domingo, 20 de julho de 2014

NEUTRALIZAÇÃO ÁCIDO-BASE - 02

02) Uma amostra de 12 gramas contendo hidróxido de potássio foi dissolvida em água formando 1,0 litro de solução. Determine o grau de pureza de hidróxido de potássio na amostra, sabendo que uma alíquota de 100mililitros  desta solução consumiu 75mililitros de uma solução de ácido nítrico 0,2mol/L.

Precisamos calcular a quantidade de KOH neutralizada para comparar com 12gramas de amostra impura.


Princípio da neutralização entre ácidos e bases: um mol de cátions hidrogênio (H1+) neutraliza um mol de ânions hidróxido (OH1-), logo a proporção deve ser de 1:1.


Ácido nítrico => HNO3


Hidróxido de potássio => KOH


Leitura molar: cada mol de ácido nítrico pode formar um mol de cátions hidrogênio, enquanto cada mol de hidróxido de potássio pode liberar um mol de ânions hidróxido.


A proporção entre o ácido e a base será:


1mol de HNO3 neutralizará 1mol ou 56gramas de KOH


Precisamos calcular a quantidade, em gramas, de base que foi neutralizada e esta quantidade estará contida em 100mililitros da solução neutralizada.


0,2mol de HNO3 ............... 1000mL

X mols de HNO3 ............... 75mL

x = 0,015mols de HNO3 neutralizará 0,015mols de KOH, pois a proporção de neutralização é de 1:1 e esta quantidade esta dissolvida em 100mililitros da solução diluída básica.


Cálculo da quantidade, em gramas, de KOH na solução diluída que foi neutralizada.


Massa molar do KOH = (1 . 19) + (1 . 16) + (1 . 1) = 56gramas


1mol de KOH .......................  56gramas

0,015mol de KOH  .............   X gramas

x = 0,84gramas de KOH estão contidos em 100mililitros da solução neutralizada.


0,84gramas de KOH ..............  100mL

x gramas de KOH .................. 1000mL

x = 8,4gramas é a quantidade de KOH na amostra.


Cálculo da pureza da amostra


12gramas da amostra ..............  100%

8,4gramas de KOH ..................   x %

X = 70% é a porcentagem de KOH existente em 12 gramas da amostra inicial, logo é o grau de pureza da amostra.