segunda-feira, 6 de fevereiro de 2017

TERMOQUÍMICA - 17

17) Dadas as entalpias de formação das substâncias abaixo:

Al2O3(s) ........... –1670

MgO(s) ............. – 604

Calcular a variação da entalpia da reação representada por:

3MgO(s) + 2Al(s) => 3Mg(s) + Al2O3(s)

Entalpia de formação: é a energia envolvida na formação de um mol de um produto apenas, onde os reagentes são substâncias puras simples no seu estado alotrópico mais estável, que constituem o produto.

As duas substâncias fornecidas e suas entalpias representam a equação de formação, logo elas serão produtos nestas equações e quantidades iguais a um mol.

Se examinarmos a reação cuja variação de entalpia é solicitada o MgO tem que ser reagente e quantidade igual a 3 mols, como na de formação ele esta 1 mol como produto precisamos inverter o sinal da variação de entalpia e multiplicar por 3.
E o Al2O3 tem que estar como produto e quantidade igual a 1 mol, igual ao equação de formação, logo o sinal da sua entalpia e a quantidade não precisa mudar.

A variação de entalpia da reação desejada é o balanço energético das duas reações dadas, ou seja somamos a variação do MgO com sinal positivo e multiplicada por três com a variação do Al2O3 com sinal negativo e teremos.

∆H = 1812 + ( –1670) = 142 kJ

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