domingo, 4 de dezembro de 2016

potencial Hidrogeniônico (pH) - 29

29) Dada amostra de vinagre foi diluída com água obtendo-se uma solução de pH=3. Nessa solução as concentrações, em mol/litro, do ânions acetato [CH3COO1-] e do ácido acético [CH3COOH] são, respectivamente da ordem de:
Dado: constante de ionização do ácido acético igual a 2 . 10-5

O pH nos dará a concentração de cátions hidrogênio [H1+] que entra no cálculo da constante de ionização do ácido.

Lembrando que [H1+] = 10-pH mol/litro, relação tirada da função inversa do logaritmo e conforme a reação de ionização a proporção estequiométrica [CH3COO1-] . [H1+é de 1:1, logo a concentração dos íons é igual a 10-3 mol/L.

pH=3 => [H1+] = 10-pH mol/L = 10-3 mol/L

Ki = [CH3COO1-] . [H1+] / [CH3COOH]

2x10-5 = [10-3] . [10-3] / [CH3COOH]

[CH3COOH] = 5 10-2 mol/litro

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