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quarta-feira, 3 de agosto de 2022

PROFESSOR PARTICULAR

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quinta-feira, 28 de julho de 2022

CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES

01) A concentração, em gramas por litro, de uma solução de nitrato de potássio que encerra 0,4 gramas em 200 cm3 de solução é:

Resumo teórico e resolução do exercício

O exercício informa que existem 0,4 gramas de nitrato de potássio (soluto) dissolvidas em 200 centímetros cúbicos de solução.

O volume de 1 cmcorresponde a 1 mililitro, logo 200 cmcorresponde a 200 mililitros.

Cálculo da concentração comum, em gramas/litro.

0,4gramas ............. 200 mL
X gramas .............. 1000 mL

X = 2 gramas/1000 mL = 2 g/L



    

02) A quantidade de matéria, em gramas, de soluto existentes em 500 mililitros de uma solução aquosa de ácido sulfúrico com concentração igual a 58,8 g/L é:

 Resumo teórico e resolução do exercício

Leitura da concentração: 58,8g/L significa que em um litro ou 1000mililitros de solução temos 58,8gramas de ácido sulfúrico dissolvido, logo em 500mililitros teremos a metade, ou seja, 29,4gramas.

1000mL .............  58,8 g
500 mL ..............    X

X = 29,4 gramas





03) Determine o volume de uma solução de cloreto de cálcio de concentração 45 g/L que contém uma massa de 225 g do soluto. (observação: quando não houver referência ao tipo de solução, fica subentendido tratar-se de solução aquosa).


Resumo teórico e resolução do exercício

Leitura da concentração: 45g/L significa que em um litro de solução tem 45 gramas de soluto dissolvidos.

1litro ..................  45gramas
X litros ............... 225gramas

X = 5litros






04) 0,9g de glicose (C6H12O) por litro de sangue de um adulto é considerado normal, logo a concentração, em mols/litro, será igual a 

Resumo teórico e resolução do exercício

Concentração (mol/litro): é a quantidade de soluto, em mol, dividida pela quantidade de solução, em litros.

Vamos transformar massa, em gramas, para mol.

C6H12O6 = (1 . 6) + (1 . 12) + (6 . 16) = 180 g/mol

1 mol ................. 180gramas
x mol ................. 0,9gramas

x = 0,005 mol, é a quantidade de glicose dissolvida em um litro de sangue.

Concentração molar (Molaridade) = 0,005mol/L = 0,005M








05) Testes revelaram que determinada marca de refrigerante tipo "cola" contém 
2.10-3 mol/L de ácido fosfórico (H3PO4). Quando uma pessoa bebe um copo de 250 mL desse refrigerante está ingerindo que massa, em gramas, desse ácido.

Resumo teórico e resolução do exercício

Leitura molar: 2.10-3 mol/L significa que em um litro de solução estão dissolvidas 2.10-3 mol do ácido, precisamos calcular para 250 mililitros.

2.10-3 mol .................  1000mL
x mol ........................   250 mL

x = 0,5 x 10-3 mol

Vamos transformar quantidade, em mol, para massa, em gramas.

Fórmula do ácido é H3PO4

Massa Molar = (3.1) + (1.31) + (4.16) = 98g/mol

1 mol .............................. 98gramas
0,5 . 10-3 mol ................. x gramas

x = 49 . 10-3 gramas ou 4,9 . 10-2 gramas