Objetos de prata sofrem escurecimento devido à sua reação
com enxofre. Estes materiais recuperam seu brilho característico quando
envoltos por papel alumínio e mergulhados em um recipiente contendo água quente e sal
de cozinha. A reação não balanceada é:
Ag2S(s) + Al(s) => Al2S3(s) + Ag(s)
Dados da massa molar dos elementos (g/mol): Ag = 108; S
= 32
Utilizando o processo descrito, a massa de prata metálica que
será regenerada na superfície de um objeto que contém 2,48 g de Ag2S é
A) 0,54
g B) 1,08 g C) 1,91 g D) 2,16 g E) 3,82 g
RESOLUÇÃO
Reação balanceada seguindo o regra de Lavoisier de conservação
das massas, onde o número de átomos de um elemento deve ser igual nos reagentes
e nos produtos,
3 Ag2S(s) + 2 Al(s) => 1 Al2S3(s)
+ 6 Ag(s)
Leitura molar: 3 mols de sulfeto de prata reagem com 2
mols de alumínio metálico produzindo 1 mols de sulfeto de alumínio e 6 mols de
prata metálica.
Cálculo das massas molares e já multiplicando pelo número
de mols de cada substância.
3 Ag2S = 3 [2x108 + 32] = 744
gramas
6 Ag = 6 x 108 = 648 gramas
Leitura mássica: 744 gramas de sulfeto de prata reagem e
produzem 648 gramas de prata metálica.
Cálculo da massa de prata metálica produzida considerando
2,48 gramas de sulfeto de prata.
744 g ............... 648g
2,48g ............... X
X = 2,16 gramas
Resposta letra
D
MÉTODO ALTERNATIVO COM FRAÇÕES E TRANSFORMAÇÕES.
Legenda: sulfeto de prata = AgS e prata metálica =
Ag
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