quarta-feira, 14 de dezembro de 2016

potencial Hidrogeniônico (pH) - 37

37) Calcular o pH de uma solução aquosa de ácido clorídrico de concentração igual a 18,25 g/litro, sabendo-se que esta 80% ionizada.

Dado: log 4 = 0,6

Para calcular o pH da solução precisamos da concentração de cátions hidrogênio [H1+], em mol/litro,  dissolvidos.

Transformação da concentração para mol/litro.

1 mol HCl ................. 36,5 gramas
x mol HCl ................. 18,25 mol

x = 0,5 mol dissolvidos em um litro ou 0,5 mol/litro é a concentração do ácido e também de cátions hidrogênio [H1+], pois cada molécula de ácido clorídrico pode formar 1 cátion hidrogênio [H1+], proporção de 1:1.

Mas o ácido esta 80% ionizado, logo não será 0,5 mol de cátions hidrogênio [H1+] que estarão dissolvidos na solução aquosa.

0,5 mol ................. 100%
x mol ....................  80%

x = 0,4 mol de cátions hidrogênio [H1+] estão dissolvidos na água.

Cálculo do pH

pH = - log [H1+] = - log [4 .10-1] = - (log 4 + log 0,1) = - ( 0,6 - 1)

pH = 0,4

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