domingo, 2 de julho de 2017

CÁLCULOS ENEM 02

(ENEM 2011) O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir:

5H2O2(aq) + 2KMnO4(aq) + 3H2SO4(aq) => 5O2(g) + 2MnSO4(aq) + K2SO4(aq) + 8H2O(l)

ROCHA-FILHO, R. C. R.; SILVA, R. R. Introdução aos Cálculos da Química São Paulo: McGraw-Hill, 1992.

De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio é igual a:

a) 2,0 × 100        b) 2,0 × 10-3       c) 8,0 × 10-1      d) 8,0 × 10-4     e) 5,0 × 10-3


RESOLUÇÃO POR ANÁLISE DIMENSIONAL

LEGENDA: permanganato de potássio = sal; peróxido de hidrogênio = per; solução = sol


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