quinta-feira, 23 de fevereiro de 2017

TERMOQUÍMICA - 23

23) Considerando as seguintes energias de ligação em kcal/mol:

C – C l ................. 81

C – O .................. 86

C – H................... 99

H – O................. 110

C = O ................ 178

Qual dos compostos, metano, metanol ou tetracloreto de carbono requer maior energia para se dissociar completamente em átomos, quando aquecermos 1 mol do mesmo, no estado gasoso?

O objetivo é verificar quanta energia será necessária para decompor estas moléculas em seus átomos constituintes.

Energia de ligação: é a energia necessária para romper um mol de ligações de uma substância quando no estado gasoso.

Metano = CH4(g) => observe que o carbono esta ligado a quatro hidrogênios, então teremos que romper quatro ligações do tipo C-H.

Energia envolvida = (4 . 99) = 396kcal/mol

Metanol = CH- OH(g) => observe que o carbono esta ligado a três hidrogênios e a um oxigênio e este oxigênio esta ligado a um hidrogênio, então teremos que romper três ligações do tipo C - H, uma do tipo C - O e uma do tipo H - O.

Energia envolvida = (3 . 99) + (1 . 86) + (1 . 110) = 493kcal/mol

Tetracloreto de carbono = CCl4(g) => observe que o carbono esta ligado a quatro cloros, então teremos que romper quatro ligações do tipo C - Cl.

Energia envolvida = (4 . 81) = 324kcal/mol

Resposta: a decomposição de moléculas do metanol em seus átomos constituintes necessita de mais energia.

Reação de decomposição

CH3-OH(g) => 1C(s) + 4H(g) + 1O(g)

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