(ENEM 2010) O flúor é usado de forma
ampla na prevenção de cáries. Por reagir com a hidroxiapatita [Ca10(PO4)6(OH)2]
presente nos esmaltes dos dentes, o flúor forma fluorapatita [Ca10(PO4)6F2],
um mineral mais resistente ao ataque ácido decorrente da ação de bactérias
específicas presentes nos açúcares Das placas que aderem aos dentes.
A reação de dissolução da
hidroxiapatita é:
[Ca10(PO4)6(OH)2](s) + 8 H1+(aq)
=> 10 Ca2+(aq)
+ 6 HPO42-(aq) + 2 H2O(l)
Dados: Massas molares em g/mol: [Ca10(PO4)6(OH)2]
= 1004; [HPO42-] = 96; Ca = 40
Supondo-se que o esmalte dentário seja
constituído exclusivamente por hidroxiapatita, o ataque ácido que dissolve
completamente 1 mg desse material ocasiona a formação de, aproximadamente.
a) 0,14
mg de íons totais b) 0,40 mg de íons totais c) 0,58 mg de íons totais
d) 0,97 mg de íons totais e) 1,01 mg de íons totais
RESOLUÇÃO
Leitura mássica da equação: 1004 gramas de hidroxiapatita reage com
8 gramas de cátions hidrogênio produzindo 400gramas de cátion cálcio, 576
gramas de ânions hidrogeno fosfato e 36 gramas de água.
Massa total de íons = 1004 + 8 + 400 + 576 = 1988 gramas de íons
Massa total de íons produzidos = 976 gramas = 0,976 mg
Massa da hidroxiapatita = 1004 g = 1,004 mg
RESOLUÇÃO POR ANÁLISE DIMENSIONAL
RESPOSTA: letra D
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