quinta-feira, 23 de fevereiro de 2017

TERMOOUÍMICA - 25

25) Dadas as energias de ligação:

(C – H) = 98,8 kcal/mol;

(Cl – Cl) = 58,0 kcal/mol;

(C – Cl) = 78,5 kcal/mol;

(H – Cl) = 103,2 kcal/mol,

A variação de entalpia ou energia do processo é:

CH4(g) + Cl2(g) => CH3Cl(g) + HCl(g)

Uma reação ocorre quando os reagentes são destruídos, ou seja suas ligações são rompidas total ou parcialmente e para isto absorvem energia, formando uma etapa intermediária, chamada de complexo ativado, criando a possibilidade de formar novas ligações, novas substâncias e quando isto ocorre libera energia.

Precisamos fazer um balanço para verificar se a reação mais absorve ou mais libera energia.

Reagentes => absorvem energia e vamos representar esta energia com sinal positivo.

No caso do metano [CH4(g)] apenas “uma ligação C-H será rompida, pois se observares nos produtos teremos o radical metila (
– CH3 ) ligado a um átomo de cloro.

(C – H) => rompe 1 mol de ligações ao absorver 98,8 kcal

O gás cloro (Cl2(g)) romperá sua ligação para depois formar outro tipo de combinação.

Cl – Cl => rompe 1 mol de ligações ao absorver 58 kcal..

Produto => libera energia ao se formar e vamos representar esta energia com sinal negativo.

Os produtos formados são:

CH3Cl => nesta formação ocorre liberação de 78,5kcal pois formará apenas uma ligação entre o cloro e o carbono, as outras ligações (C-H) já existiam antes.

HCl => nesta formação ocorre liberação de 103,2kcal

A variação de energia será a soma das energia absorvidas pelos reagentes mais a soma das energia liberadas pelo produto.


∆H = (98,8 + 58) + (-78,5 - 103,2) 

∆H = -24,9 kcal

Nenhum comentário:

Postar um comentário