segunda-feira, 29 de agosto de 2016

NEUTRALIZAÇÃO - 33

33) Dissolveram-se 8 gramas de hidróxido de sódio em uma quantidade de água suficiente para preparar 200 mililitros de solução. Indique o volume da solução assim preparada que será necessário para neutralizar 50 mililitros de uma solução de ácido nítrico 0,1 mol/litro.

RESOLUÇÃO

Princípio da neutralização entre ácidos e bases: um mol de cátions hidrogênio (H1+) neutraliza um mol de ânions hidróxido (OH1-), logo a proporção deve ser de 1:1.


Ácido nítrico => HNO3


Hidróxido de sódio => NaOH

Leitura molar: cada mol de ácido nítrico pode formar um mol de cátions hidrogênio, enquanto cada mol de hidróxido de sódio pode liberar um mol de ânions hidróxido.

A proporção entre o ácido e a base para ter a mesma quantidade de cátions hidrogênio e ânions hidróxido será:


1 mol de HNO3 neutralizará 1 mol de NaOH ou 63 gramas de  HNO3  neutralizará 40 gramas de NaOH.


Cálculo da quantidade, em mols, de HNO3 usada na neutralização da solução básica.

Leitura molar do ácido: 0,1 mol/litro significa que em um litro de solução ácida (1.000 mL) teremos 0,1 mol de HNOdissolvidos.

0,1 mol ...............  1.000 mL
x mol ..................  50 mL

x = 0,005 mol

Cálculo da massa de base neutralizada pela solução ácida.

40 g NaOH  ...................  1 mol HNO3
x g NaOH ......................  0,005 mol HNO3

x = 0,2 gramas de NaOH

Cálculo do volume de solução básica para neutralizar a solução ácida.

8 g ............... 200 mL
0,2 g ............ x

x = 5 mililitros




domingo, 21 de agosto de 2016

NEUTRALIZAÇÃO - 32

32) O rótulo de uma garrafa de vinagre indica que a concentração de ácido acético ( CH3COOH) é 42 gramas por litro.
A fim de verificar se a concentração da solução ácida corresponde à indicada no rótulo, 10 mililitros da mesma solução foram titulados com hidróxido de sódio 0,1 mol por litro, gastando 25 mililitros da base para a neutralização.
Verificar se a concentração indicada no rótulo é verdadeira ou não.

RESOLUÇÃO

Princípio da neutralização entre ácidos e bases: um mol de cátions hidrogênio (H1+) neutraliza um mol de ânions hidróxido (OH1-), logo a proporção deve ser de 1:1.

Ácido acético => CH3COOH, um monoácido orgânico, ou seja, cada mol deste ácido pode gerar até 1 mol de cátions hidrogênio (H1+).


Hidróxido de sódio => NaOH

Leitura molar: cada mol de ácido ácético pode formar um mol de cátions hidrogênio, enquanto cada mol de hidróxido de sódio pode liberar um mol de ânions hidróxido.

A proporção entre o ácido e a base para ter a mesma quantidade de cátions hidrogênio e ânions hidróxido será:

1 mol de
 CH3
COOH neutralizará 1 mols de NaOH.


Cálculo da quantidade de base, em mols, que foi usada na neutralização da solução ácida.

Leitura molar da base: 0,1mol/L significa que cada litro (1.000mL) de solução tem dissolvidos 0,1 mol de NaOH.

0,1 mol NaOH ..............  1.000 mL
x mol de NaOH ............  25 mL

x = 0,0025 mol de NaOH neutraliza 0,025 mol de ácido ( CH3COOH)

Cálculo da massa de ácido acético neutralizada.

1 mol  CH3COOH ......................... 60 gramas
0,0025 mol  CH3COOH ................. x gramas

x = 0,15gramas que estará dissolvido em 10 militros.

Cálculo da concentração do ácido acético no vinagre, em gramas por litro.

0,15 g ..............  10mL
x g ...................  1.000mL

x = 15 gramas /litro, logo a concentração indicada no rótulo(42g/L) esta errada.



segunda-feira, 15 de agosto de 2016

NEUTRALIZAÇÃO - 31

31) Para se determinar o conteúdo de ácido acetilsalícilico (C9H8O4) num comprimido analgésico, isento de outras substâncias ácidas, 1 grama do comprimido foi dissolvido numa mistura de etanol e água. Essa solução consumiu 20 mililitros de solução aquosa de hidróxido de sódio, de concentração 0,10mol/litro, para reação completa. Ocorreu a seguinte transformação química:

C9H8O4(aq)  + NaOH(aq) => NaC9H7O4(aq)  +  H2O(l)


Logo, a porcentagem , em massa, de ácido acetilsalícilico no comprimido é de, aproximadamente,

Dado : massa molar do ácido = 180g/mol)

RESOLUÇÃO


Para calcular a porcentagem de ácido no comprimido precisamos calcular a massa, em gramas, de ácido que foi neutralizada.


Observem na reação que inicialmente o ácido tinha 8 hidrogênios e o produto formado apresenta 7 hidrogênios, ou seja um foi ionizado para depois formar a água.


Conclusão: 1 mol de ácido (180gramas) forma 1 mol de cátions hidrogênio (H1+) e 1 mol de base (NaOH) forma 1 mol de ânions hidróxido (OH1-).
Cálculo da quantidade, em mols, usada para neutralizar o ácido.


Leitura molar: 0,10 mol/litro, significa que em 1 litro(1.000 mL) de solução temos 0,10 mols de NaOH dissolvidos.


1.000mL ..............  0,10 mol

20 mL .................. x

x = 0,002 mol


Cálculo da massa, em gramas, de ácido que foi neutralizado.

1 NaOH .............. 1 ácido


1 mol .................  180 g

0,002 mol ..........  x g

x = 0,36 gramas de ácido tem no comprimido.


Cálculo da porcentagem (%) de ácido no comprimido.


1 grama ................  100%

0,036 gramas ........  x %

x = 36%