sábado, 21 de janeiro de 2017

TERMOQUÍMICA - 02

02) Com o objetivo de determinar o calor de reação entre 50 mL de uma solução 1 molar de HCl e 50 mL de uma solução 1 molar de NaOH sob pressão constante, um aluno obteve os seguintes resultados:
Temperatura inicial da solução ácida = 25ºC;
Temperatura inicial da solução alcalina = 25ºC;
Temperatura após a mistura = 32ºC;
Massa aproximada da solução = 100 g
Calor específico da água = 1 cal / g .ºC


Qual a quantidade de calor, em calorias, liberado na reação ? RESOLUÇÃO

RESOLUÇÃO

Considerando massa da solução igual a massa de água, pois a quantidade de ácido e base são desprezíveis teremos.

Q = m.c.deltaT

delta T = 32 - 25 = 7 ºC

m= 100g

c = 1 cal / g .ºC

delta T = 7 ºC

Q = 100g . 1 cal / g .ºC . 7 ºC

Q = 700 calorias



Nenhum comentário:

Postar um comentário