domingo, 18 de junho de 2017

DENSIDADE - 20

20) A quantidade de álcool existente em um determinado tipo de vinho representa 9,7% da massa total do vinho. Quantas moléculas deste álcool, de fórmula C2H5OH, são encontradas em 200 mL desse vinho?
Dados:
• Massas Molares: C = 12g · mol-1, H = 1g · mol-1 e O = 16g · mol-1
• Densidade do vinho = 0,98kg/L
• Constante de Avogadro = 6,02 . 1023 unidades

Para o cálculo do número de moléculas precisamos saber a massa de álcool existente neste vinho.

Leitura da densidade do vinho: um litro ou 1000mililitros de vinho tem massa igual a 0,98 kilogramas ou 980gramas.

Cálculo da massa de vinho

1000mL ............... 980g
200mL ................. x g

x = 196g

Leitura percentual: o vinho tem, em massa, 9,7% de álcool ou100 gramas de vinho tem 9,7gramas de álcool, conforme o texto acima.

100g ............... 9,7g
196g ............... xg

x = 19,01gramas são de álcool

Leitura molar: um mol do álcool tem massa igual a 46gramas, veja cálculo abaixo, e esta massa contém 6,02 . 1023 moléculas.

Massa molar do C2H5OH = (2 . 12) + (6 . 1) + (1 . 16) = 46g/mol

46g .................. 6,02 . 1023 moléculas
19,01g ............. x moléculas

x = 2,48 . 1023 moléculas

Um comentário:


  1. 23434v'2342a87687i987698s9767986e9876789f87687u8768d87678e

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