01) A concentração, em gramas por litro, de uma solução de nitrato de potássio que encerra 0,4 gramas em 200 cm3 de solução é:
Resumo teórico e resolução do exercício
O exercício informa que existem 0,4 gramas de nitrato de potássio (soluto) dissolvidas em 200 centímetros cúbicos de solução.
O volume de 1 cm3 corresponde a 1 mililitro, logo 200 cm3 corresponde a 200 mililitros.
Cálculo da concentração comum, em gramas/litro.
0,4gramas ............. 200 mL
X gramas .............. 1000 mL
X = 2 gramas/1000 mL = 2 g/L
02) A quantidade de matéria, em gramas, de soluto existentes em 500 mililitros de uma solução aquosa de ácido sulfúrico com concentração igual a 58,8 g/L é:
Resumo teórico e resolução do exercício
Leitura da concentração: 58,8g/L significa que em um litro ou 1000mililitros de solução temos 58,8gramas de ácido sulfúrico dissolvido, logo em 500mililitros teremos a metade, ou seja, 29,4gramas.
1000mL ............. 58,8 g
500 mL .............. X
03) Determine o volume de uma solução de cloreto de cálcio de concentração 45 g/L que contém uma massa de 225 g do soluto. (observação: quando não houver referência ao tipo de solução, fica subentendido tratar-se de solução aquosa).
Resumo teórico e resolução do exercício
Leitura da concentração: 45g/L significa que em um litro de solução tem 45 gramas de soluto dissolvidos.
1litro .................. 45gramas
X litros ............... 225gramas
04) 0,9g de glicose (C6H12O6 ) por litro de sangue de um adulto é considerado normal, logo a concentração, em mols/litro, será igual a
Resumo teórico e resolução do exercício
Concentração (mol/litro): é a quantidade de soluto, em mol, dividida pela quantidade de solução, em litros.
Vamos transformar massa, em gramas, para mol.
C6H12O6 = (1 . 6) + (1 . 12) + (6 . 16) = 180 g/mol
1 mol ................. 180gramas
x mol ................. 0,9gramas
x = 0,005 mol, é a quantidade de glicose dissolvida em um litro de sangue.
Concentração molar (Molaridade) = 0,005mol/L = 0,005M
05) Testes revelaram que determinada marca de refrigerante tipo "cola" contém
2.10-3 mol/L de ácido fosfórico (H3PO4). Quando uma pessoa bebe um copo de 250 mL desse refrigerante está ingerindo que massa, em gramas, desse ácido.
Resumo teórico e resolução do exercício
Leitura molar: 2.10-3 mol/L significa que em um litro de solução estão dissolvidas 2.10-3 mol do ácido, precisamos calcular para 250 mililitros.
2.10-3 mol ................. 1000mL
x mol ........................ 250 mL
x = 0,5 x 10-3 mol
Vamos transformar quantidade, em mol, para massa, em gramas.
Fórmula do ácido é H3PO4
Massa Molar = (3.1) + (1.31) + (4.16) = 98g/mol
1 mol .............................. 98gramas
0,5 . 10-3 mol ................. x gramas
x = 49 . 10-3 gramas ou 4,9 . 10-2 gramas
