NEUTRALIZAÇÃO ÁCIDO-BASE - 02

02) Uma amostra de 12 gramas contendo hidróxido de potássio foi dissolvida em água formando 1,0 litro de solução. Determine o grau de pureza de hidróxido de potássio na amostra, sabendo que uma alíquota de 100mililitros  desta solução consumiu 75mililitros de uma solução de ácido nítrico 0,2mol/L.

Precisamos calcular a quantidade de KOH neutralizada para comparar com 12gramas de amostra impura.

Princípio da neutralização entre ácidos e bases: um mol de cátions hidrogênio (H¹⁺) neutraliza um mol de ânions hidróxido (OH^1-), logo a proporção deve ser de 1:1.

Ácido nítrico => HNO₃

Hidróxido de potássio => KOH

Leitura molar: cada mol de ácido nítrico pode formar um mol de cátions hidrogênio, enquanto cada mol de hidróxido de potássio pode liberar um mol de ânions hidróxido.

A proporção entre o ácido e a base será:

1mol de HNO₃ neutralizará 1mol ou 56gramas de KOH

Precisamos calcular a quantidade, em gramas, de base que foi neutralizada e esta quantidade estará contida em 100mililitros da solução neutralizada.

0,2mol de HNO₃ ............... 1000mL
X mols de HNO₃ ............... 75mL

x = 0,015mols de HNO₃ neutralizará 0,015mols de KOH, pois a proporção de neutralização é de 1:1 e esta quantidade esta dissolvida em 100mililitros da solução diluída básica.

Cálculo da quantidade, em gramas, de KOH na solução diluída que foi neutralizada.

Massa molar do KOH = (1 . 19) + (1 . 16) + (1 . 1) = 56gramas

1mol de KOH .......................  56gramas
0,015mol de KOH  .............   X gramas

x = 0,84gramas de KOH estão contidos em 100mililitros da solução neutralizada.

0,84gramas de KOH ..............  100mL
x gramas de KOH .................. 1000mL

x = 8,4gramas é a quantidade de KOH na amostra.

Cálculo da pureza da amostra

12gramas da amostra ..............  100%
8,4gramas de KOH ..................   x %

X = 70% é a porcentagem de KOH existente em 12 gramas da amostra inicial, logo é o grau de pureza da amostra.