quarta-feira, 29 de março de 2017

DENSIDADE - 04

04) 100 mililitros de uma solução aquosa de amoníaco de densidade igual a 0,92g/mL, contém 21,75g de amônia (NH3). Qual é a massa de solvente existente na solução.

Precisamos saber a massa da solução para calcular a massa de solvente.

Leitura da densidade: 0,92g/mL significa que um mililitro de solução tem massa igual a 0,92gramas, logo 100mililitros terá uma massa cem vezes maior, ou seja, 92gramas.

Massa da solução = massa do soluto + massa do solvente

92gramas = 21,75gramas + massa do solvente

Massa do solvente = 70,25gramas

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