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CÁLCULO SEM TEORIA 2

 Resolução por análise das unidades solicitadas e dadas no exercício, 

sem necessidade de conhecimento prévio da teoria que envolve o exercício.

Exemplo 01: A combustão do carbono é representada pela equação: 

1C_(grafita) + 1O_2(g) → 1CO_2(g) + 392,92kJ

  Nessa reação, há produção de 1,0 litro de CO_2(g), medido nas CNTP, quando são liberadas, aproximadamente quantos quilojoules (kJ).

 Dado: 1 mol / 22,4L.

 a) 17,54 kJ     b) 22,4 kJ    c) 392,92 kJ       d) 40 kJ      e) 0,1754 kJ

Passo 1: verificar qual é a unidade usada na pergunta => neste caso é KJ

Passo 2: achar no texto algum dado numérico com esta unidade => a equação da reação mostra que 1 mol de CO₂ produzido envolve 392,92 kJ. 

Passo 3: verificar no dado encontrado no texto se tem alguma unidade a ser cancelada, neste caso deveremos cancelar: 1 mol / 22,4L logo 1 mol e 22,4L devem ser cancelados.

Passo 4: no texto tem algum dado numérico com estas unidades?  

Sim: 1 mol envolve 392,92 kJ

Passo 5: escreva a unidade da pergunta colocando depois o sinal de igual => kJ =

Passo 6: vamos fazer multiplicações dos dados numéricos na forma de frações, conforme abaixo, cancelando as unidades possíveis.

Exemplo 02:  Em uma amostra de 19,6 g de ácido fosfórico puro estão presentes quantas moléculas?                   

 Dado: 98g/mol e 1mol = 6,02 x 10²³ moléculas

 a) 6 .10²³          b) 1,2 .10²³        c) 6 .10²²         d) 3 .10²²         e) 10²³

Passo 1: verificar qual é a unidade usada na pergunta => moléculas

 Passo 2: verificar qual o dado fornecido no texto: 19,6 g de ácido

 Passo 3: achar no texto algum dado numérico com estas unidades => 1 mol = 6,02 x 10²³ moléculas e 1mol = 98g

 Passo 4: verificar nos dados encontrados no texto se tem alguma unidade a ser cancelada. Sim, moL e gramas

 Passo 5: escreva a unidade da pergunta colocando depois o sinal de igual => moléculas =

 Passo 6: vamos fazer multiplicações dos dados numéricos na forma de frações, conforme abaixo, cancelando as unidades possíveis

Exemplo 03: Quantas moléculas estão contidas em 112 mililitros de gás amoníaco (NH₃)?

                   Dado: 22,4 litros tem 6,02 x 10²³ moléculas.

a) 6 . 10²³          b) 3,01 . 10²¹          c) 6 . 10²²          d) 3 . 10²²         e) 10²³ 

Passo 1: verificar qual é a unidade usada na pergunta => moléculas 

Passo 2: verificar qual o dado fornecido no texto => 112 mililitros 

Passo 3: achar no texto algum dado numérico com estas unidades => 22,4 litros = 6,02 x 10²³ moléculas 

Passo 4: verificar nos dados encontrados no texto se tem alguma unidade a ser cancelada => Sim, mililitros 

Passo 5: escreva a unidade da pergunta colocando depois o sinal de igual => moléculas = 

Passo 6: vamos fazer multiplicações dos dados numéricos na forma de frações, conforme abaixo, cancelando as unidades possíveis.

Lembrando que: 1.000 mililitros = 1 litro

Exemplo 04: um copo de 200 mL de leite semidesnatado possui a composição nutricional abaixo. 

Carboidratos ......... 10 g                     Gorduras .......... Totais 2,0 g 

Proteínas .............. 6,0 g                    Cálcio .......... 240 mg 

Sódio ................... 100 mg 

A concentração em g .L^-1 de cátions de metal alcalino, contido em 1 L de leite, é 

(A) 0,10        (B) 0,24        (C) 0,50        (D) 1,20        (E) 1,70

     Passo 1: verificar qual é a unidade usada na pergunta => gramas por Litro

Passo 2: verificar qual o dado fornecido no texto => sódio é o metal alcalino => 100mg e 200mL de leite

 

Passo 3: achar no texto algum dado numérico com estas unidades => 1litro e 100mg

 

Passo 4: verificar nos dados encontrados no texto se tem alguma unidade a ser cancelada => Sim, mg e mL

 

Passo 5: escreva a unidade da pergunta colocando depois o sinal de igual => gramas por Litro =

 

Passo 6: conhecimento prévio: 1.000mL = 1L e 1.000mg = 1g

 

Passo 7: vamos fazer multiplicações dos dados numéricos na forma de frações, conforme abaixo, cancelando as unidades possíveis.

 

Exemplo 05: O sal rosa do Himalaia é um sal rochoso muito apreciado em gastronomia, sendo obtido diretamente de uma reserva natural aos pés da cordilheira. Apresenta baixo teor de sódio e é muito rico em sais minerais, alguns dos quais lhe conferem a cor característica. Considere uma amostra de 100 g de sal rosa que contenha em sua composição, além de sódio e outros minerais, os seguintes elementos nas quantidades especificadas: 

Magnésio= 36 mg  => Dado: 24g .mol^-1 

Potássio (K)= 39 mg => Dado: 39g .mol^-1 

Cálcio= 48 mg => Dado: 40g .mol^-1 

Os elementos, colocados na ordem crescente de número de mols presentes na amostra, são 

(A) K, Ca, Mg       (B) K, Mg, Ca       (C) Mg, K, Ca       

(D) Ca, Mg, K       (E) Ca, K, Mg

Passo 1: verificar qual é a unidade usada na pergunta => mol 

Passo 2: verificar quais os dados fornecidos no texto => 36 mg (Mg); 39mg (K); 48mg (Ca)

 

Passo 3: achar no texto algum dado numérico com estas unidades ou relacionadas com elas => 24g .mol^-1 (Mg); 39 g .mol^-1(K) e 40g .mol^-1(Ca).

 

Passo 4: verificar nos dados encontrados no texto se tem alguma unidade a ser cancelada => Sim, mg e g

 

Passo 5: escreva a unidade da pergunta colocando depois o sinal de igual => mol =

 

Passo 6: vamos fazer multiplicações dos dados numéricos na forma de frações, conforme abaixo, cancelando as unidades possíveis.