CÁLCULOS ENEM 24

(ENEM 2010) O flúor é usado de forma ampla na prevenção de cáries. Por reagir com a hidroxiapatita [Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂] presente nos esmaltes dos dentes, o flúor forma fluorapatita [Ca₁₀(PO₄)₆F₂], um mineral mais resistente ao ataque ácido decorrente da ação de bactérias específicas presentes nos açúcares Das placas que aderem aos dentes.

A reação de dissolução da hidroxiapatita é:

[Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂]_(s)  +  8 H¹⁺_(aq) => 10 Ca²⁺_(aq)  +  6 HPO₄^2-_(aq)  +  2 H₂O_(l)

Dados: Massas molares em g/mol: [Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂] = 1004; [HPO₄^2-] = 96; Ca = 40

Supondo-se que o esmalte dentário seja constituído exclusivamente por hidroxiapatita, o ataque ácido que dissolve completamente 1 mg desse material ocasiona a formação de, aproximadamente.

 a) 0,14 mg de íons totais       b) 0,40 mg de íons totais       c) 0,58 mg de íons totais    

 d) 0,97 mg de íons totais         e) 1,01 mg de íons totais

RESOLUÇÃO

Leitura mássica da equação: 1004 gramas de hidroxiapatita reage com 8 gramas de cátions hidrogênio produzindo 400gramas de cátion cálcio, 576 gramas de ânions hidrogeno fosfato e 36 gramas de água.

Massa total de íons = 1004 + 8 + 400 + 576 = 1988 gramas de íons

Massa total de íons produzidos = 976 gramas = 0,976 mg

Massa da hidroxiapatita = 1004 g = 1,004 mg

RESOLUÇÃO POR ANÁLISE DIMENSIONAL

RESPOSTA: letra D