terça-feira, 18 de julho de 2017

CÁLCULOS ENEM 22

(ENEM 2009) Vários combustíveis alternativos estão sendo procurados para reduzir a demanda por combustíveis fósseis, cuja queima prejudica o meio ambiente devido à produção de dióxido de carbono(massa molar igual a 44g.mol-1). Três dos mais promissores combustíveis alternativos são o hidrogênio, o etanol e o metano. A queima de 1 mol de cada um desses combustíveis libera uma determinada quantidade de calor, que estão apresentadas na tabela a seguir.
       Combustível        Massa molar(g.mol-1)      Calor liberado na queima(kj.mol-1)

              H2                                 2                                                   270

             CH4                              16                                                  900

          C2H5OH                          46                                                 1350

Considere que foram queimadas massas, independentemente, desses três combustíveis, de forma tal que em cada queima foram liberados 5.400 kj. O combustível mais econômico, ou seja, o que teve menor massa consumida, e o combustível mais poluente, que é aquele que produziu a maior massa de dióxido de carbono (massa molar igual a 44g.mol-1), foram respectivamente,

      a)  o etanol, que teve apenas 46 g de massa consumida, e o metano, que produziu
           900 g de CO2.

      b) o hidrogênio, que teve apenas 40 g de massa consumida, e o etanol, que produziu
           352 g de CO2.

c) o hidrogênio, que teve apenas 20 g de massa consumida, e o metano, que produziu               264 g de CO2.

d)  o etanol, que teve apenas 96 g de massa consumida, e o metano, que produziu                    176 g de CO2.

e)  o hidrogênio, que teve apenas 2 g de massa consumida, e o etanol, que produziu                   1350 g de CO2.


RESOLUÇÃO

Cálculo da massa consumida de cada combustível quando da liberação de 5.400 quilojoules.
























Cálculo da massa de dióxido de carbono produzida.


     Resposta: letra B

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