quinta-feira, 23 de fevereiro de 2017

TERMOQUÍMICA - 22

22) A e B são compostos de mesma fórmula molecular C2H6O, sendo um deles o álcool etílico e o outro o éter dimetílico. Utilizando os valores de energia de ligação, identifique A e B, explicando o raciocínio usado.

Energia média de ligação (kJ/mol)


O – H .......................... 464


C – C .......................... 350


C – H .......................... 415


C – O .......................... 360


     Calor de combustão, no estado gasoso:


A: 1 410 kJ/mol


B: 1454 kJ/mol


Resposta: são isômeros com mesma fórmula molecular e diferente fórmula estrutural, precisamos destas fórmulas.


Álcool etílico: CH3 – CH2 – OH 


Observe que temos 5 ligações do tipo C–H, uma ligação do tipo C–O, uma ligação do tipo O–H e uma ligação do tipo C–C.

Fazendo uma balanço de energia teremos:


(5 . 415) + (1 . 360) + (1 . 464) + (1 . 350) = 3249 kJ, e
sta é a energia necessária para romper todas as ligações das moléculas que vão reagir na combustão.

Éter dimetilico: CH3 – O – CH3


Observe que temos 6 ligações do tipo C - H e duas do tipo C–O.

Fazendo uma balanço de energia teremos:


(6 . 415) + (2 . 360) = 3210 kJ, esta é a energia necessária para romper todas as ligações das moléculas que vão reagir na combustão.


Quanto mais energia uma substância gasta para romper suas ligações menos a reação vai liberar, logo neste caso quem libera menos na queima é o álcool, logo será a substância A e B o éter.

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