem massa igual a 1grama, logo 10 mililitros terá massa igual a 10gramas.

Cada mililitro de álcool tem massa igual a 0,78gramas, logo 10mililitros terá massa igual a 7,8gramas.

Massa total = 10 + 7,8 = 17,8gramas

Obs: o volume final, após a mistura, esperado seria 20mililitros, mas na mistura de água com álcool a atração entre suas moléculas é maior que a atração entre as moléculas de álcool e entre as moléculas de água ocasionando uma redução de volume.

* ASSISTA VÍDEOS DE PEQUENA DURAÇÃO COM EXPERIMENTOS QUÍMICOS PARA REVISÃO DA MATÉRIA NO MEU BLOG - QUIMICAMENTE FALANDO CLIQUE AQUI*

DENSIDADE - 29

29) Um aluno, ao misturar 10 mL de etanol com 10mL de água, obteve 18,5 mL de solução. Sabendo-se que a densidade da água é 1g/mL e a do álcool 0,78g/mL, a soma aproximada da quantidade de mols de água e álcool na solução é

Leitura da densidade da água: cada mililitro de água tem massa igual a 1grama, logo 10 mililitros terá massa igual a 10gramas.

Cálculo da massa molar e da quantidade em mols em 10gramas de água (H₂O).

Massa molar:(2 . 1) + (1 . 16) = 18g/mol

Cada mol de água tem massa igual a 18gramas, precisamos saber quantos mols existem em 10g.

1mol ................ 18g
x mol ............... 10g

x = 0,555mol

Leitura da densidade do etanol: cada mililitro de etanol tem massa igual a 0,78gramas, logo 10mililitros terá massa igual a 7,8gramas.

Cálculo da massa molar e da quantidade em mols em 7,8gramas de etanol.

Fórmula: na orgânica o prefixo “et” significa dois carbonos, “an” só ligação simples entre carbonos e “ol” composto que apresenta o grupo hidroxila (OH) na sua estrutura.

CH₃ - CH₂ - OH = C₂H₆O

Massa molar: (2 . 12) + (6 . 1) + (1 . 16) = 46g/mol

Cada mol de etanol tem massa igual a 46gramas, precisamos saber quantos mols existem em 7,8g.

1mol ................ 46g
x mol ............... 7,8g

x = 0,169mol

Total de mols = 0,555 + 0,169 = 0,724mol

* ASSISTA VÍDEOS DE PEQUENA DURAÇÃO COM EXPERIMENTOS QUÍMICOS PARA REVISÃO DA MATÉRIA NO MEU BLOG - QUIMICAMENTE FALANDO CLIQUE AQUI* 

DENSIDADE - 28

28) Considere a hipótese que os organizadores dos próximos Jogos Olímpicos decidam confeccionar as medalhas em metal puro, e que, além disso, substituam a medalha de prata por uma de platina. Nessas condições, a massa da nova medalha de platina deverá ser aproximadamente quantas vezes, maior, menor ou será igual a massa de uma medalha de prata pura do mesmo tamanho.

(Valores de massa específica: prata =10,5g/cm³ e platina = 21,5g/cm³ )

Leitura da densidade para a prata: 1 centímetro cúbico tem massa igual a 10,5 gramas.

Leitura da densidade para a platina: 1 centímetro cúbico tem massa igual a 21,5 gramas.

Observe que para um mesmo volume ( “do mesmo tamanho” ) a massa de platina é praticamente o dobro da massa de prata.

Relação = 21,5 dividido por 10,5 = 2,04

* ASSISTA VÍDEOS DE PEQUENA DURAÇÃO COM EXPERIMENTOS QUÍMICOS PARA REVISÃO DA MATÉRIA NO MEU BLOG - QUIMICAMENTE FALANDO CLIQUE AQUI*