segunda-feira, 6 de março de 2017

TERMOQUÍMICA - 32

32) Lei de Hess: o calor desprendido ou absorvido durante uma reação química depende unicamente dos estados inicial e final, independendo de quaisquer estados intermediários.
Toda a reação química envolve absorção de calor pelos reagentes ao se decomporem e liberação de calor pelos produtos ao se formarem, dependendo dos valores poderá sobrar calor(reação exotérmica) ou faltar calor(reação endotérmica), calculamos estes valores e somamos todos para ver se sobra ou se falta calor.

A combustão completa do carbono ocorre em duas etapas, inicialmente forma monóxido de carbono e libera 114,114quilojoules, representamos a reação assim:

C(s) + 1/2O2(g) => CO(g)

Este monóxido formado será consumido na próxima etapa ao reagir com mais oxigênio e formar dióxido de carbono, liberando mais 287,166quilojoules, conforme a reação abaixo.

CO(g) + 1/2O2(g) => CO2(g)

A reação total esta representada abaixo.

C(s) + O2(g) => CO2(g)

A energia liberada será a soma das energias liberadas nas duas etapas.

Energia liberada = 114,114 + 287,166

Energia liberada = 401,28 quilojoules

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