terça-feira, 24 de janeiro de 2017

TERMOQUÍMICA - 05

05) Veículos movidos a hidrogênio já estão sendo utilizados há algum tempo. Um dos modos para a estocagem desse combustível é na forma de hidretos metálicos, os quais podem ser reciclados. 
Hidretos mistos, como FeTiH2 , são especialmente indicados.

Quantos litros de gás hidrogênio, nas CNTP, são liberados pela decomposição de 105,7 kg de FeTiH2 e qual é a energia obtida pela combustão completa desse volume de gás ?  (Calor de formação da água líquida = - 300 kJ/mol) 

RESOLUÇÃO

a) Cálculo do volume de gás hidrogênio formado ao decompor 107,5 quilogramas do hidreto.

1 mol de FeTiH2 ao se decompor pode liberar até 1 mol de gás hidrogênio[H2], que nas CNTP corresponde a 22,4 litros.

Massa molar do FeTiH2 = (1 .55,8)  + (1 . 48) + (2 . 1) = 107,5 gramas

107,5 Kg de FeTiH2 = 107.500 gramas

107,5 gramas ................... 22,4litros
107.500 gramas ................ x litros

x = 22.400 litros de gás hidrogênio serão formados.

b) Cálculo da energia em quilojoules liberada na queima desse volume de gás hidrogênio formado.

Leitura molar: -300 Kj/mol significa que cada mol ou 22,4 litros de gás hidrogênio usado para produzir 1 mol de água líquida por combustão vai liberar 300 quilojoules.

22,4 litros .................... 300 quilojoules
22.400 litros ................. x quilojoules

x = 300.000 Kj






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