quarta-feira, 29 de março de 2017

DENSIDADE - 06

06) Um certo gás tem densidade igual a 2,60g/L a 300kelvin e 700mm de Hg de pressão. Calcular a densidade dêsse gás a 273kelvin e 760 mm de Hg de pressão.

A densidade de um gás é diretamente proporcional à sua pressão, pois se aumentarmos a pressão o volume ocupado pelo gás diminui e com massa constante sua densidade aumenta, mas inversamente proporcional a sua temperatura.

Precisaremos da equação de Clapeyron, que relaciona pressão(P) sobre o gás, em atmosferas, volume(V) ocupado pelo gás, em litros, temperatura(T), em kelvin, massa(m), massa molar(mol) do gás e esta relação se completa com a constante universal dos gases(R), observe equação abaixo.

PV = nRT ou PV = (m/mol)RT, dela podemos deduzir uma equação para calcular a densidade, observe:

d = m/V = (P . mol) / RT

No exercício solicita a nova densidade após variação de temperatura e pressão.

Parametros que não vão mudar são a massa molar(mol), pois é o mesmo gás e a constante universal dos gases(R), daí deduzimos outra relação.

mol/R = (d . T)/P

Nas duas situações a relação mol/R não muda.

Precisamos das pressões, em atmosferas.

1 atmosfera = 760 mm de Hg

1atm ................ 760 mm de Hg
x atm ............... 700mm de Hg

x = 0,92atm

Substituindo os dados na última relação acima teremos:

(2,60 . 300)/0,92 = (d . 273) /1

d = 3,11g/L

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