sexta-feira, 30 de junho de 2017

DENSIDADE - 27

27) O rótulo de uma garrafa de ácido nítrico indica 80% de nitrato de hidrogênio, em massa, e densidade igual a 1,8g/mL. A quantidade, em mols, desta substância em um litro de solução é igual a.

RESOLUÇÃO: se descobrirmos a massa da solução, 80% será de nitrato de nitrogênio, o soluto e depois transformamos esta quantidade para mols.

Leitura da densidade: 1,8g/mL significa que um mililitro da solução tem massa igual a 1,8gramas, como queremos a quantidade da substância por litro ou 1000mililitros, a massa é mil vezes maior , ou seja, 1800gramas.

Leitura percentual: 80% significa que 100gramas da solução tem 80gramas de nitrato de hidrogênio precisamos calcular a quantidade em 1800gramas de solução.

100g de solução ................ 80gramas de soluto
1800g de solução ............. x g de soluto

x = 1440gramas

Agora precisamos da fórmula do nitrato de hidrogênio e calcular qual é sua massa molar para transformar 1440 gramas em mols.

Fórmula: HNO3

Massa molar = (1 . 1) + (1 . 14) + (3 . 26) = 63 gramas por mol

1mol ................... 63 g
x mol ................ 1440 g

x = 22,9 mols, aproximadamente

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