16) 160 gramas de uma solução aquosa saturada de sacarose a 30oC são resfriadas até atingir a temperatura de 0oC.
Quanto do açúcar(sacarose) cristaliza e precipita?
Dados os coeficiente de solubilidade da sacarose.
a 0oC .............. 180g / 100g de água
a 30oC ............ 220g / 100g de água
Quanto do açúcar(sacarose) cristaliza e precipita?
Dados os coeficiente de solubilidade da sacarose.
a 0oC .............. 180g / 100g de água
a 30oC ............ 220g / 100g de água
Resumo teórico
Inicialmente precisamos saber quanto de sacarose esta dissolvida a 30oC.
Massa da solução a 30oC = 220gramas de sacarose + 100gramas de água = 320 gramas de solução, ou seja em 320 gramas de solução teremos 220gramas de sacarose dissolvida, logo precisamos calcular quanto de sacarose teremos dissolvidas em 160 gramas de solução.
Observe que a relação estequiométrica é entre massa de solução e massa de sacarose.
320g de solução ..................... 220g de sacarose
160g de solução ..................... x g de sacarose.
x = 110gramas de sacarose
Agora precisamos saber quanto destes 110gramas de sacarose continuarão dissolvidos a 0oC.
Pelos dados fornecidos a 0oC teremos 180 gramas de sacarose dissolvidas em 100 gramas de água, totalizando 280gramas de solução.
Pelo cálculo anterior 160gramas de solução tem 110 gramas de sacarose e 50 gramas de água e essa quantidade de água permanece a mesma no resfriamento.
Precisamos calcular quanto de sacarose estará dissolvida em 50 gramas de água a 0oC.
180g de sacarose ...................... 100g de água
x g de sacarose .......................... 50 g de água
x = 90 gramas de sacarose estarão dissolvidas em 50 gramas de água a 0oC, mas a quantidade de sacarose existente na solução inicial é de 110 gramas, 20 gramas a mais do que pode ser dissolvido a 0oC, logo essa quantidade irá se cristalizar no fundo do recipiente.
Resposta: 20 gramas de sacarose se cristaliza
Inicialmente precisamos saber quanto de sacarose esta dissolvida a 30oC.
Massa da solução a 30oC = 220gramas de sacarose + 100gramas de água = 320 gramas de solução, ou seja em 320 gramas de solução teremos 220gramas de sacarose dissolvida, logo precisamos calcular quanto de sacarose teremos dissolvidas em 160 gramas de solução.
Observe que a relação estequiométrica é entre massa de solução e massa de sacarose.
320g de solução ..................... 220g de sacarose
160g de solução ..................... x g de sacarose.
x = 110gramas de sacarose
Agora precisamos saber quanto destes 110gramas de sacarose continuarão dissolvidos a 0oC.
Pelos dados fornecidos a 0oC teremos 180 gramas de sacarose dissolvidas em 100 gramas de água, totalizando 280gramas de solução.
Pelo cálculo anterior 160gramas de solução tem 110 gramas de sacarose e 50 gramas de água e essa quantidade de água permanece a mesma no resfriamento.
Precisamos calcular quanto de sacarose estará dissolvida em 50 gramas de água a 0oC.
180g de sacarose ...................... 100g de água
x g de sacarose .......................... 50 g de água
x = 90 gramas de sacarose estarão dissolvidas em 50 gramas de água a 0oC, mas a quantidade de sacarose existente na solução inicial é de 110 gramas, 20 gramas a mais do que pode ser dissolvido a 0oC, logo essa quantidade irá se cristalizar no fundo do recipiente.
Resposta: 20 gramas de sacarose se cristaliza
17) Em 150 mL de uma solução aquosa saturada de um sal, a 20ºC, existem dissolvidos 42g de soluto. Levando em conta que a densidade dessa solução é de 1,68g/mL, calcule o coeficiente de solubilidade do sal nessa temperatura em gramas de sal por 100g de água.
Resumo teórico
Coeficiente de solubilidade: é a quantidade máxima de soluto dissolvida em Uma quantidade fixa de solvente a uma determinada temperatura.
Massa de soluto = 42gramas
Massa de solvente = massa da solução - massa de soluto
Cálculo da massa da solução pela densidade e volume fornecidos.
