sexta-feira, 3 de março de 2017

TERMOQUÍMICA - 26

26) Considere os dados seguintes:

Ligação ................... Energia de ligação

O = O ......................118 kcal/mol

H – H .......................104 kcal/mol

O – H .......................111 kcal/mol

Com base nesses dados, qual a quantidade de energia liberada na formação de 1mol de H2O gasosa, a partir da reação entre moléculas H2 e O2?

Equação de formação da água: 1H2(g) + 1/2O2(g) => 1H2O(g)

Uma reação ocorre quando os reagentes são destruídos, ou seja suas ligações são rompidas e para isto absorvem energia, formando uma etapa intermediária, chamada de complexo ativado, criando a possibilidade de formar novas ligações, novas substâncias e quando isto ocorre libera energia.

Precisamos fazer um balanço para verificar se a reação mais absorve ou mais libera energia.

Reagentes => absorvem energia para se decompor e vamos representar esta energia com sinal positivo.

H – H => rompe 1 mol de ligações ao absorver 104 kcal

O = O => rompe 1mol de ligações ao absorver 118 kcal, como na equação aparece 1/2 mol vamos dividir por 2 e teremos 59kcal.

Produtos => liberam energia ao se formarem e vamos representar esta energia com sinal negativo.

A água tem duas ligações do tipo (O – H), logo a energia liberada por mol deve ser multiplicada por dois => ao formar ligações libera (-111 . 2) = -222 kcal

A variação de energia será a soma das energia absorvidas pelos reagentes mais as energias liberadas pelo produto.

∆H = (+104 + 59) + (-222)

∆H = - 59kcal

Logo, nesta reação haverá liberação de 59 quilocalorias.

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