CÁLCULOS ENEM 10

(ENEM 2011) Um dos problemas dos combustíveis que contêm carbono é que sua queima produz dióxido de carbono. Portanto, uma característica importante, ao se escolher um combustível, é analisar seu calor de combustão. Definido como a energia liberada na queima completa de um mol de combustível no estado padrão. O quadro seguinte relaciona algumas substâncias que contêm carbono e seu calor de combustão

Benzeno: C₆H_{6 (l)} => -3.268 Kj/mol:         Etanol: C₂H₅OH _(l) => -1.368 Kj/mol:          

Glicose: C₆H₁₂O_{6 (s)} => -2.808 Kj/mol      Metano: CH_{4 (g)} => -890 Kj/mol;             

Octano: C₈H_{18 (l)} => -5.471 Kj/mol

Neste contexto, qual dos combustíveis, quando queimado completamente, libera mais dióxido de carbono no ambiente pela mesma quantidade de energia produzida?

A) Benzeno      B) Metano      C) Glicose      D) Octano      E) Etanol

RESOLUÇÃO

Precisamos calcular a quantidade de dióxido de carbono liberado considerando a mesma energia.

C₆H_{6 (l)} => ao queimar produz até 6 mols de dióxido de carbono.

C₂H₅OH _(l) => ao queimar produz até 2 mols de dióxido de carbono.

C₆H₁₂O_{6 (s)} => ao queimar produz até 6 mols de dióxido de carbono.

CH_{4 (g)} => ao queimar produz até 1 mol de dióxido de carbono.

C₈H_{18 (l)} => ao queimar produz até 8 mols de dióxido de carbono.

Escolha de um valor aleatório de energia: 1.000 kj

Cálculo da quantidade de dióxido de carbono, em mols, liberada na queima de 1.000 kj considerando o benzeno.

3268kj ................. 6 mols

1.000kj ................ x mols

x = 6000 / 3268, agora sabemos que para calcular essa energia é só multiplicar a quantidade de mols de dióxido de carbono por 1.000 e dividir pela energia fornecida.

Benzeno => 6.000/3268 = 1,83

Metano   => 1.000 / 890 = 1,125

Glicose  => 6.000 / 2808 = 2,13

Octano  => 8.000 / 5471 = 1,46

Etanol => 2.000 / 1368 = 1,46

A glicose é a resposta correta.