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sexta-feira, 8 de abril de 2022

CINÉTICA QUÍMICA

 05) Uma reação monomolecular de primeira ordem, em fase gasosa, ocorre com uma velocidade de 5,0 mol .L-1.min-1 quando a concentração do reagente é de 2,0 mol .L-1.

A constante de velocidade dessa reação, expressa em min-1, é igual a:

      a) 2,0          b) 2,5          c) 5,0         d) 7,0         e) 10,0

     

      Resumo teórico

Reação monomolecular de primeira ordem: é representada na equação de velocidade por um reagente com expoente igual a 1. 

Lei cinética da velocidade: v = K . [A]1 


     Resolução do teste

v = K . [A]1 => 5,0 mol .L-1.min-1 = K . [2,0 mol .L-1]1  => k = 2,5 min-1 

     Resposta: letra B


06) Sob determinadas condições, verificou-se que a taxa de produção de oxigênio na reação abaixo é de 8,5 .10-5mol.L-1s-1.

                                N2O5(g) => N2O4(g)  +  ½O2(g)

 Se a velocidade permanecer constante, ao longo de 5 minutos, a diminuição da concentração de N2O5 será de

 a) 8,5 .10-5 mmol.L-1        b) 51 mmol.L-1           c) 85 mmol.L-1          d) 17 mol.L-1        e) 51 mol.L-1


     Resumo teórico: o teste se refere a velocidade média, pois fala em intervalo de tempo igual a 5 minutos.

Velocidade média = Variação da quantidade / variação de tempo

A velocidade média de cada substância da reação é diretamente proporcional a proporção entre seus coeficientes, ou seja:

1N2O5(g) => 1N2O4(g)  +  ½O2(g)

VO2 = 1 x 8,5 .10-5mol.L-1s-1

VN2O4 = 2 x 8,5 .10-5mol.L-1s-1

VN2O5 = 2 x 8,5 .10-5mol.L-1s-1


     Resolução do teste

Se a velocidade permanecer constante, ao longo de 5 minutos, a diminuição da concentração de N2O5 será de

Leitura da velocidade média do N2O5: VN2O5 = 2 x 8,5 .10-5mol.L-1s-1

A diminuição será de 2 x 8,5 .10-5 mols por um litro e por um segundo.

Cálculo matemático por regra de três direta.

5 minutos = 5 x 60 segundos = 300 segundos

2 x 8,5 .10-5 mols/L ............... 1 segundo

X mols ............................... 300 segundos

X = 5.100 x 10-5 mols/L = 51 x 10x 10-5 mols/L = 51 x 10-3 mols/L =

= 51 milimols/L = 51mmol/L = 51 mmol.L-1    

     Resposta: letra B


07)  A isomerização de 1 mol de 1,2-dicloroeteno foi realizada em um frasco fechado, obtendo-se os seguintes valores de conversão em função do tempo:

                               Tempo (min)        A (mols)

        0                      1,00

10                     0,90

20                     0,81

30                     0,73

  Nos primeiros 10 minutos de reação a velocidade média de isomerização em mol/min é

 a) 8,00 .10–3       b) 1,00 .10–2        c) 9,00 .10–2       d) 1,00 .102        e) 1,25 .102

     Resolução do teste

média = (0,9 - 1,00) / 10

média =  -1,00 . 10–2 mol/min

Obs: o sinal negativo é para indicar que a substância esta sendo consumida, não tem necessidade de aparecer na resposta. 

     Resposta: letra B


08) Considere a reação: 1N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)

 Para determinar a velocidade da reação, monitorou-se a concentração de hidrogênio ao longo do tempo, obtendo-se os dados contidos no quadro que segue.

         Tempo(s)       Concentração(mol .L-1)

    0                         1,00

  120                        0,40

 Com base nos dados apresentados, é correto afirmar que a velocidade média de formação da amônia será

       a) 0,10 mol .L–1.min1          b) 0,20 mol .L–1.min–1           c) 0,30 mol .L–1.min–1         

       d) 0,40 mol .L–1.min–1           e) 0,60 mol .L–1.min–1

 

      Resolução do teste

 Velocidade média: é o quociente entre a variação da quantidade da substância pela variação de tempo.

 A velocidade média de cada substância participante da reação segue a proporção entre seus coeficientes.

 Transformando o tempo para minutos, pois as respostas são em: mol .L–1.min–1

 60 segundos ..................  1 minuto

120 segundo ..................  X minutos

 X = 2 minutos

 Velocidade média para o gás Hidrogênio (H2)

 VH2 = (0,40 – 1,00) mols / 2 – 0 = - 0,60/2 = - 0,30 mols/minuto

 A velocidade média de formação da amônia: segue a proporção entre seus coeficientes.

 Leitura dos coeficientes: 1N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)

 Logo 0,30 mols/min corresponde ao coeficiente 3 do gás Hidrogênio.

 Calculando para o gás amônia (NH3).

 0,30 ............... 3

 X .................... 2

 X = 0,20mols/minuto


     Resposta: letra B

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