segunda-feira, 25 de outubro de 2021

CÁLCULOS ENEM 66

 (ENEM 2019/1)  Glicólise é um processo que ocorre nas células, convertendo glicose em piruvato. Durante a prática de exercícios físicos que demandam grande quantidade de esforço, a glicose é completamente oxidada na presença de O2.

     Entretanto, em alguns casos, as células musculares podem sofrer um déficit de O2 e a glicose ser convertida em duas moléculas de ácido lático. As equações termoquímicas para a combustão da glicose e do ácido lático são, respectivamente, mostradas a seguir:

 C6H12O6(s) + 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l)                      ΔcH = −2.800 kJ

 CH3CH(OH)COOH(s) + 3O2(g) 3CO2(g) + 3H2O(l)        ΔcH = −1.344 kJ

 O processo anaeróbico é menos vantajoso energeticamente porque

 a) libera 112 kJ por mol de glicose.         b) libera 467 kJ por mol de glicose.

 c) libera 2 688 kJ por mol de glicose.       d) absorve 1 344 kJ por mol de glicose.

 e) absorve 2 800 kJ por mol de glicose.


RESOLUÇÃO

   Afirmação do texto: ... entretanto, em alguns casos, as células musculares podem sofrer um déficit de O2 e a glicose ser convertida em duas moléculas de ácido lático. A conversão anaeróbica pode ser representada pela equação a seguir:

                            C6H12O6(s) 2CH3CH(OH)COOH(s)

    A energia envolvida no processo pode ser calculada pela Lei de Hess que diz: a variação de energia do processo global será a soma das energias envolvidas.

   Na equação de conversão anaeróbica queremos 1 mol de glicose como reagente e aparece na sua reação de combustão 1 mol como reagente, logo sua variação de energia será igual a -2.800 kJ.

    Na equação de conversão anaeróbica queremos 2 mols de ácido lático como produto e na sua reação de combustão aparece 1 mol de ácido lático como reagente, logo precisamos inverte e multiplicar por dois a reação de combustão do ácido lático, logo sua variação de energia será igual a +1.344 x 2 = +2.688 kJ.

A variação global de energia (ΔH) será a soma: -2.800 + 2.688 = - 112kJ

Logo, o processo anaeróbico libera 112 quilojoules por mol de glicose consumida.



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