quinta-feira, 26 de janeiro de 2017

TERMOQUÍMICA - 08

08) Na comparação entre combustíveis, um dos aspectos a ser levado em conta é o calor liberado em sua queima, o outro é o preço. 
Gasolina e álcool(etanol) têm sido muito usados no Brasil como combustíveis.
A queima de 1,0 L de gasolina libera 31.300 kJ. Sabendo que a densidade do álcool é 0,8 kg/L, calcule a energia liberada por 1,0 L de álcool.

Dados: calor de combustão da gasolina = - 5.110kJ/mol e calor de combustão do etanol = - 1.230kJ/mol

RESOLUÇÃO

Cálculo da massa de álcool a ser queimada.

Leitura de densidade: 0,8Kg/L ; cada litro de álcool tem massa igual a 0,8 quilogramas, logo serão queimados 0,8Kg ou 800 gramas.

Cálculo da energia liberada ao queimar 800 gramas de álcool.

Leitura molar: 1.230kJ/mol: cada mol de álcool ao ser queimado libera 1.230 quilojoules de energia.

Cálculo da massa molar do álcool etílico ou etanol.

ET: 2 carbonos

AN: ligação simples entre carbonos

OL: presença do grupo hidroxila (-OH) na molécula

Fórmula do etanol: CH3CH2OH

Massa molar: (2 .12)  +  (6 .1)  +  (1 .16) = 46 gramas/mol

Leitura mássica: 1.230kJ/mol = 1.230kJ/46gramas: ao queimarmos 46 gramas de etanol teremos a liberação de 1.230 quilojoules de energia.

1.230 kJ .................... 46 gramas
kJ ......................... 800gramas


x = 21.391 kJ




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