sexta-feira, 29 de julho de 2016

NEUTRALIZAÇÃO - 25

25) Para se titular 10 mililitros de uma solução de hidróxido de sódio gastaram-se 24 mililitros de ácido sulfúrico que possui 0,245 gramas de ácido sulfúrico para 100 mililitros de solução. Calcular a concentração, em mols por litro  da solução de hidróxido de sódio.

Fórmulas: hidróxido de sódio: NaOH e ácido sulfúrico: H2SO4


Princípio da equivalência: 1 mol de cátions hidrogênio (H1+) neutraliza 1 mol de ânions hidróxido (OH1-), logo um mol de H2SO4 neutralizará dois mols de NaOH, para que a quantidade de íons se iguale.


Cálculo da quantidade em mols de ácido existente em 24 mililitros, quantidade esta neutralizada pela base.

Massa molar do H2SO4 = (2 .1) + (1 .32) + (4 .16) = 98 gramas/mol

1 mol ...............  98g
x mols ............. 0,245g

x = 0,0025 mols estão presentes em 100 mililitros do ácido, vamos calcular para 24 mililitros.


0,0024 mol ...........  100mL
x mols ...................  24mL

x = 0,0006 mol, esta foi a quantidade neutralizada e agora vamos calcular quanto de base foi usada para neutraliza-la.

Pelo Princípio da equivalência: 2 mols NaOH neutraliza 1mol H2SO4

2mols NaOH ..............  1 mol H2SO4
x mols ....................... 0,0006 mol H2SO4

x = 0,012mol que estão dissolvidos em 10 mililitros.

Cálculo da concentração da base em mol/litro

0,012mol ............... 10 mL
x mol .................... 1.000mL

x = 1,2 mol/litro






NEUTRALIZAÇÃO - 24

24) O ácido cítrico (C6H8O7), também conhecido como citrato de hidrogênio, é uma das substâncias químicas mais utilizadas pela indústria alimentícia e de bebidas, uma vez que apresenta propriedades antioxidantes, acidulantes e flavorizantes. Além disso, ele apresenta três hidrogênios ionizáveis. Para se determinar a porcentagem em massa de ácido cítrico em um lote comercial, um químico dissolveu uma amostra de 0,242 g desse lote em água e, em seguida, titulou a solução obtida com uma solução aquosa de hidróxido de sódio 0,100 mol/L, utilizando um indicador apropriado. Sabendo que foram gastos 35,0 mL de base na titulação, a porcentagem em massa de ácido cítrico na amostra é, em valores arredondados, de:


NEUTRALIZAÇÃO - 23

23) Calcular quantos mililitros de uma solução 0,1 mol/L de ácido sulfúrico são necessários para neutralizar 580 miligramas de hidróxido de magnésio.

Princípio da neutralização entre ácidos e bases: um mol de cátions hidrogênio (H1+) neutraliza um mol de ânions hidróxido (OH1-), logo a proporção deve ser de 1:1.

Ácido sulfúrico => H2SO4

Hidróxido de magnésio => Mg(OH)
2

Leitura molar: cada mol de ácido sulfúrico pode formar dois mols de cátions hidrogênio e cada mol de hidróxido de magnésio pode liberar dois mol de ânions hidróxido.

A proporção entre o ácido e a base para ter a mesma quantidade de cátions hidrogênio e ânions hidróxido será:

1 mol de H2SO4 neutralizará 1 mol de 
Mg(OH)ou 98 gramas do ácido neutralizará 58 gramas da base, valores iguais a massa molar de cada substância.


Transformando miligramas de base para gramas

1g ....................  1000 mg
Xg ...................   580 mg

X = 0,58 gramas de base

Calculando quantos mols do ácido serão neutralizados por 0,58 gramas da base

1 mol do ácido neutraliza 58 gramas da base
X mols do ácido neutraliza 0,58 gramas da base

X = 0,01 mol do ácido será neutralizado

Cálculo do volume em mililitros que tem 0,01 mol de ácido dissolvidos, sabendo que a concentração do ácido é igual a 0,1 mol por litro ou por 1000 mililitros

1000 mililitros ..................  0,1 mol
X milililitros ......................  0,01 mol

X = 100 mililitros