Grandezas 32

Transformando massa para moléculas

Estudos apontam que a amônia presente na fumaça do cigarro aumenta os níveis de absorção de nicotina pelo organismo. Nos cigarros canadenses, por exemplo, os níveis de amônia (NH₃) são por volta de 8,5 mg por cigarro. Calcular o número aproximado de moléculas NH₃ na fumaça emitida pela queima de um cigarro canadense.

Leitura molar: 1 mol de amônia (6,02x10²³) moléculas tem massa igual a 17g, veja cálculo abaixo.

Massa molar da amônia ( NH₃ ) = (1x14) + (3x1) = 17gramas por mol

Lembre: o prefixo “mili” significa dividir por 1000

17g .................. 6,02x10²³moléculas
8,5x10^-3g ................. X moléculas


X = 3,01 x 10²⁰ moléculas

Grandezas 31

Transformando volume para número de moléculas

Quantas moléculas de gás nitrogênio (N₂) devem ser introduzidas em um recipiente de 4,48L na temperatura de 0^oC para que a pressão gasosa seja de 760 mm de Hg?

Leitura molar: 1mol (6,02x10²³) moléculas de gás nitrogênio nas CNTP ocupam um volume de 22,4litros.

Lembre que: Condições Normais de Temperatura (0^oC) e Pressão (1atm=760mm de Hg)

6,02x10²³moléculas .............. 22,4L

X moléculas ............................ 4,48L

X = 1,2 x 10²³ moléculas

Grandezas 30

Transformando número de moléculas para massa

Determinado óxido de nitrogênio é constituído de moléculas de N₂O_x. Sabendo-se que 0,152g do óxido contém 1,20x10²¹moléculas o valor de x é:


Leitura molar: 1mol deste óxido de nitrogênio é formado por 2mols de átomos de nitrogênio e x mols de átomos de oxigênio.

Massa molar: (2 x 14) + ( x x 16) = 28 + 16x

O objetivo é descobrir o valor do "x" que é o número de átomos de oxigênio que formam 1mol ou 6,02x10²³moléculas do óxido.

0,152g ........................ 1,20x10²¹moléculas

(massa molar)g ............ 6,02x10²³moléculas

Massa molar = 76 gramas

Usando a massa molar achamos o x

28g + 16x = 76g

x = 3

Grandezas 29

Transformar massa para mols

Uma família de 3 pessoas gasta um bujão de gás butano (C₄H₁₀) de 13 kg por mês (trinta dias) no preparo de suas refeições. Calcule o número de mols aproximado gasto por dia, por pessoa.

Leitura molar: 1mol de butano tem massa igual a 58gramas, observe cálculo abaixo.

Massa molar (C₄H₁₀) = (12x4) + (1x10) = 58gramas por mol

Lembre que o prefixo “kilo” significa multiplicar por 1000

1mol ............... 58gramas

X mols ................. 13.000gramas

X = 224mols por mês

Mols por dia e por pessoa = 224 dividido por 30 e por 3

Mols por dia e por pessoa = 2,5mols

Grandezas 28

Transformando mols de íons para mols do composto.

Sabe-se que uma solução de cloreto ferro III em água contém 0,6 mol de íons cloreto.

Quantos mols de cloreto de ferro III (FeCl₃) existem dissolvidos na água?

Leitura molar: 3 mols de íons cloreto se unem com 1 mol de íons férricos para formar 1mol de cloreto de ferro III e seguindo a proporção teremos 0,6mols de íons cloreto são usados para formar 0,2mols de cloreto de ferro III.

Pela equação de dissociação.

1FeCl₃ => 1 Fe³⁺ + 3Cl^1-

1mol ........ 1mol ...... 3mols

X mol....................... 0,6mol

X = 0,2mol

Grandezas 27

Transformando massa para átomos

O silício é utilizado na elaboração de componentes eletrônicos.
Calcule quantos átomos de silício há em um cristal de 56miligramas desse elemento.

Leitura molar: 1 mol de silício ou 6,02x10²³ átomos de silício tem massa igual a 28gramas.

Lembrando que o radical “mili” significa dividir por 1000.

28g .......... 6,02x10²³átomos
0,056g ................... X átomos


X = 1,2x10²¹átomos

Grandezas 26

Transformando volume para número de moléculas

Quantas moléculas estão contidas em 112mililitros de gás amoníaco (NH₃).

Leitura molar: 1 mol de gás amoníaco é formado por 6,02x10²³ moléculas e ocupa nas CNTP um volume igual a 22,4litros.Lembrando que o prefixo "mili" significa dividir por 1000.

6,02x10²³ moléculas ................ 22,4L
X moléculas .................. 0,112L

X = 3,01x10²¹ moléculas

Grandezas 25

Transformando mol de átomos para número de elétrons.

O número de elétrons existentes em 1 mol de hélio é aproximadamente igual a:

Leitura molar: 1 mol de átomos de hélio é formado por 2 mols de elétrons.

Logo 2 mols de elétrons é igual a 2 x 6,02x10²³ elétrons.

Grandezas 24

EFETUAR AS SEGUINTES TRANSFORMAÇÕES

a) 20g de sulfato de ferro III para mols;

Fórmula: Fe₂(SO₄)₃

Massa molar: (2x56) + (3x32) + (12X16) = 400 gramas por mol
Leitura molar: 1 mol de sulfato de ferro III tem massa igual a 400gramas

1mol ............ 400g
X mol ........... 20g

X = 0,05mol

b) 3,5mols de brometo de cálcio para gramas

Fórmula: CaBr₂

Massa molar: (1x40) + (2x80) = 200gramas por mol
Leitura molar: 1mol de brometo de cálcio tem massa igual a 200gramas

1mol ............. 200g
3,5mols ........... X

X = 700gramas

Grandezas 23

TRANSFORMANDO MOLS PARA AMASSA

Quantas gramas de enxofre existem em 2mols de tiossulfato de sódio, cuja fórmula é Na₂S₂O₃.

Leitura molar: 1 mol de tiossulfato de sódio é formado por 2mols de enxofre ou 64gramas.

Massa molar do enxofre: 32gramas por mol

Logo 2mols de tiossulfato de sódio é formado por 128gramas.