CÁLCULO(VÁRIAS REAÇÕES) - 15

15) Uma amostra de prata impura pesando 0,1652 gramas reage com ácido nítrico, diluído, formando-se ao adicionar ácido clorídrico, um precipitado branco que pesou 0,0991 gramas de cloreto de prata.
Qual o grau de pureza da prata na amostra dada? 


1) 3 Ag + 4HNO₃ => 3 AgNO₃ + NO + 2H₂O

2) 1 AgNO₃ + HCl => AgCl + HNO₃

Observe que a quantidade de nitrato de prata(AgNO₃) formada na primeira etapa é igual a 3 mols e a quantidade consumida na segunda foi de 1 mol, logo precisaremos de um artifício matemático para deixar estas quantidades iguais.

Multiplicaremos as quantidades da reação 2 por 3.

2) [1 AgNO₃ + HCl => AgCl + HNO₃] x 3

2) 3 AgNO₃ + 3HCl => 3 AgCl + 3HNO₃

Grau de pureza(%) = (massa de Ag dividida pela massa da amostra) x 100.

Massa da amostra = 0,1652gramas

Massa de prata deve ser calculada.

Olhando a reação 1 temos que 3 mols de prata serão consumidas na formação de 3 mols de cloreto de prata na reação 2 já multiplicada por 3.

Cálculo da massa de prata consumida.

3. 108 gramas (Ag) ............. 3. 143,5 gramas (AgCl)
x gramas ............................ 0,0911 gramas

x= 0,068 gramas de prata.

Cálculo do grau de pureza. 

% = (gramas de prata / gramas da amostra) x 100

% = (0,068g / 0,1652) x 100 = 41,1%