sábado, 4 de março de 2017

TERMOQUÍMICA - 27

27) Com base nos dados da tabela:

Ligação ........... Energia de ligação (kJ/mol)

H – H ............. 436

Cl – Cl ............ 243

H – Cl ............. 432

Pede-se estimar que a variação de energia da reação representada por :

H2(g) + Cl2(g) => 2HCl(g)

Uma reação ocorre quando os reagentes são destruídos, ou seja suas ligações são rompidas e para isto absorvem energia, formando uma etapa intermediária, chamada de complexo ativado, criando a possibilidade de formar novas ligações, novas substâncias e quando isto ocorre libera energia.
Precisamos fazer um balanço para verificar se a reação mais absorve ou mais libera energia.

Reagentes => absorverá energia e vamos representar esta energia com sinal positivo.

H – H => para romper ligação absorverá 436 kilojoules


Cl – Cl => para romper ligação absorverá 243 kilojoules

Produto => libera energia ao se formar e vamos representar esta energia com sinal negativo.

H – Cl => ao formar ligação libera 432 kilojoules

Como são formados dois mols precisamos multiplicar este valor por dois.

A variação de energia será a soma das energia absorvidas pelos reagentes menos a soma das energia liberadas pelo produto.

∆H = (436 + 243) - (432 . 2)

∆H = - 185 kiloujoules

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