segunda-feira, 6 de março de 2017

TERMOQUÍMICA - 33

33) O gás natural é formado principalmente de metano. A pressão constante, qual o calor desprendido na combustão de 1000 dm3 desse gás, medido nas condições normais de temperatura e pressão?

CH4(g) + 2O2(g) => CO2(g) + 2H2O(g)

∆H = – 890kJ/mol

Volume molar de gás nas condições normais de
temperatura e pressão = 22,4dm3.

A relação será entre o volume de gás queimado e o calor desprendido.

Leitura da equação: 1mol de gás metano, 22,4dm3, reage com 2mols de gás oxigênio, produzindo 1mol de gás carbônico, 2mols de água e o calor desprendido é de 890quilojoules.

22,4dm3 ................ 890kJ
1000dm3 ............... x kJ

x = 39.732kJ

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