domingo, 5 de março de 2017

TERMOQUÍMICA - 31

31) Na comparação entre combustíveis, um dos aspectos a ser levado em conta é o calor liberado em sua queima. Um outro é o preço. Considere a tabela:

Combustível Calor de combustão

Hidrogênio molecular ................. -242 kJ/mol

Álcool (etanol) ..................... -1230 kJ/mol

Calcule a energia liberada na combustão completa de 1,0 kg de hidrogênio e de 1,0 kg de álcool.

Leitura do calor de combustão do hidrogênio: cada mol ou 12gramas de gás hidrogênio ao queimar libera 242kilojoules, montando a relação gramas e energia teremos:

12gramas .................. 242kilojoules
1000 gramas ............ x

x = 20.167kilojoules

Cálculo da massa molar do etanol ou álcool.

Fórmula: o prefixo “et” significa que o composto orgânico tem dois carbonos, o radical “an” significa que o carbono é saturado, ou seja só tem ligações simples e a terminação “ol” informa que tem uma hidroxila ligada a esta carbono.

Cálculo da massa molar

CH3 - CH2 - OH => (12 + 3) + (12 + 2) + 16 = 46g/mol

Leitura do calor de combustão do álcool: cada mol ou 46gramas de álcool ao queimar libera 1230kilojoules, montando a relação gramas e energia teremos:

46gramas .................... 1230kilojoules
1000 gramas ..............  x

x = 26.739kilojoules

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