domingo, 5 de março de 2017

TERMOQUÍMICA - 29

29) Com base nas equações:

C(s) + 1/2O2(g) => CO(g) + 29,0 kcal

C(s) + O2(g) => CO2(g) + 94,4 kcal

Pode-se concluir que, na combustão de 1 mol de monóxido de carbono gasoso, são liberadas quantas quilocalorias:

Reação de combustão do monóxido de carbono

CO(g) + 1/2O2(g) => CO2(g)

Leitura das reações intermediárias: a primeira mostra o carbono queimando em presença de meio mol de gás oxigênio e liberando 29quilocalorias, logo sua variação de energia é igual a menos 29kcal.

A segunda mostra o carbono queimando em presença de 1 mol de gás oxigênio e liberando 94,4quilocalorias, logo sua variação de energia é igual a menos 94kcal.

Balanço energético: observem que o monóxido de cabono esta como reagente na reação de combustão e aparece na primeira reação intermediária como produto, logo precisamos inverter a equação para que seja representado como reagente e o sinal da variação de energia muda (+29kcal)

O dióxido de cabono esta como produto na reação de combustão e aparece na primeira reação intermediária como produto, logo não modificamos a reação intermediária neste caso e o sinal da variação de energia não muda, ou seja será menos 94,4kcal.

A variação final de energia será a soma das variações de energia envolvidas em cada etapa.

∆H = +29kcal + (-94,4) = -65,4kcal

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