segunda-feira, 23 de janeiro de 2017

TERMOQUÍMICA - 03

03) Considere uma gasolina apenas de etanol e de n-octano, com frações molares iguais. As entalpias de combustão do etanol e do n-octano são -1368 e -5471 kJ/mol, respectivamente.
A densidade dessa gasolina é 0,72 g/cm3 e a sua massa molar aparente 80,1 g/mol. Qual a energia liberada na combustão de 1,0 litro dessa gasolina?

RESOLUÇÃO

A energia total liberada na queima de 1 mol de etanol e 1 mol de n-octano é a soma das energias liberadas.

Energia total = 5471 + 1368 = 6839 Kj/2mols ou 3419,5 Kj/mol

Lembrando que 1 centímetro cúbico = 1 mililitro e 1 litro = 1.000 mililitros

Vamos calcular o volume correspondente a 80,1 gramas usando a densidade e depois a energia liberada ao queimar 1 litro de gasolina.

Leitura molar: 3419,5 Kj/mol significa que cada mol da gasolina (80,1 gramas) queimada libera 3419,5 quilojoules de energia, vamos calcular o volume que 80,1 gramas ocupariam usando a densidade.

 1 mililitro ......................... 0,72 gramas
x mililitros ........................ 80,1 gramas

x = 111,25 mL

Agora vamos calcular a energia liberada na queima de 1 litro (1.000mL) de gasolina

111,25mL ................. 3419,5Kj
1.000 mL .................. x Kj

x = 30.737 Kj







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