quarta-feira, 1 de fevereiro de 2017

TERMOQUÍMICA - 16

16) Calcular a variação de entalpia da reação:

2 H2S(g)  +  1O2(g) => 2S(s)  +  2H2O(l)

Dadas as reações com sua variações de entalpia

2H2S(g)  +  3O2(g) => 2SO2(g)  +  2H2O(l)                         ∆H = -1124 kJ

3S(s)  +  2H2O(l) => 2H2S(s)  +  SO2(g)                               ∆H = +233 kJ

Precisamos achar um artifício matemático (inversão, multiplicação ou divisão) para ao somar as reações dar como resultado a reação que temos por objetivo calcular o ∆H.

O detalhe desta questão é que vai dar valores dos coeficientes múltiplos dos coeficientes solicitados, logo no final teremos que dividir o delta H encontrado por este múltiplo.

Reescrevendo a primeira, invertendo a segunda multiplicada por dois e
depois dividindo por 3 teremos a reação solicitada, veja abaixo.

2 H2S(g)  +  3 O2(g) =>2 SO2(g)  +  2 H2O(l)                            ∆H = -1124 kJ

 2 . 2 H2S(s)  + 2 . 1 SO2(g) => 2 . 3 S(s)  +  2 . 2 H2O(l)     ∆H = - (2 . 233) kJ = - 466 kJ

Somando elas teremos

6 H2S(g)  +  3 O2(g) => 6 S(s)  +  6 H2O(l)                         ∆H = - 1590 kJ

Os dióxidos de enxofre se anularam!

Dividindo por 3 teremos

2 H2S(g)  +  1O2(g) => 2S(s)  +  2H2O(l)                            ∆H = - 1590 / 3 = - 530 kJ

Nenhum comentário:

Postar um comentário