Grandezas 12

Transformando mols de partículas para mol de átomos

Quantos mols de fósforo existem em 10 mols de fosfato de cálcio?

Resposta: determinando a fórmula do fosfato de cálcio teremos: Ca₃(PO₄)₂

Leitura molar: 1 mol de fosfato de cálcio é formado por:3 mols de cálcio, 2 mols de fósforo, 8 mols de oxigênio.

Relação de mols do fosfato de cálcio com mols do fósforo.

Logo em 10 mols do composto teremos 20 mols de fósforo.

Grandezas 11

Transformando massa para número de átomos.

A quantidade de átomos de carbono presentes em 171g

de sacarose é aproximadamente?

Resposta: fórmula – C₁₂H₂₂O₁₁

Leitura molar: 1 mol de moléculas de sacarose é formado por 12 mols de átomos de carbono, 22mols de átomos de hidrogênio e 11 mols de átomos de oxigênio.

Cálculo da massa molar da sacarose:(12x12)+(22x1)+(11x16) = 342g/mol


Relação estequiométrica:massa de sacarose com número de átomos de carbono.

1 mol de sacarose = 342g é formado por 12 mols = 12 x 6,02x10²³ átomos de carbono

342g ............... 12 x 6,02x10²³ átomos

171g ............... X átomos

X = 3,61x10²⁴ átomos de carbono

Grandezas 10

TRANSFORMANDO MASSA MOLAR EM VOLUME MOLAR

Calcular o volume molar da acetona líquida(C₃H₆O) cuja densidade é igual a 0,78g/mL.

Volume molar: é o volume ocupado por um mol da substância ou pela sua massa molar.

Calculo da massa molar da acetona

C₃H₆O = (3x12) + (1x6) + (1x16) = 58gramas/mol

Leitura da densidade: 0,78g/mL significa que um mililitro de acetona tem massa igual a 0,78gramas.

Precisamos calcular o volume ocupado por 58gramas que é sua massa molar.

1mililitro ................. 0,78gramas
X mililitros .............. 58gramas

X = 74,35 mililitros é seu volume molar

Grandezas 09

Uma amostra do hormônio feminino estradiol, de fórmula molecular C₁₈H₂₄O₂, contêm 3,0x10²⁰ átomos de hidrogênio. O número de átomos de carbono existentes na mesma massa de estradiol é:

Leitura molar: 1 mol de moléculas de estradiol contêm 18 mols de átomos de carbono, 24 mols de átomos de hidrogênio e 2 mols de átomos de oxigênio ou 1x6,02x10²³ moléculas de estradiol contêm 18x6,02x10²³ átomos de carbono, 24x6,02x10²³ átomos de hidrogênio e 2x6,02x10²³ átomos de oxigênio.

A relação é entre número de átomos de hidrogênio e número de átomos de carbono.

24x6,02x10²³ átomos de hidrogênio .............18x6,02x10²³ átomos de carbono
3,0x10²⁰ átomos de hidrogênio ..................... X átomos de carbono

X = 2,25x10²⁰ átomos de carbono

Grandezas 08

TRANSFORMAÇÃO DE ÁTOMOS EM MASSA

Um balão de oxigênio contendo 3,01x10²⁶ átomos foi completamente utilizado por uma equipe médica durante uma cirurgia. Admitindo-se que havia apenas gás oxigênio neste balão, a massa utilizada do referido gás foi equivalente a:

Sabemos que um mol de oxigênio como elemento tem massa igual a 16gramas e corresponde  a 6,02x10²³ átomos.

6,02x10²³ átomos ..................  16gramas

3,01 x 10²⁶ átomos ................   X gramas

X = 8.000gramas = 8 kg

Grandezas 07

Transformando massa para átomos.

A OMS estabeleceu que o nível máximo permissível de mercúrio por grama de cabelo, sem riscos para a saúde, é de 50 x 10^-6g.

O número de átomos de mercúrio presente nessa massa é?

Leitura molar: cada mol de mercúrio tem 6,02x10²³ átomos de Hg e massa igual a 201gramas.

Relação: massa de mercúrio com átomos de mercúrio

201g ................. 6,02x10²³ átomos

50x10^-6 g ........................ X átomos

X = 1,51x10¹⁷ átomos

Grandezas 06

Transformando massa para número de moléculas.

Em uma amostra de 19,6 g de ácido fosfórico puro estão presentes quantas moléculas?

Ácido fosfórico (H₃PO₄).

Leitura molar: 1mol de moléculas ou 6,02x10²³ moléculas de ácido fosfórico tem massa igual a 98g.

98g .............. 6,02x10²³ moléculas
19,6g ......................... X moléculas

X = 1,204 x 10²³ moléculas

Grandezas 05

Transformando mol para número de átomos

O cloreto de mercúrio I, também conhecido como calomelano, possui fórmula Hg₂Cl₂.

O número de átomos de mercúrio existente em dois mols deste composto é de aproximadamente?

Leitura molar
1 mol de moléculas ou 6,02x10²³ moléculas do cloreto de mercúrio I é formado por 
2 mols de átomos ou 2x6,02x10²³ átomos de mercúrio e 2 mols de átomos ou 2x6,02x10²³ átomos de cloro.

Relação: mol do composto com número de átomos de mercúrio

1mol ............................ 2x6,02x10²³ átomos 
2mols .............................. X átomos 

X = 2,408 x 10²⁴ átomos de mercúrio

Grandezas 04

Transformando número de átomos para massa

A descoberta dos isótopos mudou o conceito de massa atômica para uma a média ponderada (%, em massa) das massas atômicas dos isótopos naturais do elemento.

A massa de um átomo de magnésio é, em média, igual a:

Leitura molar: 1mol = 6,02x10²³ átomos de magnésio tem massa igual a 24,3 gramas.

6,02 x 10²³ átomos .............. 24,3g

1 átomo ............... X g

X = 4,04 x 10^-23 gramas

Grandezas 03

Transformação de massa para volume

O cálculo da densidade (massa específica) de gases nas CNTP, pode ser efetuado relacionando-se a massa molar do gás com o volume molar correspondente a 22,4L.

A massa específica (densidade), em gramas por litro, do gás hidrogênio é

Leitura molar: 1 mol de gás hidrogênio(H₂)tem massa igual a 2 gramas e ocupa nas CNTP um volume de 22,4 litros.

2g ........... 22,4L

X ........... 1L

X = 0,089 g


A massa calculada se refere a um litro, logo a densidade é igual a 0,089g/L.