sexta-feira, 13 de janeiro de 2017

potencial Hidrogeniônico (pH) - 39

39) Qual o potencial Hidrogeniônico de uma solução aquosa de hidróxido de potássio que contém 2,8 miligramas de soluto dissolvidos em 500 mililitros de solução, supondo totalmente dissociada.

Para calcular o potencial Hidrogeniônico (pH) de uma solução precisamos saber a concentração de cátions hidrogênio [H1+], em mols/litro.

Cálculo da concentração da solução aquosa de hidróxido de potássio, em mols/litro.

Lembrando que 1 grama = 1.000 miligramas

1 grama ..............  1.000miligramas
x gramas ............  28 niligramas

x = 0,028g

Massa molar do KOH = (1 .39) + (1 .16) + (1 .1) = 56 gramas/mol

1 mol .................. 56 g
x mols ................  0,0028g

x = 0,00005 mol

500 mililitros ................  0,00005 mols
1.000 miligramas ............  x

x = 0,0001 mol dissolvidos em um litro de solução.

Concentração = 0,0001 mol/litro = [104-] mol/litro

Como 1 mol de KOH pode gerar no máximo 1 mol de ânions hidróxido [OH1-] a concentração da solução aquosa de KOH é igual a concentração de ânions hidróxido [OH1-].

[KOH] = 10-4 mol/litro = [OH1-]

Produto iônico da água a 25 oC.

[OH1-] . [H1+] = 10-14

[10-4] . [H1+] = 10-14

[H1+][10-10mol/litro

Cálculo do pH

pH = - log [H1+] = - log [10-10

pH = 10

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