sexta-feira, 10 de março de 2017

TERMOQUÍMICA - 36

36) Um motorista de táxi afirmou gastar em seu carro 10 litros de gasolina por dia. Admitindo-se combustão total e que a gasolina utilizada é C8H18 (isoctano – principal componente da gasolina), quantas quilocalorias são liberadas diariamente por essa quantidade de combustível?

Dados: massa de um litro de gasolina: 7,3 . 10
2g, calor da combustão da gasolina: 1.197kcal/mol

Calor de Combustão: é a energia liberada na queima de um mol da substância nas condições padrões de temperatura e pressão, logo, no caso da gasolina, 1197kcal/mol, significa que queimar um mol de gasolina libera 1197quilocalorias.

Precisamos saber quantos mols de gasolina são queimados diariamente e calculamos a energia liberada.


Cálculo da massa molar = (8 . 12) + (1 . 18) = 114gramas/mol

Como a massa de um litro de gasolina é igual a 7,3 . 10
2gramas, 10 litros teremos 
7,3 . 10gramas ou 7.300gramas.

Número de mols queimados.

1mol ............. 114gramas
x mols .......... 7.300gramas

x = 64mols

Energia liberada na queima de 64mols.

1.197kcal ............. 1mol
x kcal ................. 64mols

x = 76.608 quilocalorias

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