26) Para a prevenção de cáries, em substituição à aplicação local de flúor nos dentes, recomenda-se o consumo de "água fluoretada". Sabendo-se que a porcentagem, em massa, de fluoreto de sódio na água fluoretada é igual a 2 .10-4 %, um indivíduo que bebe um litro dessa água, diariamente terá ingerido uma massa desse sal igual a:
Dado: massa específica da água fluoretada = 1,0g/mL
Precisamos calcular a massa de fluoreto de sódio na água fluoretada e pela densidade podemos achar a massa de água fluoretada e com a porcentagem acharemos a massa de fluoreto de sódio contida nela.
Leitura da densidade: 1,0g/mL significa que cada mililitro de água fluoretada tem massa igual a um grama, como o indivíduo bebe um litro ele estará ingerindo 1000mililitros e a massa será mil vezes maior, ou seja, 1000gramas.
Leitura percentual: 2 .10-4 % significa que em cada 100gramas de água fluoretada teremos 2 .10-4 gramas de fluoreto de sódio, logo em 1000gramas teremos dez vezes mais fluoreto de sódio, ou seja, 2 .10-3 gramas.
RELAÇÃO DE CÁLCULOS QUÍMICOS
- AULA INDIVIDUAL OU EM GRUPO DE QUÍMICA
- AULA TEÓRICA: CONCENTRAÇÃO
- AULA TEÓRICA: FÓRMULAS
- AULA TEÓRICA: GEOMETRIA MOLECULAR
- AULA TEÓRICA: POLARIDADE
- AULA TEÓRICA: SEPARAÇÃO DE MISTURAS
- CÁLCULO (GRAU DE PUREZA)
- CÁLCULO (REAGENTE EM EXCESSO)
- CÁLCULO (RENDIMENTO)
- CÁLCULO (VÁRIAS REAÇÕES)
- CÁLCULO COM REAÇÃO
- CÁLCULO DE FÓRMULAS
- CÁLCULO SEM REAÇÃO
- CÁLCULO(ENEM)
- CONCENTRAÇÃO
- DENSIDADE
- DILUIÇÃO DAS SOLUÇÕES
- EQUILÍBRIO QUÍMICO
- MISTURAS DE SOLUÇÕES
- NEUTRALIZAÇÃO
- PILHAS E BATERIAS
- PORCENTAGEM
- potencial Hidrogeniônico (pH)
- SOLUBILIDADE
- TERMOQUÍMICA

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