CÁLCULO(VÁRIAS REAÇÕES) - 08

08) Qual a massa de dióxido de manganês que é preciso reagir com o ácido clorídrico, a fim de que o gás desprendido atravessando uma solução aquosa de hidróxido de sódio concentrado e a quente, produza 53,25gramas de clorato de sódio?
As reações que se passam, são as seguintes.

I) MnO₂  +  4HCl => MnCl₂ + 2H₂O  +  1Cl₂
II) 3Cl₂  +  6NaOH => NaClO₃  +  5NaCl  +  3H₂O

Observe que a quantidade de gás cloro (Cl₂) formada na primeira etapa é igual a 1 mol  e a quantidade consumida é de 3 mols, logo teremos que multiplicar por 3 a equação I, para que a quantidade de gás cloro formada fique igual a quantidade consumida.

I) 3MnO₂  +  12HCl => 3MnCl₂ + 6H₂O  +  3Cl₂
II) 3Cl₂  +  6NaOH => 1NaClO₃  +  5NaCl  +  3H₂O

Feito este ajuste poderemos dizer que 3 mols de dióxido de manganês(MnO₂) reagem e no final ocorre a formação de 1 mol de clorato de sódio(NaClO₃).

A relação de cálculo será entre gramas de dióxido de manganês e gramas de clorato de sódio.

3mols (MnO₂) ................ 1 mol (NaClO₃)
Cálculo das massas molares

3 . MnO₂ = 3 . [(1 .55)  +  (2 .16)] = 3 .87 = 261gramas

1 . NaClO₃ = (1 . 23) + (1 .35,5) + (3 . 16) = 106,5 gramas

Cálculo usando regra de três direta

261g ..................  106,5g
x g .....................  53,25g

x = 130,5 gramas de clorato de sódio