domingo, 21 de agosto de 2016

NEUTRALIZAÇÃO - 32

32) O rótulo de uma garrafa de vinagre indica que a concentração de ácido acético ( CH3COOH) é 42 gramas por litro.
A fim de verificar se a concentração da solução ácida corresponde à indicada no rótulo, 10 mililitros da mesma solução foram titulados com hidróxido de sódio 0,1 mol por litro, gastando 25 mililitros da base para a neutralização.
Verificar se a concentração indicada no rótulo é verdadeira ou não.

RESOLUÇÃO

Princípio da neutralização entre ácidos e bases: um mol de cátions hidrogênio (H1+) neutraliza um mol de ânions hidróxido (OH1-), logo a proporção deve ser de 1:1.

Ácido acético => CH3COOH, um monoácido orgânico, ou seja, cada mol deste ácido pode gerar até 1 mol de cátions hidrogênio (H1+).

Hidróxido de sódio => NaOH

Leitura molar: cada mol de ácido ácético pode formar um mol de cátions hidrogênio, enquanto cada mol de hidróxido de sódio pode liberar um mol de ânions hidróxido.

A proporção entre o ácido e a base para ter a mesma quantidade de cátions hidrogênio e ânions hidróxido será:

1 mol de
 CH3
COOH neutralizará 1 mols de NaOH.


Cálculo da quantidade de ácido, em mols, que foi usada na neutralização pela base.

Leitura molar da base: 0,1mol/L significa que cada litro (1.000mL) de solução tem dissolvidos 0,1 mol de NaOH.

0,1 mol NaOH ..............  1.000 mL
x mol de NaOH ............  25 mL

x = 0,0025 mol de NaOH neutraliza 0,025 mol de ácido ( CH3COOH)

Cálculo da massa de ácido acético neutralizada.

1 mol  CH3COOH ......................... 60 gramas
0,0025 mol  CH3COOH ................ x gramas

x = 0,15gramas que estará dissolvido em 10 militros.


Cálculo da concentração do ácido acético no vinagre, em gramas por litro.

0,15 g ..............  10mL
x g ...................  1.000mL

x = 15 gramas /litro, logo a concentração indicada no rótulo(42g/L) esta errada.



segunda-feira, 15 de agosto de 2016

NEUTRALIZAÇÃO - 31

31) Para se determinar o conteúdo de ácido acetilsalícilico (C9H8O4) num comprimido analgésico, isento de outras substâncias ácidas, 1 grama do comprimido foi dissolvido numa mistura de etanol e água. Essa solução consumiu 20 mililitros de solução aquosa de hidróxido de sódio, de concentração 0,10mol/litro, para reação completa. Ocorreu a seguinte transformação química:

C9H8O4(aq)  + NaOH(aq) => NaC9H7O4(aq)  +  H2O(l)


Logo, a porcentagem , em massa, de ácido acetilsalícilico no comprimido é de, aproximadamente,

Dado : massa molar do ácido = 180g/mol)

RESOLUÇÃO


Para calcular a porcentagem de ácido no comprimido precisamos calcular a massa, em gramas, de ácido que foi neutralizada.


Observem na reação que inicialmente o ácido tinha 8 hidrogênios e o produto formado apresenta 7 hidrogênios, ou seja um foi ionizado para depois formar a água.


Conclusão: 1 mol de ácido (180gramas) forma 1 mol de cátions hidrogênio (H1+) e 1 mol de base (NaOH) forma 1 mol de ânions hidróxido (OH1-).
Cálculo da quantidade, em mols, usada para neutralizar o ácido.


Leitura molar: 0,10 mol/litro, significa que em 1 litro(1.000 mL) de solução temos 0,10 mols de NaOH dissolvidos.


1.000mL ..............  0,10 mol

20 mL .................. x

x = 0,002 mol


Cálculo da massa, em gramas, de ácido que foi neutralizado.

1 NaOH .............. 1 ácido


1 mol .................  180 g

0,002 mol ..........  x g

x = 0,36 gramas de ácido tem no comprimido.


Cálculo da porcentagem (%) de ácido no comprimido.


1 grama ................  100%

0,036 gramas ........  x %

x = 36%



domingo, 14 de agosto de 2016

NEUTRALIZAÇÃO - 30

30) 600 mililitros de uma solução de ácido sulfúrico contém 14,7 gramas de ácido puro. Na titulação de 24,2 mililitros de solução de hidróxido de sódio foram gastos exatamente 19,4 mililitros da solução ácida. Calcular a concentração, em mols/litro, da solução alcalina.

Princípio da neutralização entre ácidos e bases: um mol de cátions hidrogênio (H1+) gerados pelo ácido em solução aquosa neutraliza um mol de ânions hidróxido (OH1-) gerados pela base em solução aquosa, logo a proporção deve ser de 1:1.


Fórmulas: 2 NaOH e 1 H2SO4

Equivalência: 2 mols de NaOH, que geram 2 mols de OH1-, neutralizam 1 mol de H2SO4, que geram 2 mols de H1+.

Cálculo da quantidade, em mols, de ácido existente na solução neutralizada.

14,7 g .............. 600mL
x g .................. 19,4mL

x = 0,47 gramas

Massa molar do ácido (H2SO4) = (2 .1) + (1 .32) + (4 .16) = 98 gramas

1 mol ............ 98 g
x mols .......... 0,47g

x = 0,0048 mol é a quantidade de ácido que será neutralizada pela solução alcalina.

Pelo princípio da equivalência temos:

2 mol NaOH ................ 1 mol H2SO4
x mol NaOH ................ 0,0048 mol H2SO4

x = 0,0096 mol de NaOH que esta dissolvido em 24,4 mililitros de solução básica.

Cálculo da concentração, em mols/litro, da solução básica.

0,0096 mol ............. 24,2 mL
x mol ..................... 1.000mL

x = 0,40 mol está dissolvido em 1.000 mililitros ou 1 litro.

Concentração da solução básica = 0,4 mol/litro