quarta-feira, 1 de fevereiro de 2017

TERMOQUÍMICA - 15

15)  Dados:

I. Calor de combustão do etanol é – 327,6 kcal

II. Calor de formação da água é – 68,3 kcal

III. Calor de formação do dióxido de carbono é – 94 kcal

Qual o calor de formação do etanol?

Calor de formação do etanol: é a energia envolvida na formação de um mol de etanol partindo dos seguintes reagentes: carbono (C), hidrogênio(H2) e oxigênio(O2) como subtâncias puras simples mais estáveis.

As equações acima podem ser empregadas na determinação da variação de entalpia da reação:

2C(s)+ 3H2(g)+ 1/2O2(g)=> CH3CH2OH             
∆H = ?

Balanço energético: para calcular a variação de energia envolvida na formação do etanol a partir de reações intermediárias precisamos analisar se as substâncias são produtos ou reagentes na equação de formação e combustão e em qual quantidade participam da reação, após acertamos as substâncias das equações de formação e combustão para que no final reagente seja reagente e produto seja produto e em quantidades iguais a equação solicitada.

O etanol(CH3CH2OH ) esta como reagente na reação intermediária de combustão de um mol, na de formação ele aparece como produto e um mol, logo precisamos inverter esta equação, mas a quantidade de um mol é igual, logo como consequência o valor da energia envolvida será também invertido (+327,6kcal).

O gás hidrogênio(H2) aparece na reação de formação da água como reagente e um mol, na de formação do etanol aparece também como reagente mas 3 mols, logo precisamos multiplicar o valor da energia por 3 (
– 68,3 x 3).

O gás oxigênio se repete em todas as reações logo não deve ser analisado.

O carbono(C) esta como reagente na reação intermediária de formação do dióxido de carbono e um mol, na de formação do etanol ele aparece também como reagente mas 2 mols, logo o valor de energia deve ser multiplicado por 2 ( 
94 x 2kcal).

A energia envolvida na formação de um mol do etanol será a soma das energias envolvidas nas etapas intermediárias.

+327,6 + ( –204,9) + ( –188) = –65,3kcal

Variação de energia(
∆H) = –65,3 kcal

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