Leitura da densidade: 1,68g/mL significa que cada mililitro de solução tem massa igual a 1,68gramas, logo 150mililitros terá uma massa 150vezes maior que 1,68g.
Massa da solução = 252gramas
Massa de solvente = 252g de solução - 42gramas de soluto
Massa de solvente = 210g de água e tem dissolvidas 42gramas de soluto
Precisamos calcular a massa de soluto dissolvida em 100gramas de água, conforme solicitado.
Resolução do exercício
210g de água ................ 42g de soluto
100g de água ................ x g de soluto
x = 20gramas por 100gramas de água ou
Cs = 20g/100g(H2O)
210g de água ................ 42g de soluto
100g de água ................ x g de soluto
x = 20gramas por 100gramas de água ou
Cs = 20g/100g(H2O)
18) Foram agitados 39g de nitrato de cálcio com 25g de água a 18ºC. O sistema resultou heterogêneo e por filtração foram obtidos 57,5g de solução saturada.
Calcule o coeficiente de solubilidade do sal a 18ºC, em gramas, de soluto por 100gramas de solvente.
Calcule o coeficiente de solubilidade do sal a 18ºC, em gramas, de soluto por 100gramas de solvente.
Resumo teórico
Definição do coeficiente de solubilidade: é a quantidade máxima de soluto(nitrato de cálcio) que podemos dissolver em uma quantidade fixa de solvente(água) a uma dada temperatura.
Precisamos calcular inicialmente a quantidade de soluto dissolvido em 25gramas de água e depois calcular quanto de soluto esta dissolvido em 100gramas de água.
Lembrando que a massa da solução = massa de soluto + massa de solvente
57,5g(solução) = massa de soluto + 25g de água
Massa de soluto = 32,5gramas
Definição do coeficiente de solubilidade: é a quantidade máxima de soluto(nitrato de cálcio) que podemos dissolver em uma quantidade fixa de solvente(água) a uma dada temperatura.
Precisamos calcular inicialmente a quantidade de soluto dissolvido em 25gramas de água e depois calcular quanto de soluto esta dissolvido em 100gramas de água.
Lembrando que a massa da solução = massa de soluto + massa de solvente
57,5g(solução) = massa de soluto + 25g de água
Massa de soluto = 32,5gramas
Resolução do exercício
32,5g de soluto ................ 25g de água
x g de soluto ................... 100g de água
x = 130g/100g de H2O
32,5g de soluto ................ 25g de água
x g de soluto ................... 100g de água
x = 130g/100g de H2O
19) Calcule a massa de sulfato de potássio existente em 368,4 gramas de solução aquosa saturada a 90ºC.
Dado: coeficiente de solubilidade = 22,8 g K2SO4/100g (H2O)
Resumo teórico
Leitura do coeficiente: conseguimos dissolver no máximo 22,8 gramas de sulfato de potássio em 100gramas de água e a mistura terá massa igual a 122,8 gramas, esta mistura chamamos de solução e foi calculada porque no exercício a massa fornecida é da solução e não do solvente.
Resumo teórico
Leitura do coeficiente: conseguimos dissolver no máximo 22,8 gramas de sulfato de potássio em 100gramas de água e a mistura terá massa igual a 122,8 gramas, esta mistura chamamos de solução e foi calculada porque no exercício a massa fornecida é da solução e não do solvente.
Resolução do exercício
22,8g de K2SO4 .................. 122,8g de solução
x g de K2SO4 ...................... 368,4g de solução
x = 68,4gramas de sulfato de potássio.
22,8g de K2SO4 .................. 122,8g de solução
x g de K2SO4 ...................... 368,4g de solução
x = 68,4gramas de sulfato de potássio.
20) Calcule a quantidade mínima de água, a 50ºC, necessária para dissolver totalmente 66g de sulfato de potássio.
Dado: coeficiente de solubilidade = 16,50g de K2SO4/100g (H2O).
Resumo teórico
Leitura do coeficiente: cada 100gramas de água dissolve no máximo 16,5gramas do soluto - K2SO4
100 g de água ............... 16,5 g de K2SO4
x = 400 gramas de água.
Resumo teórico
Leitura do coeficiente: cada 100gramas de água dissolve no máximo 16,5gramas do soluto - K2SO4
Resolução do exercício
100 g de água ............... 16,5 g de K2SO4
x g de água .................... 66 g de K2SO4
x = 400 gramas de água.
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