domingo, 5 de março de 2017

TERMOQUÍMICA - 30

30) Dadas as entalpias de formação(kJ/mol)

C6H6(l) ................ + 80

CO2(g) ................ – 400

H2O(g) ................ – 240

Calcule o calor de combustão do benzeno.

C6H6(l) + 7,5O2(g) => 6CO2(g) + 3H2O(g)

Entalpia de formação: é a energia envolvida na formação de um mol de um produto onde os reagentes são substâncias puras simples que o constituem, logo o benzeno, o gás carbônico e a água são produtos da reação..

Balanço energético: para calcular o calor de combustão do benzeno a partir de reações intermediárias precisamos analisar se as substâncias são produtos ou reagentes na equação de combustão e em qual quantidade participam da reação, após acertamos as substâncias das equações de formação para que no final reagente seja reagente e produto seja produto.

O benzeno esta como reagente na reação de combustão, mas na de formação ele aparece como produto, logo precisamos inverter esta equação e com consequência o valor da energia envolvida ( - 80kcal).

O gás carbônico esta como produto na reação de combustão, mas formando 6mols, na de formação ele aparece como produto, mas formando 1mol, precisamos multiplicar o valor de sua energia por 6 ( – 400 x 6 = – 2400).

A água esta como produto na reação de combustão, mas formando 3mols, na de formação ela aparece como produto, mas formando 1mol, precisamos multiplicar o valor de sua energia por 3 ( – 240 x 3 = – 720).

O calor de combustão do benzeno será a soma das enegias envolvidas nas etapas intermediárias.

∆H = (– 80) + (– 2400) + (– 720) = – 3200
 quilojoules

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