quinta-feira, 23 de fevereiro de 2017

TERMOQUÍMICA - 24

24) Conhecendo-se as seguintes energias de ligação, no estado gasoso:

H – H .......... 104 kcal/mol

Cl – Cl ......... 58 kcal/mol

H – Cl .......... 103 kcal/mol

Concluímos que a entalpia da reação:

H2(g) + Cl2(g) => 2HCl(g) será igual a:

Uma reação ocorre quando os reagentes são destruídos, ou seja suas ligações são rompidas e para isto absorvem energia, formando uma etapa intermediária, chamada de complexo ativado, criando a possibilidade de formar novas ligações, novas substâncias e quando isto ocorre libera energia.

Precisamos fazer um balanço para verificar se a reação mais absorve ou mais libera energia.

Reagentes => absorverá energia e vamos representar esta energia com sinal positivo.

H – H => rompe 1 mol de ligações ao absorver 104 kcal

Cl – Cl => rompe 1mol de ligações ao absorver 58 kcal

Produto => libera energia ao se formar e vamos representar esta energia com sinal negativo.

O cloreto de hidrogênio(ácido clorídrico)tem uma ligação do tipo H – Cl, logo a energia liberada deve ser multiplicada por dois, pois ocorre a formação de dois mols => ao formar ligação libera (2 . 03) = 206 kcal

A variação de energia será a soma das energia absorvidas pelos reagentes menos a soma das energia liberadas pelo produto.

Delta H = (104 + 58) - (206)

Delta H = - 44kcal

Logo, nesta reação haverá liberação de 44quilocalorias.

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