domingo, 29 de janeiro de 2017

TERMOQUÍMICA - 13

13) São das as equações termoquímicas a 25°C e 1atm

I) 2C2H2(g) + 5O2(g) => 4CO2(g) + 2H2O(l)                     
∆H = – 2602 kJ

II) 2C2H6(g) + 7O2(g) => 4CO2(g) + 6H2O(l)                   
∆H = – 3124 kJ

III) H2(g) + 1/2O2(g) => H2O(l)                                                
∆H = – 286 kJ

Aplique a lei de Hess para a determinação  da variação de entalpia(
∆H) da reação de hidrogenação do acetileno, de acordo com a equação:


C2H2(g) + 2H2(g) => C2H6(g)

Balanço energético: para calcular o calor de hidrogenação do acetileno a partir de reações intermediárias precisamos analisar se as substâncias são produtos ou reagentes na equação de hidrogenação e em qual quantidade participam da reação, após acertamos as substâncias das três equações de combustão para que no final reagente seja reagente e produto seja produto e em quantidades iguais a equação solicitada.

O gás acetileno esta como reagente na reação intermediária de combustão e na de hidrogenação ele aparece como reagente também, mas a quantidade de dois mols que aparece na equação de combustão deve ser convertida para um mol e para isto vamos dividir as quantidades por dois, como consequência o valor da energia envolvida será também dividido por dois (–2602/2) = –1301

O gás hidrogênio esta como reagente na reação intermediária de combustão e quantidade de 1mol, na de hidrogenação ele aparece como reagente, com quantidade igual a 2mols, precisamos multiplicar o valor de sua energia por dois (– 286 x 2) = – 572.

O gás etano (
C2H6) aparece como produto da equação de hidrogenação e na quantidade de um mol, na intermediária de combustão aparece como reagente mas quantidade igual a dois mols, logo precisamos trocar o sinal dividir por dois a energia envolvida ne combustão.

Energia envolvida: (+3124/2) = +1562 

O calor de hidrogenação de um mol do gás acetileno será a soma das energias envolvidas nas etapas intermediárias.

Energia envolvida = –1301 + (– 572) + ( +1562)

Variação de energia(
∆H) = –311kJ

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