21) Coeficiente de solubilidade: pode ser definido como sendo a maior quantidade de substância (soluto) capaz de se dissolver, a dada temperatura, em uma quantidade fixa de solvente (1000g ou 100g ou 1litro). A mistura formada é saturada e homogênea, também chamada de solução.
A solução fica saturada quando não tem mais água disponível para dissociar e solvatar as partículas do soluto.
Evaporando-se 100gramas de uma solução, sem excesso no fundo, de um sal X, obtemos 25gramas de resíduo sólido. Qual o coeficiente de solubilidade do sal X, em gramas por 100 gramas de água, na temperatura da solução analisada.
Evaporando-se 100gramas de uma solução, sem excesso no fundo, de um sal X, obtemos 25gramas de resíduo sólido. Qual o coeficiente de solubilidade do sal X, em gramas por 100 gramas de água, na temperatura da solução analisada.
Resumo teórico
Precisamos calcular a massa de água (solvente) que esta na solução.
Massa da solução = massa de soluto + massa de solvente
100g = 25g + massa de solvente
Massa de solvente = 75gramas
Logo em 75gramas de água temos 25gramas do sal X dissolvidas, vamos calcular para 100gramas.
Precisamos calcular a massa de água (solvente) que esta na solução.
Massa da solução = massa de soluto + massa de solvente
100g = 25g + massa de solvente
Massa de solvente = 75gramas
Logo em 75gramas de água temos 25gramas do sal X dissolvidas, vamos calcular para 100gramas.
Resolução do exercício
75g de água ........................... 25gramas do sal X
100gramas de água .............. x gramas do sal X
x = 33,3gramas
Coeficiente de solubilidade: 33,3gramas por 100gramas de água ou CS = 33,3g/100g H2O
75g de água ........................... 25gramas do sal X
100gramas de água .............. x gramas do sal X
x = 33,3gramas
Coeficiente de solubilidade: 33,3gramas por 100gramas de água ou CS = 33,3g/100g H2O
22) Misturam-se, a 20°C, 0,5 g de uma substância em 400 mL de água. Sabendo-se que o coeficiente de solubilidade desta substância é igual a 1,1g/L (H2O), pergunta-se: a mistura obtida será homogênea ou heterogênea? Por quê?
Resumo teórico
Leitura do coeficiente: 1,1g/L (H2O) significa que em um litro de água teremos 1,1grama da substância dissolvida.
Vamos calcular a massa da substância dissolvida em 400mililitros
1litro = 1000mililitros
Leitura do coeficiente: 1,1g/L (H2O) significa que em um litro de água teremos 1,1grama da substância dissolvida.
Vamos calcular a massa da substância dissolvida em 400mililitros
1litro = 1000mililitros
Resolução do exercício
1000mililitros ................ 1,1grama
400 mililitros ................. x gramas
x = 0,44gramas
Conclusão: em 400mililitros de água dissolvemos no máximo 0,44gramas, logo se adicionarmos 0,5gramas a mistura terá excesso no fundo de 0,06gramas e terá duas fases uma líquida e uma sólida sendo considerada uma mistura heterogênea.
1000mililitros ................ 1,1grama
400 mililitros ................. x gramas
x = 0,44gramas
Conclusão: em 400mililitros de água dissolvemos no máximo 0,44gramas, logo se adicionarmos 0,5gramas a mistura terá excesso no fundo de 0,06gramas e terá duas fases uma líquida e uma sólida sendo considerada uma mistura heterogênea.
23) Sendo dados os coeficientes de solubilidade de dois sais
A = 80g/100g (H2O) e B = 60g/100g (H2O) a uma temperatura de 60oC.
Pergunta-se: dissolvendo 100 gramas de cada sal em 100 gramas de água a 60oC, determine a massa total do precipitado existente:
Resumo teórico e resolução do exercício
Leitura do coeficiente: A = 80g/100g (H2O) significa que em 100gramas de água conseguiremos dissolver no máximo 80gramas do sal, ou seja dos 100gramas adicionados 80gramas dissolvem e 20gramas não, logo terá 20gramas de sal no fundo do recipiente como precipitado.
Leitura do coeficiente: B = 60g/100g (H2O) significa que em 100gramas de água conseguiremos dissolver no máximo 60gramas do sal, ou seja dos 100gramas adicionados 60gramas dissolvem e 40gramas não, logo terá 40gramas de sal no fundo do recipiente como precipitado.
Massa total do precipitado = 20 + 40 = 60gramas
Leitura do coeficiente: A = 80g/100g (H2O) significa que em 100gramas de água conseguiremos dissolver no máximo 80gramas do sal, ou seja dos 100gramas adicionados 80gramas dissolvem e 20gramas não, logo terá 20gramas de sal no fundo do recipiente como precipitado.
Leitura do coeficiente: B = 60g/100g (H2O) significa que em 100gramas de água conseguiremos dissolver no máximo 60gramas do sal, ou seja dos 100gramas adicionados 60gramas dissolvem e 40gramas não, logo terá 40gramas de sal no fundo do recipiente como precipitado.
Massa total do precipitado = 20 + 40 = 60gramas
24) O coeficiente de solubilidade do cloreto de sódio é 380 gramas para 1000gramas de água a 15oC. Qual a massa de resíduo que aparece ao se evaporar toda água de 20gramas de uma solução saturada de cloreto de sódio a 15oC, sem corpo de fundo.
Resumo teórico
Leitura do coeficiente: 380g/L significa que em um litro de água conseguimos dissolver 380gramas de cloreto de sódio.
Massa do resíduo significa a massa de cloreto de sódio que esta dissolvida nos 20gramas de solução e que após a evaporação da água terá o resíduo perguntado.
Lembrando que a massa da solução é a soma da massa do soluto (NaCl) com a massa do solvente (H2O).
Precisamos calcular qual a massa de soluto, cloreto de sódio tem em 20gramas de solução.
Pelo coeficiente de solubilidade concluímos que 380gramas de cloreto de sódio estão dissolvidos em 1380gramas (380g de NaCl + 1000g H2O) de solução.
Resolução do exercício
380g de NaCl ............. 1380g de solução
x g de NaCl ................ 20g de solução
x = 5,5gramas de NaCl que será o resíduo após a evaporação de toda a água.
Dado: coeficiente de solubilidade a 20oC = 20g por 100g H2O.
Resumo teórico
Leitura do coeficiente de solubilidade: cada 100gramas de água pode dissolver no máximo 20gramas da substância, precisamos calcular a quantidade de água para dissolver 45gramas.
Leitura do coeficiente de solubilidade: cada 100gramas de água pode dissolver no máximo 20gramas da substância, precisamos calcular a quantidade de água para dissolver 45gramas.
Resolução do exercício
20g da substância ........... 100g de água
45g da substância ........... x g de água
x = 225 gramas de água.
20g da substância ........... 100g de água
45g da substância ........... x g de água
x = 225 gramas de água.
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