terça-feira, 8 de agosto de 2017

CÁLCULOS ENEM 44

(ENEM 2014/2) O cobre, muito utilizado em fios da rede elétrica e com considerável valor de mercado, pode ser encontrado na natureza na forma de calcocita, (Cu2S), de massa molar 159 g/mol. Por meio da reação Cu2S(s)  +  O2(g) => 2 Cu(s)  +  SO2(g) , é possível obtê-lo na forma metálica. 
A quantidade de matéria de cobre metálico produzida a partir de uma tonelada de calcocita em 7,95% (m/m) de pureza é

a)    1,0 x 103 mol           b) 5,0 x 102 mol          c) 1,0 x 100 mol          
d) 5,0 x 10-1 mol           e) 4,0 x 10-3 mol


RESOLUÇÃO

Leitura mássica e molar da reação: 159g de Cu2S reage com 1 mol de O2 produzindo 2 mols de Cu e 1 mol de SO2.

1 tonelada = 1.000.000 gramas de calcocita = 1,0 x 106 gramas

1.    Por regra de três tradicional

Calcocita                          Cu2S
1,0 x 106 g  ......................  100%
x g ..................................   7,95%

x = 7,95 x 104 gramas


Cu2S                                   Cu
159 g Cu2S  ...................  2 mols Cu
7,95 x 104 g Cu2S ..........  x mols

x = 1,0 x 103 mol



2.    Por análise dimensional




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