Quantos mols de fósforo existem em 10 mols de fosfato de cálcio?
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Universidade: lecionei 6 anos na Engenharia Química da PUCRS as disciplinas Ciências dos Materiais e Processos Industriais Orgânicos II.
Indústria: 12 anos como Engenheiro Químico na ARACRUZ, Indústria de Celulose e Papel e no SENAI formando mais de 2.000 operadores de Processos Industriais para o Pólo Petroquímico de Triunfo e Petrobrás.
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sexta-feira, 11 de maio de 2012
Grandezas 12
Quantos mols de fósforo existem em 10 mols de fosfato de cálcio?
quarta-feira, 9 de maio de 2012
Grandezas 11
A quantidade de átomos de carbono presentes em 171g
Relação estequiométrica:massa de sacarose com número de átomos de carbono.
terça-feira, 8 de maio de 2012
Grandezas 10
Calcular o volume molar da acetona líquida(C3H6O) cuja densidade é igual a 0,78g/mL.
Volume molar: é o volume ocupado por um mol da substância ou pela sua massa molar.
Calculo da massa molar da acetona
C3H6O = (3x12) + (1x6) + (1x16) = 58gramas/mol
Leitura da densidade: 0,78g/mL significa que um mililitro de acetona tem massa igual a 0,78gramas.
Precisamos calcular o volume ocupado por 58gramas que é sua massa molar.
1mililitro ................. 0,78gramas
X mililitros .............. 58gramas
X = 74,35 mililitros é seu volume molar
segunda-feira, 7 de maio de 2012
Grandezas 09
Leitura molar: 1 mol de moléculas de estradiol contêm 18 mols de átomos de carbono, 24 mols de átomos de hidrogênio e 2 mols de átomos de oxigênio ou 1x6,02x1023 moléculas de estradiol contêm 18x6,02x1023 átomos de carbono, 24x6,02x1023 átomos de hidrogênio e 2x6,02x1023 átomos de oxigênio.
A relação é entre número de átomos de hidrogênio e número de átomos de carbono.
24x6,02x1023 átomos de hidrogênio .............18x6,02x1023 átomos de carbono
3,0x1020 átomos de hidrogênio ..................... X átomos de carbono
X = 2,25x1020 átomos de carbono
Grandezas 08
domingo, 6 de maio de 2012
Grandezas 07
A OMS estabeleceu que o nível máximo permissível de mercúrio por grama de cabelo, sem riscos para a saúde, é de 50 x 10-6g.
201g ................. 6,02x1023 átomos
X = 1,51x1017 átomos
sábado, 5 de maio de 2012
Grandezas 06
Em uma amostra de 19,6 g de ácido fosfórico puro estão presentes quantas moléculas?
Leitura molar: 1mol de moléculas ou 6,02x1023 moléculas de ácido fosfórico tem massa igual a 98g.
98g .............. 6,02x1023 moléculas
19,6g ......................... X moléculas
X = 1,204 x 1023 moléculas
Grandezas 05
O cloreto de mercúrio I, também conhecido como calomelano, possui fórmula Hg2Cl2.
O número de átomos de mercúrio existente em dois mols deste composto é de aproximadamente?
Leitura molar
1 mol de moléculas ou 6,02x1023 moléculas do cloreto de mercúrio I é formado por
2 mols de átomos ou 2x6,02x1023 átomos de mercúrio e 2 mols de átomos ou 2x6,02x1023 átomos de cloro.
Relação: mol do composto com número de átomos de mercúrio
1mol ............................ 2x6,02x1023 átomos
2mols .............................. X átomos
X = 2,408 x 1024 átomos de mercúrio
sexta-feira, 4 de maio de 2012
Grandezas 04
A descoberta dos isótopos mudou o conceito de massa atômica para uma a média ponderada (%, em massa) das massas atômicas dos isótopos naturais do elemento.
X = 4,04 x 10-23 gramas
Grandezas 03
O cálculo da densidade (massa específica) de gases nas CNTP, pode ser efetuado relacionando-se a massa molar do gás com o volume molar correspondente a 22,4L.
A massa específica (densidade), em gramas por litro, do gás hidrogênio é
Leitura molar: 1 mol de gás hidrogênio(H2)tem massa igual a 2 gramas e ocupa nas CNTP um volume de 22,4 litros.
2g ........... 22,4L
X ........... 1L
X = 0,089 g
A massa calculada se refere a um litro, logo a densidade é igual a 0,089g/L.