segunda-feira, 6 de março de 2017

TERMOQUÍMICA - 35

35) Qual é o volume (em m3, medido a 32°C e 1atm) de metano que deve ser queimado para produzir 8,8 .104 kJ de energia?
Dados: volume molar (32°C,1atm) = 25 dm3/mol
Poder calorífico do metano é de 55 kJ/g.

Leitura do poder calorífico: 55kJ/g significa que cada grama de gás metano que queimar ocorre liberação de 55 quilojoules.

Inicialmente calculamos a massa de gás que deve ser queimada para liberar 8,8x104 kJ de energia, depois passaremos esta massa para mol, pois temos o volume molar e finalmente calculamos o volume.

55kJ ................. 1gramas
8,8 .104 kJ ....... x gramas

x = 1600gramas

Transformando para número de mols.

Massa molar do gás metano (CH4) = (1 . 12) + (1 . 4) = 16gramas por mol.

1mol ................ 16gramas
x mols ............. 1600gramas

x = 100mols

Transformando para volume, usando o volume molar 25dm3/mol: significa que um mol do gás ocupa um volume de 25dm3, logo 100mols ocuparão 2500dm3 ou 2,5m3 ou 2500litros.


CÁLCULO POR ANÁLISE DIMENSIONAL



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