domingo, 4 de dezembro de 2016

potencial Hidrogeniônico (pH) - 28

28) O fenol ou hidróxi benzeno tem fórmula C6H6O e se ioniza em solução aquosa mostrando ser um ácido monocarboxílico. A 25oC uma solução aquosa dessa substância de concentração 1mol/litro apresenta pH = 5,0.

Calcule o valor da constante de ionização do fenol em água, a essa temperatura.

Equação de ionização: C6H6O(l) + H2O(l) => C6H5O1-(aq) + H1+(aq)

Constante de equilíbrio ácida

Ka = [C6H5O1-] . [H1+] /  [C6H6O]

Usando o pH poderemos saber a concentração de cátions hidrogênio que será igual de de ânions do ácido e diminuindo de 1mol/litro teremos a concentração do ácido no equilíbrio.

pH =5,0

Lembrando que [H1+] = 10-pH mol/L, função inversa de logaritmo.

[H1+] = 10-pH mol/L = 10-5 mol/L = [C6H5O1-], pois a proporção estequiométrica segundo a reação de ionização acima é de 1:1.

[C6H6O] = 1mol - 10-5 mol = 1mol, pois o valor que ionizou é desprezível (0,00001 mol)

Ka = [C6H5O1-] . [H1+] / [C6H6O]

Ka = 10-5 10-5  / 1 =  10-10 

Nenhum comentário:

Postar um comentário