segunda-feira, 6 de fevereiro de 2017

TERMOQUÍMICA - 18

18) Calcula-se que na reação: C(diamante) + O2(g) => CO2(g) a variação de entalpia, em kJ/mol, vale

Dadas as reações intermediárias abaixo:

C(grafita) => C(diamante)              ∆H = + 1,9 kJ/mol

C(grafita) + O2(g) => CO2(g)       ∆H = – 393,5 kJ/mol

Observe que na equação onde queremos calcular a variação de entalpia o carbono diamante esta como reagente e na equação dada esta como produto, logo teremos que inverter esta equaçãoe como consequência o sinal da variação de entalpia.

A variação de entalpia será igual a –1,9kJ/mol.

O dióxido de carbono na equação onde queremos determinar a variação de entalpia esta sendo produzido e na equação dada também, logo o valor e o sinal da variação de entalpia não muda.

A variação de entalpia será igual a –393,5kJ/mol.

Balanço energético ou variação de entalpia de uma reação se refere a soma das energias, absorvidas e liberadas, envolvidas nas reações intermediárias.

Variação de entalpia(∆H) = –1,9 + (–393,5) = – 395,4kJ/mol

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