29) Considere uma solução aquosa com 10%(m/m) de ácido sulfúrico, cuja massa específica, a 20oC, é 1,07g/mL. Qual a concentração molar (mols/litro) desta solução.
Leitura percentual: 10%(m/m) significa que cada 100gramas da solução tem 10gramas de ácido sulfúrico puro.
Leitura da massa específica ou densidade: 1,07gramas/mililitro significa que cada litro de solução tem massa igual a 1,07gramas.
Cálculo da concentração em gramas por litro.
10% da solução é composta pelo ácido sulfúrico puro.
Pela densidade sabemos que:
1,07g de solução ............100%
x gramas de soluto ........ 10%
x = 0,107 gramas de soluto é a massa dissolvida em 1 mililitro de solução, logo em 1 litro ou 1000 mililitros de solução teremos 1000 vezes mais massa, ou seja, 0,107 x 1000 = 107 gramas.
Concentração: 107 gramas por litro
Cálculo da concentração molar, que é o quociente entre o número de mols do soluto pelo volume da solução.
1 mol de ácido .............. 98 gramas
x mols de ácido ........... 107 gramas
x = 1,1 mols que estarão dissolvidos em um litro de solução.
Concentração molar: 1,1 mols/litro
RELAÇÃO DE CÁLCULOS QUÍMICOS
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