sexta-feira, 10 de março de 2017

TERMOQUÍMICA - 39

39) A queima de gás hidrogênio em atmosfera de gás cloro produziu 36,8kilocalorias. Qual foi a quantidade de gás hidrogênio, em gramas, queimada.
Calor de formação do cloreto de hidrogênio é igual a 22kilocalorias.

Calor de Formação: é a energia envolvida na formação de um mol de um produto, tendo como reagentes as substâncias puras simples que o constituem.

Equação de formação do cloreto de hidrogênio.

1/2H2(g) + 1/2Cl2(g) ==> 1HCl(g) + 22kilocalorias

Leitura da equação: meio mol de gás hidrogênio, uma grama, reage com meio mol de gás cloro, 35,5gramas produzindo um mol de cloreto de hidrogênio, 36,5gramas, liberando 22kilocalorias.

A relação a ser feita será entre massa de gás hidrogênio e energia liberada na sua queima.

1grama ................... 22kcal
x gramas ............... 36,8kcal

x = 1,67gramas

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